近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2022年）

更新时间：2023-07-24 浏览次数：36 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A . KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B . KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. (2022·辽宁) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二下·南宁期末) 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\text{[math]}$ ……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A . 经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-) B . 经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO $\text{[math]}$ ) C . 经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) D . 经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

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4. (2022·福建) 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数值为0.009 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，x越大，生成 $\text{[math]}$ 的量越少 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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5. (2024高二下·宜丰期中) 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2024高三上·凉州模拟) 下列操作中，不会影响溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 等离子大量共存的是（）

A . 加入ZnSO₄ B . 加入Fe粉 C . 通入NH₃ D . 通入CO₂

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7. (2022·福建) 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $\text{[math]}$ 对其净化(即相关离子浓度 $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系见下图(碱性过强时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可被净化的 $\text{[math]}$ 区间最大 B . 加入适量 $\text{[math]}$ ，可进一步提升净化程度 C . 净化的先后顺序： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2022·河北) 某水样中含一定浓度的CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A . 该水样中c(CO $\text{[math]}$ )=0.01mol•L^-1 B . a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C . 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )基本保持不变 D . 曲线上任意一点存在c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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9. (2022高三上·长治月考) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不能被氧化 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

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10. (2024高一上·丰城期末) 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2024高三上·丰城月考) 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液中： $\text{[math]}$

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12. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

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13. (2022·北京市) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A . 醋酸钠是强电解质 B . 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C . 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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14. (2022高三上·镇江开学考) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·山东) 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D . 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

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16. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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17. (2023高二下·景东期末) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液（醋酸的 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $\text{[math]}$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A . 恰好中和时，溶液呈碱性 B . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 滴定过程中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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19. (2022·湖南) 室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。
下列说法正确的是（）

A . a点：有白色沉淀生成 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀 D . b点： $\text{[math]}$

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20. (2022·全国乙卷) 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B . 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

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21. (2024高一上·新疆维吾尔自治区期末) 下列物质属于非电解质的是（）

A . CH₄ B . KI C . NaOH D . CH₃COOH

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22. (2023高二上·曲靖期中) 水溶液呈酸性的盐是（）

A . NH₄Cl B . BaCl₂ C . H₂SO₄ D . Ca(OH)₂

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23. (2023高三上·宜丰期末) 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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24. (2022·浙江选考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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二、多选题

25. (2022·海南) 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

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26. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A . 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

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三、非选择题

27. (2022·天津市) 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）该工艺的总反应方程式为。1mol $\text{[math]}$ 发生该反应的热量变化为， $\text{[math]}$ 在总反应中的作用是。
2. （2）研究不同配体与 $\text{[math]}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $\text{[math]}$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $\text{[math]}$ ，测得单位体积吸收液中 $\text{[math]}$ 吸收转化率 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $\text{[math]}$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。再生反应在常温下进行， $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 易与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成沉淀。若溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )。
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28. (2022·湖北) 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）已知：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）温度为T时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
（3）实验a中， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，原因是。
（4）实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在 $\text{[math]}$ 内温度持续升高的是____(填标号)。

A . 反应②的发生促使反应①平衡右移 B . 反应③的发生促使反应②平衡右移 C . 气体的逸出促使反应③向右进行 D . 温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

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29. (2022·北京市) 白云石的主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
  $\text{[math]}$
  氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%
  产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%
  产品中Mg杂质含量/%
  (以 $\text{[math]}$ 计)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  计算值
  实测值
  2.1∶1
  98.4
  1.1
  99.1
  99.7
  ——
  2.2∶1
  98.8
  1.5
  98.7
  99.5
  0.06
  2.4∶1
  99.1
  6.0
  95.2
  97.6
  2.20
  备注：ⅰ、 $\text{[math]}$ 浸出率=(浸出的 $\text{[math]}$ 质量/煅烧得到的 $\text{[math]}$ 质量) $\text{[math]}$ (M代表Ca或Mg)
  ⅱ、 $\text{[math]}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $\text{[math]}$ 纯度。
  ①解释“浸钙”过程中主要浸出 $\text{[math]}$ 的原因是。
  ②沉钙反应的离子方程式为。
  ③“浸钙”过程不适宜选用 $\text{[math]}$ 的比例为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。
3. （3） “浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后 $\text{[math]}$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $\text{[math]}$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。
4. （4）滤渣C中含有的物质是。
5. （5）该流程中可循环利用的物质是。
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30. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
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31. (2022·广东) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1）配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $\text{[math]}$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，配制等物质的量的 $\text{[math]}$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ

移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

Ⅱ

，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 $\text{[math]}$ 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

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32. (2022·广东) 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

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33. (2022·广东) 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
1. （1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
  ①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。
  
  ③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
  （ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  （ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。
  
  A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
  
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  
  C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
  
  D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
  
  ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
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34. (2022·全国乙卷) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
1. （1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
2. （2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
3. （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
  （ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  （ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
  （ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
5. （5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。
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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2022年）

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2022年）

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$	氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%		产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1