高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应2

更新时间：2023-07-30 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·广东) 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C . 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D . 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

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2. (2022高三上·金山模拟) 下列有热量放出的过程是（）

A . 浓硫酸稀释 B . 冰融化 C . 石灰石高温分解 D . 断开H₂中的H－H键

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3. (2022高三上·金山模拟) 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（）

A . H₂以分子形式存在于储氢合金中 B . 储氢合金在吸氢时体系能量升高 C . β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D . 利用储氢合金可制备超高纯H₂

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4. (2022·诸暨模拟) 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量 $\text{[math]}$ 反应全部转化为 $\text{[math]}$ (g)，前者放热多 C . $\text{[math]}$ D . 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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5. (2022·温州模拟) 已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s)       △H=-412kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)       △H=-511kJ·mol^-1

III.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-566kJ·mol^-1

IV.Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)     △H=-226kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

A . 相同条件下，1mol[2Na(s)+O₂(g)]的能量小于1mol[Na₂O₂(s)]的能量 B . 低温不利于CO与Na₂O₂自发生成碳酸钠 C . 反应I的活化能小于反应II的活化能 D . Na₂O不可能分解为Na₂O₂和Na

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6. (2022·琼海模拟) 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H₂S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)。下列说法正确的是（）

A . 升高温度，H₂S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 C . COS与H₂的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D . 向反应器中再通入CO，能使H₂S的转化率增大

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7. (2022·太原模拟) “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是（）

A . “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 B . “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量 C . “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 D . “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离

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8. (2023高二下·杭州期中) 臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 催化反应①②均为放热反应 B . 决定O₃分解反应速率的是催化反应② C . E₁是催化反应①对应的正反应的活化能，(E₂+E₃)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D . 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

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9. (2022高三上·六安月考) 在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是（）

A . 图中决速步骤的反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C . 合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D . 该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好

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10. (2022·浦东模拟) N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A . N₂与H₂的键能数值总和为1080 B . N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋46 kJ C . 1 mol H₂(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D . 若使用催化剂会改变反应的热效应

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11. (2022·崇明模拟) 有关反应热效应的说法正确的是（）

A . 常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B . 氧化还原反应都属于放热反应 C . 有催化剂参与的反应是放热反应 D . 有化学键断裂的反应是吸热反应

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12. (2022·黄浦模拟) 下列过程吸收热量的是（）

A . 大理石受热分解 B . 食物腐败 C . 铝热反应 D . 浓硫酸稀释

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13. (2024高一下·秦安期中) 下列变化一定为放热反应的是（）

A . 碳酸钙分解 B . 水蒸气液化 C . 双氧水分解 D . 氯化铵溶于水

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14. (2022·虹口模拟) 臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 经过催化过程，反应热效应不变 B . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C . 催化过程中反应①②均为放热反应 D . 该转化过程总反应为 $\text{[math]}$

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15. (2022·大连模拟) 向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A . 150℃时，若该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 该反应为吸热反应 C . 若一段时间后， $\text{[math]}$ 保持不变，则该反应达到平衡状态 D . 平衡后，向容器中再通入a mol CO， $\text{[math]}$ 逐渐增大

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16. (2022·辽宁模拟) 苯与 $\text{[math]}$ 的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是（）

A . 苯与 $\text{[math]}$ 的加成反应为吸热反应 B . 除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去 C . 苯与 $\text{[math]}$ 的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D . 从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大

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17. (2022·深圳模拟) 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H可用于制造氢弹	$\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H互为同位素

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022·江苏模拟) 下列有关物质和反应的叙述中，正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 为了增强 $\text{[math]}$ 溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C . 电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D . $\text{[math]}$ 浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热反应，可生成 $\text{[math]}$

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二、多选题

19. (2022·枣庄模拟) 工业上利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ 的反应为吸热反应 B . 一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C . 应在低温下进行反应以提高产出效率 D . 当温度为450℃时， $\text{[math]}$ 转化率为67.5％

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20. (2022·保定模拟) 氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
第Ⅰ、Ⅱ步反应的 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 1000℃时，反应 $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ C . 1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡分压 $\text{[math]}$ ，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数为58.8% D . $\text{[math]}$ 改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率

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21. (2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

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22. (2017·大庆模拟) （多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol B . 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C . 石墨比金刚石稳定 D . 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

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23. (2016高一下·江西期末) 已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热 B . O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热 C . 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热 D . O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热

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三、非选择题

24. (2022·重庆市) 反应 $\text{[math]}$ 在工业上有重要应用。
1. （1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
  温度/℃
  700
  800
  830
  1000
  平衡常数
  1.67
  1.11
  1.00
  0.59
  ①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。
  ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。
2. （2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
  ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。
  ②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。
  A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
  B．过程2的△H＞0
  C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离
  D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应
  ③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。
3. （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
  ①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
  ②阴极的电极反应式为。
  ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。
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25. (2022·浙江6月选考) 主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

（1）回收单质硫。将三分之一的 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与其余 $\text{[math]}$ 混合后反应：
$\text{[math]}$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

（2）热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 。根据文献，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $\text{[math]}$

Ⅱ $\text{[math]}$

总反应：

Ⅲ $\text{[math]}$

投料按体积之比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表：

温度/ $\text{[math]}$	950	1000	1050	1100	1150
$\text{[math]}$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$\text{[math]}$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $\text{[math]}$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键强于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键

D．恒温恒压下，增加 $\text{[math]}$ 的体积分数， $\text{[math]}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $\text{[math]}$ 、常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $\text{[math]}$ 范围内（其他条件不变）， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

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26. (2021·闵行模拟) 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)，完成下列填空：
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式为。
2. （2）在恒定温度下，将NH₃和CO₂按物质的量之比2：1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO₂表示20min内的化学反应速率为。
3. （3）合成尿素时不同温度下CO₂转化率变化曲线如图：
  
  该反应正方向为热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：（用K_a、K_b、K_c表示），理由为。
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27. (2020·奉贤模拟) 工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，反应为：O₂(g)+4HCl(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。请完成下列填空：
1. （1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应(填“吸热”或者“放热”)。
2. （2）写出一种能提高HCl转化率的方法。
3. （3）上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁ ，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：。
4. （4）根据图中信息所示，在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–³mol，则此时容器中n(HCl)=mol。
5. （5）氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈性，其原因用离子方程式表示：。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液，经测定溶液呈中性，此时三种离子的关系是：[Na⁺]+[NH₄⁺][Cl^-](填“＞”“＜”或“=”)。
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28. (2019·合肥模拟) 一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。
回答下列问题：
1. （1）在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ =
2. （2）已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
  ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
  
  该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
  
  ②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。
3. （3）利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×10^-7）
4. （4）利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。
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29. (2019·宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).
1. （1）固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。
2. （2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
3. （3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
  
  A . B . C . D .
4. （4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。
5. （5）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
  
  ① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
  
  ② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。
  
  a. 缩小反应容器的容积
  
  b. 升高温度
  
  c. 增加反应物的量
  
  d. 使用合适的催化剂
  
  ③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
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30. (2018·吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
1. （1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。
  已知：
  H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。
2. （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
  ①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。
  ②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
  反应速率V
  平衡常数K
  平衡转化率a
  ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
3. （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。
  
  A . 使用催化剂 B . 投料比不变，增加CO的浓度 C . 降低反应温度 D . 通入He气体使体系的压强增大
4. （4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。
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31. (2018·西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
1. （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是。
2. （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是。
3. （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻ ，均为放热反应。
  ①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
  
  ②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是。
  ③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是（写出1种即可）。
  
  ④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为。
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32. (2018·浦东模拟) 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
1. （1）钾离子的电子式为。碳原子的电子排布式为；C和N的原子半径大小比较为CN（填“＞”、“＝”或“＜”）。
2. （2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
3. （3） KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为；硫氰化铵（NH₄SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
4. （4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是。
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33. (2017·普陀模拟) 废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。
1. （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。
2. （2）某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。
  a．气体的压强不发生变化
  
  b.气体的密度不发生变化
  
  c. $\text{[math]}$ 不发生变化
  
  D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多
3. （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。
4. （4）使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
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34. (2016·宜丰模拟) 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

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35. (2022高三上·太原期末) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：
1. （1）已知：Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） 0.1MPa时向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生以上反应，温度对催化剂 $\text{[math]}$ 性能影响如图2所示，已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。
  ②已知对可逆反应存在如下关系： $\text{[math]}$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $\text{[math]}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $\text{[math]}$ 转化率的原因可能是。
  ③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $\text{[math]}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $\text{[math]}$ 提高 $\text{[math]}$ 的选择性的可能原因是。
  ④在800℃时， $\text{[math]}$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。
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