高考二轮复习知识点：微粒半径大小的比较2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：111 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高二下·福州期末) 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A . 电负性：X>Y>Z>W B . 原子半径：X<Y<Z<W C . Y和W的单质都能与水反应生成气体 D . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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2. (2023高二上·遵化月考) 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A . X的常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 原子半径大小为 $\text{[math]}$ C . YX的水合物具有两性 D . W单质只有4种同素异形体

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3. (2024高一下·潮阳月考) W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物 D . $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸是弱酸

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4. (2022·天津市) 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A . 原子半径：Al＜Si B . 第一电离能：Mg＜Ca C . Fe位于元素周期表的p区 D . 这六种元素中，电负性最大的是O

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5. (2023·石景山模拟) 下列性质的比较中，错误的是

A . 非金属性：N<O B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 原子半径：N<O D . 酸性： $\text{[math]}$

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6. (2023·茂名模拟) 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料 $\text{[math]}$ ，晶体中阴离子为 $\text{[math]}$ 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的 $\text{[math]}$ 轨道有3个电子。下列说法中错误的是

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

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7. (2022·普陀模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B . 非金属性：W>X>Y>Z C . 含有Z的含氧酸均为强酸 D . Y的最高价氧化物的水化物是强碱

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8. (2022·红桥模拟) 下列比较正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

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9. (2022·淮北模拟) W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物 C . ZW为共价化合物 D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

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10. (2022·中卫模拟) X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A . Y与W形成的分子空间结构为三角锥 B . V单质微溶于Y与V组成的二元化合物 C . 原子半径的大小关系为：Z>V>W D . 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

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11. (2022·乌鲁木齐模拟) 化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B . 化合物Z₂X₂与水反应生成X₂ C . 简单氢化物的稳定性X＞Y D . 化合物M中X的化合价均为-2

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12. (2022·石家庄模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： X< Y B . 简单氢化物的稳定性： Z>X C . X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂 D . W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

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13. (2024高三上·北京市月考) 依据元素周期律，下列判断不正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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14. (2022·温州模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A . 原子半径大小：X＞Z B . 氢化物的沸点高低：X＞W C . 一定条件下，Y单质与 $\text{[math]}$ 反应可生成两种离子化合物 D . W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

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15. (2023高二下·广州期中) 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A . W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B . Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C . W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D . W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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16. (2022·辽宁模拟) 近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法不正确的是（）

A . F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B . OF₂与 SiO₂中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C . 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 $\text{[math]}$ D . 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 $\text{[math]}$

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17. (2021·嘉兴模拟) 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（）

A . W、X分别是氢元素和硼元素 B . 五种元素中，Y原子半径最大 C . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D . 单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

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18. (2021·凉山模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C . Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键 D . W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质

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19. (2021高三上·嘉定模拟) 下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是（）

A . Al³⁺离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B . 碱性：LiOH＞Al(OH)₃ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 简单气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S

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20. (2021·云南模拟) 已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B . Z的单质具有强氧化性和漂白性 C . 同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y D . 化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

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二、多选题

21. (2023·辽宁) 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A . W与X的化合物为极性分子 B . 第一电离能 $\text{[math]}$ C . Q的氧化物是两性氧化物 D . 该阴离子中含有配位键

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22. (2022·保定模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是（）

A . 原子半径：W>X>Y>Z B . 最简单氢化物的稳定性：Z>Y C . 熔点：W₂Z<YZ D . M中所有原子均达到8电子结构

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23. (2022·唐山模拟) M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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24. (2022·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是（）

A . 离子半径：M>Z B . Z、M可以形成离子化合物 C . X、Y最高价含氧酸的酸性：X<Y D . X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e^-结构

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25. (2021·青浦模拟) Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

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26. (2021·沧州模拟) 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $\text{[math]}$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

A . X的金属性比Z的强 B . 原子半径：W>Y C . $\text{[math]}$ 中含离子键和共价键 D . X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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27. (2021·保定模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

A . X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . 该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

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三、非选择题

28. (2023·杨浦模拟) 离子型金属氢化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，具有强还原性，也可作生氢剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 核外不同能量的电子数之比为：(按能量由低至高的顺序)。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按半径由小到大的排列顺序为。
3. （3） 1个 $\text{[math]}$ 中含电子，补写一个与 $\text{[math]}$ 电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式： $\text{[math]}$ 、。
4. （4）两种硼化物的熔点如表所示：
  硼氢化物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  400
  $\text{[math]}$
  两物质熔点差异的原因是。
5. （5）工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。 $\text{[math]}$ 的有效氢含量约为(2位小数)。
  工业上可利用下述工艺得到氢气。
6. （6）其中 $\text{[math]}$ 的平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ ，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量 $\text{[math]}$ ，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小，并说明理由。
7. （7）该工艺的总反应方程式为：。
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29. (2021·长宁模拟) 碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
1. （1）碳酸锂制取锂的反应原理为：
  ① $\text{[math]}$ ；
  
  ② $\text{[math]}$ 。
  
  锂原子的电子排布式为；CO₂的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。
2. （2）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是。
3. （3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 。除生成 $\text{[math]}$ 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，。
5. （5）磷酸亚铁锂电池总反应为： $\text{[math]}$ ，放电时，负极为(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为。
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30. (2021·闵行模拟) NaNO₂ 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：
1. （1）钠元素核外有种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为。
2. （2） NaNO₂晶体类型是；组成NaNO₂的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。
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31. (2020·浦东新模拟) 二氧化氯（ClO₂）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
完成下列填空：
1. （1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是；其中原子核外有两个未成对电子的元素有。请比较碳和氮元素非金属性强弱（用一个化学反应方程式表示）。
2. （2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：。
  ClO₂+MnSO₄+H₂O→MnO₂↓+HCl+H₂SO₄
  
  若反应中生成0.2molMnO₂ ，则电子转移个。
3. （3）氯的另一种氧化物Cl₂O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为。
4. （4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN^-是在极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO₂和N₂ ，判断的依据是。
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32. (2019·普陀模拟) 聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_(6-n)•XH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题：
1. （1）铝原子核外能量最高的电子有个。分析AlCl₃熔点较低的原因(熔点：AlCl₃—194℃，Al₂O₃—2054℃，NaCl—801℃)。
2. （2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。
3. （3）铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃ ，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质)可制备AlCl₃ ，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式。
4. （4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl₃水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因
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33. (2019·静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 $\text{[math]}$ 和硝酸钾 $\text{[math]}$ 。汽车发生猛烈撞击时， $\text{[math]}$ 会迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和Na，Na单质可与 $\text{[math]}$ 继续反应。完成下列填空：
1. （1）原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。
2. （2）请将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照离子半径由大到小的顺序排列 $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 的金属性强于Na，用一个事实说明。
4. （4）配平Na与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若标准状况下生成 $\text{[math]}$ 氮气，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）请解释 $\text{[math]}$ 晶体比 $\text{[math]}$ 晶体熔点低的原因。
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34. (2019·崇明模拟) 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。
反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。

请完成下列填空:
1. （1）写出萤石的电子式，已知BF₃为非极性分子，则其分子构型可能为(选填编号)。
  A.三角锥形
  
  B.平面正三角形
  
  C.直线形
  
  D.正四面体形
2. （2）试写出硼原子的最外层电子排布式,硼原子核外有种不同形状的电子云。
3. （3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有(选填编号)。
  A.相互之间的置换反应
  
  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
  
  C.氢化物水溶液的酸性
  
  D.相互形成的化合物中元素的化合价
  
  实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
4. （4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF₃]² ，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。
  
  A . 增大硫酸的浓度 B . 缩小反应容器体积 C . 投入更多的萤石 D . 升高反应炉内温度
5. （5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为。
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35. (2017·海南模拟) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
1. （1） L的名称为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
2. （2） Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为，B的结构式为。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(精确到0.001)。
3. （3）硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
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