已知:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
下列说法错误的是( )
| 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | x |
| 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.48 | 0.35 | 0.24 | 0.12 |
下列说法正确的是( )
选项 | 操作或做法 | 目的 |
A | 将铜丝插入浓硝酸中 | 制备 |
B | 将密闭烧瓶中的 降温 | 探究温度对平衡移动的影响 |
C | 将溴水滴入 溶液中,加入乙醇并振荡 | 萃取溶液中生成的碘 |
D | 实验结束,将剩余 固体放回原试剂瓶 | 节约试剂 |
反应Ⅰ(直接脱氢):C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢):C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
反应Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为,其理由是。
①当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为。
②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
a.气体密度b.气体总压c.CH4与S2体积比d.CS2的体积分数
①称取 ,配成 溶液,转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入 溶液。
③持续磁力搅拌,将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h。
④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在 干燥。
⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。
部分装置如图:
回答下列问题:
可供选择的试剂: 、 、 、 、饱和 、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去):
Ⅰ.主反应: (g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
Ⅱ.副反应: (g) ⇌ (g) ∆H2>0
回答下列问题:
Ⅳ.2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则 (用 、 和 表示)。
实验I:将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验II:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。
①取I中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3 , 不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验,证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象。
实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ , 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料:Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
①取实验I的浊液测定c(Ag+),会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
反应Ⅰ: +CH3OH △H1
反应Ⅱ: +CH3OH △H2
反应Ⅲ: △H3
回答下列问题:
A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1
①该温度下反应的平衡常数为。
②平衡时 的转化率为。
①下列说法正确的是。
A.须采用高温高压的反应条件使 氧化为
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。
A. B. C. D. E. F. G.
③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。
Ⅰ.
Ⅱ.①;
Ⅲ. ;
Ⅳ.②。
已知:25℃时, 的 , ; ; ;该工艺中, 时,溶液中 元素以 的形态存在。
①生成 的离子方程式为。
②若条件控制不当, 也会沉淀。为避免 中混入 沉淀,溶液中 (列出算式)时,应停止加入 溶液。
②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量 ,可析出 。
①该氧化物为。
②已知: 和 同族, 和 同族。在 与上层 的反应中, 元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5
①反应a、c、e中,属于吸热反应的有(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K =。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率,写出计算过程。
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的 ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号),判断的理由是。
A. B. C. D.
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式 ;
②图中对应等压过程的曲线是,判断的理由是;
③当 时, 的平衡转化率 ,反应条件可能为或。
方法I:氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 |
|
|
|
键能 | 946 | 436.0 | 390.8 |
一定温度下,利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题:
①若保持容器体积不变, 时反应达到平衡,用 的浓度变化表示 时间内的反应速率 (用含 的代数式表示)
② 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是;
③在该温度下,反应的标准平衡常数 。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , ,其中 , 、 、 、 为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ:氨电解法制氢气
利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。
KOH溶液KOH溶液
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) KP1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) KP2
得到lgKP1 和lgKP2 均为线性关系,如下图所示:
①由图可知,NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH0(填“大于”或“小于”).
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=(用KP1、KP2表示):该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”),写出推理过程.
NOCl+hv→NOC*
NOCl+NOCl*→2NO+Cl2
其中hv表示一个光子能量,NOCl*表示NOCl的激发态。可知,分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。