选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
区分四种白色固体:碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 |
分别取样,加适量水,观察现象 |
B |
测定粗盐纯度 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
C |
从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
D |
鉴别稀盐酸与稀硫酸 |
取样,滴加石蕊试液 |
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | l00 | |
溶解度(g/100水) | 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
氯化钠 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①由表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而(填“减小”或“增大”);
②20℃时,氯化钠的溶解度为;
③60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为(写出计算式即可)。
①铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第位(填数字)。
②2个铍原子;2个氨气分子。
③标出高铁酸钾中铁元素的化合价。
已知:废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。
不同金属离子在溶液中开始沉淀时,溶液的pH如表:
溶液中被沉淀的离子 |
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开始生成氢氧化物时溶液的pH |
≥5.4 |
≥4.4 |
①溶解池内发生的化学方程式为(写一条),所属的基本反应类型是。
②要获得更纯净的 , 需控制的pH范围是。
矿石名称 | 孔雀石 | 磁铁矿 | 铝土矿 | 白钨矿 |
图样 |
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主要成分 |
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①溶液、Ni、溶液
②溶液、Ni、Cu
③Fe、溶液、Cu
①滤液里一定含有(填化学式,下同)。
②滤渣中一定含有。
C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色
①溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液
【查阅资料】
①Na性质活泼,常温下极易与氧气反应,生成白色的 , 溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应,放出氢气。
②溶液显碱性;溶液显中性。
【实验探究】Na能在中燃烧吗?
步骤1:制取并收集一瓶纯净干燥的气体。
步骤2:将燃着的Na迅速放入集气瓶中,观察到Na在中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。
【问题讨论】
【初步结论】Na能在中燃烧。
【实验探究二】Na在中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么?
【猜想与假设】
猜想一;只有
猜想二:只有
猜想三:和的混合物
猜想四:只有NaOH
【实验方案】方案1:取该反应后的产物少许于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有。
方案2:取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论:白色物质中一定有。
方案3:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是。
Na在中燃烧的化学方程式为。