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2023年科学中考真题分类汇编:物质变化与酸碱盐

更新时间:2023-07-10 浏览次数:126 类型:二轮复习
一、单选题
二、填空题
  • 6. (2023·杭州) 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”,处于当时世界领先地位,是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示:

    1. (1) 熔炼过程中,氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为
    2. (2) 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量,此过程体现了氧气的(选填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)作为熔剂可加快反应,磷酸铁属于类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
  • 7. (2023·丽水) 小科学习了物质的性质后,梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物,生成物及反应条件已略去。

    1. (1) 若X是氯化钠,它在物质分类上属于化合物中的,图中碱的化学式为
    2. (2) 若X是水,则能实现图中物质转化的基本反应类型有           (填字母)。
      A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
三、解答题
  • 8. (2023·台州) 大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
    1. (1) 生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下,大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定(如图),主要是因为植物的作用能吸收大量的二氧化碳气体。

    2. (2) 下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统

      方法。

      ①生成的X固体是

      ②反应器中,氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表

      面积以提高物质反应或交换效率”的例子,如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高

      气体交换效率,请你再举一个类似的例子。

    3. (3) 目前,科学家正在研究“液态阳光技术”,以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气,其原理如下图所示。通过该技术,将太阳能转化为能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。

  • 9. (2023·丽水) 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解,促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。

    1. (1) 铜粉中混有少量的铁粉,用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的(填“分离转移”或“反应转化”);
    2. (2) 根据“性质差异”,铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去,原因是能与稀盐酸反应;
    3. (3) 上述模型中“不增不减”是除杂原则,“不增”是指不增加新杂质,“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡.小科采用反应转化的方法,原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl,从反应的生成物有KCl可知,这种方法是不正确的,原因是不符合除杂中的原则(填“不增 ”或“不减"),
    4. (4) 将氧化钠中的杂质BaCl2 除去,实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为克。
  • 10. (2023·丽水) 小科在某次家庭劳动实践时发现,厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗,他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究.

    查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定,反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量,数据记录如表。

     

    第一次

    第二次

    第三次

    加入NaHCO3溶液的质量/克

    100

    100

    100

    反应后溶液的总质量/克

    197.8

    295.6

    395.6

    1. (1) 该洁厕灵呈(域“酸性”或“碱性”)
    2. (2) 第一次实验产生的气体质量为克;
    3. (3) 求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数;
    4. (4) 下列关于家庭小实验活动的说法中,你认为合理的有        
      A . 开展家庭小实验活动时,需要规范操作 B . 明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验 C . 只要网上能买到的,可随意购买药品或器材进行各类实验
四、实验探究题
  • 11. (2023·台州) 浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中,溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?

    某同学通过如下步骤进行探究:

    ①取两个烧杯,各倒入40毫升3%的稀盐酸,分别标为甲和乙。

    ②甲密封,液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。(溶液密度变化忽略不计)

    ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液,再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。

    1. (1) 实验中,“恰好完全反应”的判断依据是:溶液颜色
    2. (2) 乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后,溶质质量分数变大,依据是
    3. (3) 为了确定稀盐酸口放置于空气中,溶质质量分数一定会变大,请简要闸述应补充的实验。
  • 12. (2023九上·定海月考) 小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。

    [实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    [发生装置]根据反应条件与反应物状态,小舟应选择的发生装置是(选填“甲”或“乙“)。

    [收集装置]为了得到干燥的氢气,小舟设计了如图丙的装置,装置中液体a可以是

  • 13. (2023·舟山) 小舟在学习“常见的碱”过程中,将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中,发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料,获取如下信息:

    ①Ca(OH)2微溶于水;②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想:

    猜想一:Ca(OH)2没有参加化学反应。

    猜想二:滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。

    猜想三:FeCl3溶液呈酸性,Fe(OH)3沉淀不能存在。

    1. (1) 小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度,测得pH<7,说明溶液中没有OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。
    2. (2) 为增加OH的数量,换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲),若猜想二正确,则观察到的现象是
    3. (3) 经过实验,猜想三验证成立。然后,小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙),先观察到红褐色沉淀产生,持续滴加后沉淀又消失了,请你解释沉淀会消失的原因
  • 14. (2023·丽水) 实验室里有两个试剂瓶,各装有8克氢氧化钠固体,久置未用。为检验氢氧化钠变质程度,小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
    1. (1) [定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验,实验过程及现象如图甲。

      图中蓝色絮状沉淀是

    2. (2) 上述探究可得出该瓶氢氧化钠(填“没有变质"或“部分变质“);
    3. (3) [定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中,加水充分溶解,逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应,当溶液的pH恰好为7时,所加稀盐酸的质量为100克。

      小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确,理由是

    4. (4) 要确定样品中氢氧化钠的质量,在小丽的实验方案中,缺少质量的测定。

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