近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2023年）

更新时间：2023-07-24 浏览次数：39 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖南) 处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A . “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$ C . “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ D . “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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2. (2023·湖南) 常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 点a： $\text{[math]}$ C . 点b： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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3. (2023·辽宁) 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高二下·厦门期中) 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： $\text{[math]}$ (1040℃)远高于 $\text{[math]}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )远强于 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： $\text{[math]}$ (29g)大于 $\text{[math]}$ (8g)	阴离子电荷

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023高二下·满洲里期末) 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A . 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B . 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C . 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D . Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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6. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$ B . pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14 D . 当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

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7. (2024·河池二模) 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A . a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B . b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C . Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D . 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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8. (2023·新课标卷) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A . 曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线 B . $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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9. (2024高三上·淮北期末) 下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A . 由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D . $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

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10. (2023·浙江1月选考) 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区 B . 硫酸铜属于强电解质 C . 硫酸铜溶液呈酸性 D . 硫酸铜能使蛋白质变性

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11. (2023·浙江1月选考) 甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$ C . 废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少 D . 废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

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12. (2023·浙江1月选考) 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ]，下列有关说法正确的是

A . 上层清液中存在 $\text{[math]}$ B . 上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在 C . 向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 D . 通过加 $\text{[math]}$ 溶液可实现 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的有效转化

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二、非选择题

13. (2023·湖南) 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：
1. （1）操作(a)中，反应的离子方程式是；
2. （2）操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；
3. （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；
  
  A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
4. （4）向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；
5. （5）仪器M的名称是；
6. （6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；
7. （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；
8. （8）判断氢化反应完全的现象是。
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14. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。
2. （2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
3. （3） “氧化”中，用石灰乳调节 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “氧化”中保持空气通入速率不变， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 $\text{[math]}$ 体积分数为时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 $\text{[math]}$ 体积分数时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率减小的原因是。
5. （5） “沉钴镍”中得到的 $\text{[math]}$ (Ⅱ)在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
6. （6） “沉镁”中为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ ，需控制 $\text{[math]}$ 不低于(精确至0.1)。
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15. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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16. (2023·全国乙卷) LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：
1. （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。
2. （2）加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。
3. （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。
4. （4）加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。
5. （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。
6. （6）缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。
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17. (2023·新课标卷) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：
1. （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
2. （2）水浸渣中主要有 $\text{[math]}$ 和。
3. （3） “沉淀”步骤调 $\text{[math]}$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。
4. （4） “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $\text{[math]}$ 以达到最好的除杂效果，若 $\text{[math]}$ 时，会导致； $\text{[math]}$ 时，会导致。
5. （5） “分离钒”步骤中，将溶液 $\text{[math]}$ 调到1.8左右得到 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在碱性条件下，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，上述性质说明 $\text{[math]}$ 具有_______(填标号)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 两性
6. （6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液，反应的离子方程式为。
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18. (2023·全国甲卷) $\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
2. （2） “焙烧”后固体产物有 $\text{[math]}$ 、易溶于水的 $\text{[math]}$ 和微溶于水的 $\text{[math]}$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
3. （3） “酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
  a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
4. （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。
5. （5） “沉淀”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
6. （6） “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $\text{[math]}$ 。
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19. (2023·全国甲卷) 钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
  
  仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。
2. （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
3. （3）指出下列过滤操作中不规范之处：。
4. （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
5. （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
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