近三年高考化学真题分类汇编：金属及其化合物

更新时间：2023-07-24 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三上·福州开学考) 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 $\text{[math]}$ )，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
C	$\text{[math]}$ 溶液	酸性 $\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023高三上·重庆市月考) 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A . 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B . 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C . 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D . 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

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3. (2024高三上·福州月考) 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A . 用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B . 用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C . 用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D . 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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4. (2023高二上·安徽期中) 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A . 合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO D . 冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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5. (2023·湖北) 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成： B . 用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶于烧碱溶液： $\text{[math]}$ C . 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D . 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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6. (2024高三上·龙岩开学考) 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A . 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B . 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C . 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂ D . 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃

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7. (2023·浙江1月选考) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A . $\text{[math]}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B . 金属钠导热性好，可用作传热介质 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D . $\text{[math]}$ 呈红色，可用作颜料

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8. (2023·浙江1月选考) 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和乙醇反应可生成 $\text{[math]}$ B . 工业上煅烧黄铁矿 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ C . 工业上用氨的催化氧化制备 $\text{[math]}$ D . 常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

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9. (2023高三上·东莞月考) 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024高三下·上海市模拟) 下列叙述正确的是（）

A . Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^- B . Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O C . 1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃ D . 0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

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11. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

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12. (2022·海南) 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 使用含氟牙膏能预防龋齿 B . 小苏打的主要成分是 $\text{[math]}$ C . 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D . 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

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13. (2021·湖北) “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）

A . 铜的金属活动性大于银 B . 通过揉搓可提供电解质溶液 C . 银丝可长时间保持光亮 D . 用铝丝代替银丝铜也会变黑

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14. (2023高二下·玉溪期中) 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）

A . Z元素的最高价态为+7 B . 基态原子未成对电子数：W>Y C . 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D . 最简单氢化物水溶液的pH：X>M

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15. (2021·辽宁) 下列说法错误的是（）

A . 纯铁比生铁易生锈 B . 臭氧可用于自来水消毒 C . 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D . 高纯硅可用于制芯片

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16. (2021·辽宁) 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（）

A . “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B . “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C . 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D . 打金成箔，说明金具有良好的延展性

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17. (2021·辽宁) 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A . a可能为正盐，也可能为酸式盐 B . c为不溶于盐酸的白色沉淀 C . d为含极性键的非极性分子 D . 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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18. (2024高三上·浙江期末) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021·北京) Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B . Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C . n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D . 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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20. (2024高三上·北京市开学考) 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A . 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B . 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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二、非选择题

21. (2023·湖南) 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：
1. （1）操作(a)中，反应的离子方程式是；
2. （2）操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；
3. （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；
  
  A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
4. （4）向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；
5. （5）仪器M的名称是；
6. （6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；
7. （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；
8. （8）判断氢化反应完全的现象是。
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22. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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23. (2023高三上·朝阳月考) 以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。
2. （2）黄铁矿研细的目的是。
3. （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。
4. （4）工序①的名称为，所得母液循环使用。
5. （5）沉铁工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。
6. （6）若用还原工序得到的滤液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。
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24. (2023·浙江1月选考) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。
3. （3）写出生成白色固体H的离子方程式。
4. （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。
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25. (2022·天津市) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备
  制备流程图如下：
  将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。
2. （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否残留 $\text{[math]}$ 的试剂是。
4. （4）为增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，向稀 $\text{[math]}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $\text{[math]}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。
5. （5）操作②为。
6. （6） Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$
  将 $\text{[math]}$ 与液体 $\text{[math]}$ 混合并加热，制得无水 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $\text{[math]}$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
  仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。
7. （7）干燥管中无水 $\text{[math]}$ 不能换成碱石灰，原因是。
8. （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
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26. (2022·福建) 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “浸出”时适当升温的主要目的是， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分除残余 $\text{[math]}$ 外，还有。实验测得， $\text{[math]}$ 粉煤灰( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )经浸出、干燥后得到 $\text{[math]}$ “浸渣”( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 的浸出率为。
3. （3） “沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $\text{[math]}$ 沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。
4. （4） “焙烧”时，主要反应的化学方程式为。
5. （5） “水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。
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27. (2022·天津市) 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1. （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。
4. （4）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
5. （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。
6. （6）天然碱的主要成分为 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 经充分加热得到 $\text{[math]}$ 的质量为g。
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28. (2022·湖南) 钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

136

127

57

180

回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  分压/ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；
  
  ②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。
3. （3） “除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。
4. （4） “除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。
5. （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。
  
  A . 高炉炼铁 B . 电解熔融氯化钠制钠 C . 铝热反应制锰 D . 氧化汞分解制汞
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29. (2022·浙江选考) 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2）溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序。
3. （3） X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是。
4. （4）设计实验确定溶液G中阴离子。
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30. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。
1. （1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
4. （4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
  ②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
5. （5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。
  
  ①该氧化物为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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