高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素3

更新时间：2023-07-30 浏览次数：56 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·天津市) 向恒温恒容密闭容器中通入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的平衡浓度增大 B . 反应平衡常数增大 C . 正向反应速率增大 D . $\text{[math]}$ 的转化总量增大

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2. (2022·北京市) $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。
下列说法错误的是（）

A . 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D . $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

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3. (2022·浙江6月选考) 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A . 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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4. (2023·天津模拟) 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度 $\text{[math]}$	化学平衡常数
温度 $\text{[math]}$	反应Ⅰ： $\text{[math]}$	反应Ⅱ： $\text{[math]}$	反应Ⅲ： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . 升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率 B . 通过减小氧化炉的压强可促进反应 $\text{[math]}$ 而抑制反应Ⅱ C . 在氧化炉中使用选择性催化反应 $\text{[math]}$ 的催化剂可增大氧化炉中 $\text{[math]}$ 的含量 D . 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

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5. (2023·邵阳模拟) 下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	两个封有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	探究温度对化学平衡移动的影响
B	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，比较产生气泡速率	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响
C	向苯酚浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液变化	探究苯酚、 $\text{[math]}$ 酸性强弱
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀及颜色变化	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·湖北模拟) 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A . 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B . 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C . 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D . 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

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7. (2022高三上·金山模拟) 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO₃^－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，H⁺向负极移动 B . 正极附近溶液的酸性增强 C . 负极电极式：Fe－3e^－＝Fe³⁺ D . 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO₃^－的除去速率

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8. (2022高三上·金山模拟) 实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl₂ ，有关说法正确的是（）

A . 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B . 用稀盐酸则反应速率较慢 C . 增加MnO₂的用量可显著加快反应速率 D . 升高温度则减慢反应速率

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9. (2022·温州模拟) T℃，反应 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A . 恒温、恒容，体系中再加入56g $\text{[math]}$ ，平衡不移动 B . 恒温、恒压，体系中再加入100g $\text{[math]}$ ，平衡不移动 C . 恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快 D . 恒温、恒压，体系中通入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，建立新的平衡状态

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10. (2022·奉贤模拟) 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度（ $\text{[math]}$ ）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法错误的是
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 实验①，0~20min， $\text{[math]}$ B . 实验②，60min时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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11. (2022·丽水、湖州、衢州模拟) 在密闭容器中发生反应2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)，其速率可表示为 $\text{[math]}$ 。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
t/min
0
50
100
150
200
p_总/kPa
200
250
275
x
293.75
下列说法正确的是

A . 0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min⁻¹ B . 第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率 C . 推测上表中的x为287.5 D . 反应到达平衡时2v_正(A)＝v_逆(C)

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12. (2022·朝阳模拟) 汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）

A . 催化剂能提高反应速率 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均发生了氧化反应 C . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ D . 催化剂对化学反应有选择性

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13. (2022·南开模拟) 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是（）

A . 两个反应的离子方程式均为 $\text{[math]}$ B . ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 C . 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D . 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

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二、多选题

14. (2022·河北) 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

A . 随 $\text{[math]}$ 的减小，反应①、②的速率均降低 B . 体系中 $\text{[math]}$ C . 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D . 温度低于 $\text{[math]}$ 时，总反应速率由反应②决定

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15. (2021高二上·湖南期中) 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . t₂时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N₂ B . t₄时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C . t₆时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂 D . 反应达到平衡的各时间段内， $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 的含量最低

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16. (2021高二上·湖南期中) 一氧化碳甲烷化反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法错误的是（）

A . 步骤①只有非极性键断裂 B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 过渡态II能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢 D . 该方法可以清除剧毒气体 $\text{[math]}$ ，从而保护环境

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17. (2020高二上·黄山期中) 臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . B . C . D .

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18. (2020高二上·滨海期中) 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是（）

A . 平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大 B . 恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动 C . 温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D . 温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

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19. (2020高二上·张家口期中) 用CO合成甲醇(CH₃OH)的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁>T₂>T₃ B . 正反应速率：v(a)>v(c) C . 平衡常数：K(b)=K(d) D . 在T₂温度和1.0×10⁴kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)

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20. (2020高二上·邢台期中) 在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min

0

2

4

8

V(O₂)/mL

0

22.4

33.6

36.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)

A . 0～4min内的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1·min^-1 B . 第8min时，c(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1 C . 反应开始至2min时，H₂O₂转化率为75% D . 加入的FeSO₄溶液越多，反应速率越快

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21. (2020高二上·唐山期中) Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下： ①Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g） $\text{[math]}$ COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v_正=k_正c（CO） c（Cl•）、v_逆=k_逆c（COCl•）。下列说法正确的是（）

A . 反应①的活化能大于反应③的活化能 B . 反应②的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率 D . 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl₂的平衡产率

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22. (2020高二上·延寿期中) 下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是（）

A . a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0 B . b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁> p₂ D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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23. (2020高二上·平邑期中) 化学研究小组探究外界条件对化学反应 $\text{[math]}$ 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（）

A . 由丁图可知，该反应 $\text{[math]}$ B . 乙图中，若 $\text{[math]}$ ，则a曲线一定使用了催化剂 C . 由丙图可知， $\text{[math]}$ ，该反应正反应为放热反应 D . 甲图中，表示反应速率 $\text{[math]}$ 的是点1

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24. (2020高三上·即墨期中) 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 总反应速率由第①步反应决定 B . 第②步反应原子利用率为100％ C . 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 D . 第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应

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三、非选择题

25. (2022·北京市) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。
1. （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。
2. （2）高温下，煤中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
  已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 溶解并将 $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
  ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。
4. （4）煤样为 $\text{[math]}$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
  已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。
5. （5）条件控制和误差分析。
  ①测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，非电解生成的 $\text{[math]}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②测定过程中，管式炉内壁上有 $\text{[math]}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)
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26. (2022·内江模拟) 研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
1. （1）已知下列热化学方程式：
  反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=-164.9kJ/mol。
  反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ/mol
  则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=。
2. （2）在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，能判断反应达到平衡的是____(填标号)。
  
  A . CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等 B . 容器内气体压强不再发生变化 C . 混合气体的密度不再发生变化 D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
3. （3）将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。
4. （4） ①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是。
  A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃
  B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂*(活化分子)
  C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程
  D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
  ②CO₂加氢制备CH₄过程中发生如下反应：
  I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　△H₁
  II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₂
  反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=- $\text{[math]}$ (E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。
5. （5）一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)；II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为80%，CH₄选择性为50%[CH₄的选择性= $\text{[math]}$ ]。该温度下，反应II的K_p(已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用CH₄的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为MPa·min^-1(列出算式即可)。
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27. (2022高二下·新乡期中) $\text{[math]}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、CoO和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
请回答下列问题：
1. （1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：。
2. （2） “除杂1”时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。
3. （3） “固体1”中除了含有 $\text{[math]}$ 外，还只含有另外一种固体，其化学式为，则“除杂1”过程调节pH范围为。
4. （4）在高温下“合成” $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
5. （5）已知：常温下， $\text{[math]}$ 。为了使残液中 $\text{[math]}$ ，必须控制 $\text{[math]}$ ≥mol/L。
6. （6） “浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
  第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以 $\text{[math]}$ 形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
  第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 $\text{[math]}$ 溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
  第3步：用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使 $\text{[math]}$ 重新变为 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 具有强氧化性，受热易分解。
  ①“浸渣”中锰元素的质量分数为(用含W、V的代数式表示)。
  ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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28. (2022·德州模拟) 工业上从铬铁矿废渣(主要含Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)中回收提取铬的工艺流程如下：

注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
1. （1）为加快“水浸”速率，可采取的措施为(写出一种即可)。
2. （2）已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄ ，则Cr₂O₃焙烧时反应的化学方式为。
3. （3）滤渣1的主要成分是。实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有。
4. （4）常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度≤10^-5 mol/L时认为沉淀完全。
  
  浸出液用H₂SO₄调节pH的最佳范围是。
  
  调pH时 $\text{[math]}$ 转化的离子方程式为。
5. （5）一定温度下，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为，一段时间后，N极附近溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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29. (2022·呼伦贝尔模拟) 锆矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，390℃会升华； $\text{[math]}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：
1. （1）为使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一条)。
2. （2） “高温氯化”过程中， $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高 $\text{[math]}$ 产率降低的原因：；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是。
3. （3） “高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出 $\text{[math]}$ 在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：。
4. （4） “过量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名称为，该操作所用的玻璃仪器有。
5. （5） “溶液2”中含 $\text{[math]}$ ，写出生成该离子的离子方程式：。
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30. (2022·汕头模拟) 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下
1. （1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。
2. （2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。
3. （3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。
4. （4）上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)
5. （5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。
6. （6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)
  
  ①该反应中的催化剂为(写离子符号)
  
  ②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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31. (2022·烟台模拟) 某含钛高炉废渣的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过如下工艺进行资源化综合处理：
回答下列问题：
1. （1）酸浸过程中适当升温的目的是，酸溶渣的主要成分为。
2. （2） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $\text{[math]}$ 水解析出 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
3. （3） “溶解”过程中，10min所测 $\text{[math]}$ 的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时 $\text{[math]}$ 转化率最高的原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 中Ti为+4价，则1mol该物质中所含过氧键的数目为。由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 煅烧生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
5. （5）已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度不超过mol/L。
6. （6）上述流程中可循环利用的物质为。
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32. (2022·秦皇岛模拟) 利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。
已知，①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR₂ (aq) $\text{[math]}$ Ni²⁺ (aq)+ 2R^- (aq，有机配体)K=1.6 ×10^-14
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1. 6×10^-15
③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺ )过程中，反应历程如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH；
ii.R^-+·OH=OH^-+ ·R；
iii. H₂O₂+2·OH=O₂ ↑+2H₂O。
1. （1） ·OH的电子式为。
2. （2） ①根据·OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：。
  ②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H₂O₂的量为g·L^-1时，镍回收效果最好；当加入H₂O₂的量较大时，镍回收率下降，可能的原因是。
3. （3）常温下，若“脱络”后的废水中 c(Ni²⁺ )=0. 01 mol·L^-1 ， “沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH= ，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6 mol·L^-1 ，忽略溶液体积变化)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
4. （4）取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2. 325 g Ni(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99. 97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、、过滤，得到NiSO₄·7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄·7H₂O的总回收率：(保留四位有效数字)。
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33. (2022·乌鲁木齐模拟) 将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
1. （1）在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CH₄和CO₂ ，发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0
  ①下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 ( 填编号)
  A．容器内混合气体的密度保持不变
  B．容器内压强保持不变
  C． CH₄和CO的物质的量之比保持不变
  D．断裂4molC-H键的同时形成2molC=O
  ②若要提高反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0的平衡混合物中CO的浓度，可以采取的措施是 ( 任写一种)。
2. （2）利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如下图所示。
  该技术总反应的方程式为。
3. （3）甲烷的水蒸气重整可以富集氢气，其反应方程式为：
  CH₄(g)+H₂O (g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+3H₂(g) ΔH
  已知i CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₁ = akJ/mol
  ii CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂ = bkJ/mol
  ①相同条件下，CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+3H₂(g)的正反应活化能Ea(正) =ck/mol，则逆反应的活化能Ea(逆)=kJ/mol (用含a、b、 c的字母表示)。
  ②通过计算机模拟实验，对400~1200℃，操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1-10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。
  据模拟实验可知，温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是。平衡温度为900℃，水碳比为1时，H₂的物质的量分数为0.6，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算K_p=，反应的速率方程为 v=kp(CH₄)p^-1 (H₂) (k为速率常数)，此时反应速率v为。
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34. (2022·潍坊模拟) 碲(Te)单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质CaO)为原料制取单质Te的工艺流程如下：
已知：25℃时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，写出焙烧反应的化学方程式，气体Y不能排放到空气中，写出处理气体Y的一种方法。
2. （2）为提高烧渣碱浸速率，除将烧渣粉碎外，还可采取的措施是(写出1条)。
3. （3） Te位于元素周期表第ⅥA族，则碱浸后的滤液中Te的存在形式是(填粒子符号)。测得碱浸后的滤液中 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 该滤液中加入NaF固体进行沉钙操作，则需最少加入gNaF达到沉钙完全。(溶液中的离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为沉淀完全)
4. （4）反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
5. （5）写出反应2的离子方程式。
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35. (2022·淮安模拟) 某科研小组研究臭氧脱除SO₂和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.9kJ·mol^-1 E_a1=+3.2kJ·mol^-1
反应II：SO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ·mol^-1 E_a2=+58kJ·mol^-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) $\text{[math]}$ 3O₂(g)。
向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂的模拟烟气和2.0molO₃ ，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示，下列说法错误的是（）

A . Q点一定为平衡状态点 B . 相同温度下NO的转化率远高于SO₂ ，主要原因是E_a1小于E_a2 C . 300℃后，SO₂转化率接近于零且不再变化，主要原因是O₃分解 D . 其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO₂单位时间内的转化率

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