近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2022年）1

更新时间：2023-07-24 浏览次数：26 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·辽宁) 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B . 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C . 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D . 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·辽宁) 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A . 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B . 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C . 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D . 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高三上·辽宁月考) 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022·重庆市) “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH₄)₂SO₄的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H₄/(kJ•mol^-1)为（）

A . +533 B . +686 C . +838 D . +1143

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022·天津市) 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A . 甲是空气中体积分数最大的成分 B . 乙是引起温室效应的气体之一 C . 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D . 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022·福建) 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 化学自充电时， $\text{[math]}$ 增大 B . 化学自充电时，电能转化为化学能 C . 化学自充电时，锌电极反应式： $\text{[math]}$ D . 放电时，外电路通过 $\text{[math]}$ 电子，正极材料损耗 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2024高三下·上海市模拟) 下列叙述正确的是（）

A . Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^- B . Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O C . 1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃ D . 0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022·河北) 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A . 装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B . 装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C . 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D . 装置丁实验室制备少量NH₃

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022·重庆市) “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（）

A . “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B . “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C . “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D . “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022·重庆市) 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 惰性电极2为阳极 B . 反应前后WO $\text{[math]}$ /WO $\text{[math]}$ 数量不变 C . 消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D . 外电路通过1mol电子，可得到1mol水

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022·河北) 下列说法错误的是（）

A . CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B . NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C . 溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用 D . KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022·湖北) 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $\text{[math]}$ ，过程如图所示( $\text{[math]}$ 为甲基)。下列说法正确的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ ，理论上外电路需要转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 阴极上的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 在电解过程中 $\text{[math]}$ 向铂电极移动 D . 电解产生的 $\text{[math]}$ 中的氢元素来自于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高三上·常熟期中) 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2024高三上·北京市月考) 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀 B . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

答案解析收藏纠错 + 选题

16. (2022高三上·广州期中) 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$\text{[math]}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $\text{[math]}$
	②	$\text{[math]}$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $\text{[math]}$ 元素

下列说法错误的是（）

A . ①中气体减少，推测是由于溶液中 $\text{[math]}$ 减少，且 $\text{[math]}$ 覆盖铁电极，阻碍 $\text{[math]}$ 与铁接触 B . ①中检测到 $\text{[math]}$ ，推测可能发生反应： $\text{[math]}$ C . 随阴极析出 $\text{[math]}$ ，推测②中溶液 $\text{[math]}$ 减少， $\text{[math]}$ 平衡逆移 D . ②中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，使得 $\text{[math]}$ 比①中溶液的小， $\text{[math]}$ 缓慢析出，镀层更致密

答案解析收藏纠错 + 选题

17. (2022·北京市) 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B . 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C . 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D . 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022·海南) 一种采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（）

A . 在b电极上， $\text{[math]}$ 被还原 B . 金属Ag可作为a电极的材料 C . 改变工作电源电压，反应速率不变 D . 电解过程中，固体氧化物电解质中 $\text{[math]}$ 不断减少

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

19. (2022·河北) 科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）

A . 电极b为阳极 B . 隔膜为阴离子交换膜 C . 生成气体M与N的物质的量之比为2：1 D . 反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]^3-+4OH^- $\text{[math]}$ 4[Fe(CN)₆]⁴^-+O₂↑+2H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2022·山东) 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A . 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B . 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C . 乙室电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若甲室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$ ，乙室 $\text{[math]}$ 增加 $\text{[math]}$ ，则此时已进行过溶液转移

答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2022·山东) $\text{[math]}$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 个数为x B . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞完全转化为 $\text{[math]}$ 晶胞，转移电子数为8 C . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，产生 $\text{[math]}$ 原子

答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2022·湖南) 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是放热反应 B . 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C . 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D . 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

答案解析收藏纠错 + 选题

三、非选择题

23. (2022·江苏) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
1. （1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
  ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
  ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
2. （2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
  ①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
  ②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
  ③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
3. （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。
答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2022·天津市) 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1. （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。
4. （4）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
5. （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。
6. （6）天然碱的主要成分为 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 经充分加热得到 $\text{[math]}$ 的质量为g。
答案解析收藏纠错 + 选题
25. (2022·天津市) 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）该工艺的总反应方程式为。1mol $\text{[math]}$ 发生该反应的热量变化为， $\text{[math]}$ 在总反应中的作用是。
2. （2）研究不同配体与 $\text{[math]}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $\text{[math]}$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $\text{[math]}$ ，测得单位体积吸收液中 $\text{[math]}$ 吸收转化率 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $\text{[math]}$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。再生反应在常温下进行， $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 易与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成沉淀。若溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )。
答案解析收藏纠错 + 选题
26. (2022·福建) 异丙醇 $\text{[math]}$ 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 $\text{[math]}$ 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
  反应时间 $\text{[math]}$
  0
  4
  8
  12
  t
  20
  $\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$
  0
  2440
  3200
  3600
  4000
  4100
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②t16(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ 的分压不变 b.混合气体密度不变
  c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
4. （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。
5. （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 $\text{[math]}$ 与温度的关系曲线。
  (已知：对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，任意时刻 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ )表示物质×的分压)
  ①在 $\text{[math]}$ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
  ② $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，体系达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ，则水蒸气的分压为 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
27. (2022·重庆市) 反应 $\text{[math]}$ 在工业上有重要应用。
1. （1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
  温度/℃
  700
  800
  830
  1000
  平衡常数
  1.67
  1.11
  1.00
  0.59
  ①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。
  ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。
2. （2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
  ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。
  ②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。
  A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
  B．过程2的△H＞0
  C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离
  D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应
  ③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。
3. （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
  ①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
  ②阴极的电极反应式为。
  ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. (2022·河北) 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
1. （1） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 燃烧生成 $\text{[math]}$ )放热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 蒸发吸热 $\text{[math]}$ ，表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
2. （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  ①下列操作中，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是 (填标号)。
  A．增加 $\text{[math]}$ 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
  C．移除 $\text{[math]}$ D．加入催化剂
  ②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ (写出含有α、b的计算式；对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变， $\text{[math]}$ 起始量增加到 $\text{[math]}$ ，达平衡时， $\text{[math]}$ ，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。
3. （3）氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。
4. （4）在允许 $\text{[math]}$ 自由迁移的固体电解质燃料电池中， $\text{[math]}$ 放电的电极反应式为。
5. （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用 $\text{[math]}$ 等代号表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题

29. (2022·湖北) 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）已知：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）温度为T时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
（3）实验a中， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，原因是。
（4）实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在 $\text{[math]}$ 内温度持续升高的是____(填标号)。

A . 反应②的发生促使反应①平衡右移 B . 反应③的发生促使反应②平衡右移 C . 气体的逸出促使反应③向右进行 D . 温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

答案解析收藏纠错 + 选题

30. (2022·北京市) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） B中试剂是。
（2）通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。
（3）对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

答案解析收藏纠错 + 选题

31. (2022·北京市) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。
1. （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。
2. （2）高温下，煤中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
  已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 溶解并将 $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
  ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。
4. （4）煤样为 $\text{[math]}$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
  已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。
5. （5）条件控制和误差分析。
  ①测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，非电解生成的 $\text{[math]}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②测定过程中，管式炉内壁上有 $\text{[math]}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)
答案解析收藏纠错 + 选题
32. (2022·海南) 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
1. （1）步骤①的目的是。
2. （2）步骤②中，若仅用浓 $\text{[math]}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。
3. （3）步骤②中，在 $\text{[math]}$ 存在下Cu溶于稀 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
4. （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。
5. （5）实验证明，滤液D能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
  ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，理由是。
  ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。
答案解析收藏纠错 + 选题