高考二轮复习知识点：硫酸根离子的检验

更新时间：2023-07-28 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·辽宁) 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A . 用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B . 用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C . 用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D . 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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2. (2022·深圳模拟) 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·葫芦岛模拟) 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $\text{[math]}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021·南平模拟) 燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质，用如图装置测定 $\text{[math]}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 $\text{[math]}$ 并转化为 $\text{[math]}$ ，也可溶解少量 $\text{[math]}$ ，实验中应尽快除去 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 $\text{[math]}$ B . 通过测定 $\text{[math]}$ 的质量检测 $\text{[math]}$ 含量 C . 该过程中涉及到反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

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5. (2021·日照模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：X>Z B . 简单离子半径大小：X＜Y C . 丁分子和戊分子的空间结构相同 D . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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6. (2021·日照模拟) 某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验记录如下：

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

步骤

实验现象

得到无色溶液a和白色沉淀b

产生无色气体，遇空气变为红棕色

产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A . 透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO₂是否被氧化 B . 实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 C . 实验Ⅲ说明溶液a中一定有 $\text{[math]}$ 生成 D . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO₂与AgNO₃溶液反应既有Ag₂SO₄生成，又有Ag₂SO₃生成

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7. (2021·济南模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成	纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖
B	1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是丙烯
C	粗盐提纯时，将2mol·L^-¹NaOH、饱和BaCl₂和0.5mol·L^-¹Na₂CO₃溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl₂溶液，发现有明显的白色沉淀生成	说明“一次过滤”后没有完全除尽 $\text{[math]}$ ，该白色沉淀是BaSO₄
D	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸溶液的pH比苯酚小

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·德阳模拟) 下列实验方案中，能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na₂SO₃是否变质	用盐酸酸化的BaCl₂溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na₂CO₃(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag⁺>Fe²⁺	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·保定模拟) 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

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10. (2024高二上·金台期末) 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

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11. (2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020·抚州模拟) 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A . 检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B . c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应 C . b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

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13. (2020·虹口模拟) 某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A . Ba²⁺ B . Fe²⁺ C . Cl^- D . NO₃^-

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14. (2020·崇明模拟) 对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

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15. (2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

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16. (2016·镇海模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO $\text{[math]}$ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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17. (2023·崇明模拟) 将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A . NH₃ B . H₂S C . Cl₂ D . HCl

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18. (2022高三上·浦东期末) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，下列分析错误的是

A . 若 $\text{[math]}$ 未完全沉淀，则溶液中有大量 B . 若 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则溶液中有大量 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D . 无论加入多少 $\text{[math]}$ 溶液，一定存在 $\text{[math]}$

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19. (2022高一上·海淀期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将 $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色很快褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	溶液一定含有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该气体一定是 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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20. (2021高一上·淮安期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

21. (2021高一上·德州期末) 下列关于离子检验的说法正确的是（）

A . 取少量溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 $\text{[math]}$ B . 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 $\text{[math]}$

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三、非选择题

22. (2021·全国甲) 胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
1. （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
  A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
2. （2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
3. （3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
5. （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
  ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
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23. (2019·北京) 化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
1. （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①浓 $\text{[math]}$ 与Cu反应的化学方程式是
  
  ②试剂a是。
2. （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者混合物。
  （资料： $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水）
  
  实验二：验证B的成分
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 溶于氨水的离子方程式：。
  
  ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。所用试剂及现象是。
3. （3）根据沉淀F的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
  途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。
  途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
  实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径
  ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。做出判断的理由：。
  ②实验三的结论：。
4. （4）实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。
5. （5）根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
  根据上述实验所得结论：。
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24. (2023·湖州模拟) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $\text{[math]}$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。
3. （3）写出生成紫黑色固体D的离子方程式。
4. （4）请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。
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25. (2022·唐山模拟) 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
1. （1）在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。
2. （2）有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入 $\text{[math]}$ 并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为。
3. （3） “过滤”步骤中使用的玻璃仪器有。
4. （4）生成的 $\text{[math]}$ 沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
5. （5） $\text{[math]}$ 在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是。
6. （6）有同学提出用纯碱代替 $\text{[math]}$ 溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[ $\text{[math]}$ ]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。
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26. (2021·舟山模拟) 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

（1）（实验1）制备银镜：
i.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

（2）（实验2）溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO₃)₃	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃
现象	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀	银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀

选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是。
（4）确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；

ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案

预期现象和结论

（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； $\text{[math]}$ 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

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27. (2021·潍坊模拟) 高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被 $\text{[math]}$ 、氢碘酸等还原为亚砷酸(H₃AsO₃)，H₃AsO₃在加热蒸发过程中会失水生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）半导体材料 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为，“氧化(加压)”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 溶液调溶液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的最小值为 (当溶液中某离子浓度为 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。
3. （3） “还原”过程发生反应的离子方程式为。
4. （4）过程中，检验 $\text{[math]}$ 还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取 $\text{[math]}$ 还原砷酸后的溶液于试管中，(请补充完整)。
5. （5）工业上用硫化-还原法制取砷的优点是。
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28. (2022高一下·开封期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
1. （1）镁在元素周期表中的位置是。反应①②③中属于氧化还原反应的有。
2. （2）为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；试剂①可以选用，确定海水中的 $\text{[math]}$ 已全部转化为 $\text{[math]}$ 的方法是。
3. （3）若要检验溶液A中含有的 $\text{[math]}$ ，使用的试剂是。
4. （4）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生Mg和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
5. （5）海水中本来就有氯化镁，从海水中制取 $\text{[math]}$ 时，却要经历“ $\text{[math]}$ ”的转化。该转化过程的目的是。
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29. (2022高一下·郴州期末) 以黄铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
1. （1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。
2. （2）煅烧时主要发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。
3. （3） “氧化”时，反应的化学方程式为。
4. （4）工业上，吸收 $\text{[math]}$ 时宜选用的试剂X为(填“水”或“浓硫酸”)。
5. （5）因为 $\text{[math]}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$ 。欲检验 $\text{[math]}$ 已变质的实验方法为。
6. （6） $\text{[math]}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 $\text{[math]}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
  $\text{[math]}$
7. （7）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 $\text{[math]}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下 $\text{[math]}$ 空气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 $\text{[math]}$ 。则空气样品中 $\text{[math]}$ 的体积分数为。
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30. (2022高一下·怀柔期末) “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂ ，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
1. （1）为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是（写出一种即可）。
2. （2）过程①进行的操作是。
3. （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。
4. （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄ ，原因是。
5. （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。
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