近三年高考化学真题分类汇编：元素周期律

更新时间：2023-07-24 浏览次数：17 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖南) 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A . 电负性：X>Y>Z>W B . 原子半径：X<Y<Z<W C . Y和W的单质都能与水反应生成气体 D . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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2. (2023·湖北) W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $\text{[math]}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 分子的极性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能：X<Y<Z C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 键能： $\text{[math]}$

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3. (2023·全国乙卷) 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A . X的常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 原子半径大小为 $\text{[math]}$ C . YX的水合物具有两性 D . W单质只有4种同素异形体

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4. (2023·全国甲卷) W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物 D . $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸是弱酸

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5. (2023·浙江1月选考) 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区 B . 硫酸铜属于强电解质 C . 硫酸铜溶液呈酸性 D . 硫酸铜能使蛋白质变性

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6. (2023·浙江1月选考) X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 $\text{[math]}$ 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 最高正价： $\text{[math]}$ C . Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

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7. (2022·辽宁) 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A . X能与多种元素形成共价键 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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8. (2022·江苏) 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A . 半径大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 电离能大小： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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9. (2022·辽宁) 下列符号表征或说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C . $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D . $\text{[math]}$ 电子式：

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10. (2022·辽宁) 下列类比或推理合理的是（）

已知
方法
结论
A
沸点： $\text{[math]}$
类比
沸点： $\text{[math]}$
B
酸性： $\text{[math]}$
类比
酸性： $\text{[math]}$
C
金属性： $\text{[math]}$
推理
氧化性： $\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
推理
溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022·河北) 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A . 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B . X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C . 将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D . Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

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12. (2022·福建) 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $\text{[math]}$ 和改性的 $\text{[math]}$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A . 草酸属于无机物 B . $\text{[math]}$ 与石墨互为同分异构体 C . $\text{[math]}$ 属于过渡元素 D . 催化剂通过降低焓变加快反应速率

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13. (2022·福建) 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为三角锥形 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$

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14. (2022·重庆市) R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是（）

A . R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B . X是四种元素中原子半径最大的 C . Y单质的氧化性比Z单质的弱 D . Z的原子最外层电子数为6

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15. (2022·河北) 中子轰击 $\text{[math]}$ X原子的核反应为 $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H，其中 $\text{[math]}$ Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞X B . YH $\text{[math]}$ 的电子式为： C . 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D . X与Y均能形成多种氢化物

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16. (2022·天津市) 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A . 原子半径：Al＜Si B . 第一电离能：Mg＜Ca C . Fe位于元素周期表的p区 D . 这六种元素中，电负性最大的是O

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17. (2021·湖北) 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]⁺Na^-。下列说法错误的是（）

A . Na^-的半径比F^-的大 B . Na^-的还原性比Na的强 C . Na^-的第一电离能比H^-的大 D . 该事实说明Na也可表现出非金属性

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18. (2021·天津) 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A . 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B . 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C . 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D . 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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19. (2021·天津) 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . X的电负性比Q的大 B . Q的简单离子半径比R的大 C . Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D . Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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20. (2021·辽宁) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 阴、阳离子中均有配位键

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21. (2021·北京) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B . 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C . 热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D . 非金属性：F＞O＞N

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22. (2021·山东) X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A . X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B . X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C . 产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

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23. (2021·山东) X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y B . 简单氢化物的还原性：X>Y C . 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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24. (2021·浙江) 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z C . Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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二、多选题

25. (2023·辽宁) 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A . W与X的化合物为极性分子 B . 第一电离能 $\text{[math]}$ C . Q的氧化物是两性氧化物 D . 该阴离子中含有配位键

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26. (2021·海南) 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $\text{[math]}$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 化合物 $\text{[math]}$ 的水溶液呈中性 D . $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键

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27. (2021·河北) 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . X和Z的最高化合价均为+7价 B . HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C . 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D . Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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三、非选择题

28. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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29. (2021·北京) 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

（2）利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
（4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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30. (2021·湖南) $\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；
2. （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；
3. （3）滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；
4. （4）加入絮凝剂的目的是；
5. （5） “沉铈”过程中，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，常温下加入的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；
6. （6）滤渣Ⅱ的主要成分为 $\text{[math]}$ ，在高温条件下， $\text{[math]}$ 、葡萄糖( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 可制备电极材料 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为
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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：元素周期律

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：元素周期律

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$