| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向平衡体系2NO2 | 红棕色变浅 | 平衡正向移动 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 | 淀粉没有水解 |
| C | 将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓度的NaOH溶液中 | Al溶解有气泡产生，Mg无现象 | Al的金属性强于Mg |
| D | 向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl4萃取 | 分层，下层出现紫红色 | 海带中含有碘元素 |
A | B | C | D | ||||||
密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | 向新制氯水中滴加 |
|
|
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
Ⅰ | 0.2 | 0.2 | 0.1 | |
Ⅱ | 0.2 | 0.2 | 0.12 | |
下列说法不正确的是（ ）
|
容器编号 |
容器类型 |
初始体积 |
起始物质的量/mol |
平衡时SO3物质的量/mol |
||
|
SO2 |
O2 |
SO3 |
||||
|
I |
恒温恒容 |
1.0 L |
2 |
1 |
0 |
1.6 |
|
II |
绝热恒容 |
1.0 L |
2 |
1 |
0 |
a |
|
III |
恒温恒压 |
0.5 L |
0 |
0 |
1 |
b |
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时 的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时， 的转化率为
，
的物质的量为
。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量
，反应Ⅰ的平衡常数
（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
①某温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量的
后，
，则该溶液的
（该温度下
的
）；
②再生塔中产生 的离子方程式为；
③利用电化学原理，将 电催化还原为
，阴极反应式为。
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
Ⅰ.主反应： 
(g)+3H2(g)⇌ 
(g) ∆H1<0
Ⅱ.副反应： (g) ⇌ 
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
Ⅳ.2 
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ. 
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则 (用
、
和
表示)。
ⅰ.3Ti4++Ti0→4Ti3+△H1
ⅱ．Ti4++Ti0→2Ti2+△H2
ⅲ．Ti4++Ti2+→2Ti3+△H3
ⅳ．……… △H4
①反应ⅳ的化学方程式为。
②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如下图。由此可知△H13△H2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为。
①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl4的物质的量分别为b mol、c mol。熔盐中低价钛离子的平均价态为。
②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K3=。
③若向此平衡体系中继续注入TiCl4 ， 则再次平衡后 (填“增大”、“减小”或“不变”)
已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
③反萃取的反应原理为NiR2+2H+ Ni2++2HR
|
温度 |
低于30.8℃ |
30.8℃-53.8℃ |
53.8℃-280℃ |
高于280℃ |
|
晶体形态 |
NiSO4·7H2O |
NiSO4·6H2O |
多种结晶水合物 |
NiSO4 |
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是。
经查资料：红色物质可能是 与
、
形成的配合物，配合物可表示为：
(A为
或
，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 向1mL | 溶液先变红，随后产生沉淀和刺激性气味气体。抽滤得到橙黄色沉淀。 |
| 实验2 | 向1mL | 溶液中滴溶液先变红，析出少量沉淀，加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶液颜色加深。 |
实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是 ]
①通过计算说明实验1得到的沉淀为 ，而非
。
已知：[ 、
、
]
②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为。
实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪(吸光度越大，溶液颜色越深)进行检测。将浓度均为 的
、
、
溶液按一定体积比配制，实验数据如表。
| 试验编号 | V/mL | 吸光度 | ||
| | | | ||
| 1 | 0.5 | 4.0 | 0.0 | 0.412 |
| 2 | 0.5 | 3.2 | a | 0.331 |
| 3 | 0.5 | 1.6 | 2.4 | 0.118 |
| 4 | 0.5 | 0.0 | 4.0 | 0.018 |
③表中a为，红色物质可表示为。
④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为。
【实验I】向2 mL0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红。
乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。
通过实验b排除了的干扰。
丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。
上述实验中，d为c的对照实验。
①X为。
②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是。
D． 容器内气体的密度不变 E． 容器内颜色不变
I．
II． (Q1、Q2都大于0)
在恒容的密闭容器中充入一定量的 和
气体，保持其它条件不变， 控制反应温度分别为
和
， 测得
(NO)随
(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度(填 “
” 或 “
”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。
ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393kJ·mol-1
iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1
则NO与CO反应iv的热化学方程式：。
①温度：T1T2(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。
②CO的平衡转化率：IIIIII。
③反应速率：a点的v逆b点的v正。
④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。
i．T1K下，NO的平衡转化率为，反应的平衡常数Kp=(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3·min-1 ， 则平衡时v逆=kPa·min-1。
ii．升高温度时，的比值。(选填“增大”“不变”或“减小”)。
反应 | 平衡常数(25℃) | 活化能/(kJ/mol) |
反应a： | 24.6 | |
反应b： | 3.17 | |
反应c： | 58.17 |
①已知：
， 则
。
②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是。
③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，
和NO的转化率随
的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于
的原因。
①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。
②的浓度很低时，
的脱除率超过97%，原因是。
③在吸收器中，与
反应生成
和
的离子方程式是。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为
， 反应中
和
的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。
①
②
③
反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=kJ/mol。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H 2的转化率如图2所示，v(a) 逆 v(c) 逆(填“＞”、＜”或“=”)；T2时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa-2(保留二位小数；K p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。
①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。
②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2 ， 0.6molC2H5OH(g)，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是。
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220℃时，起始投入3molCO2 ， 6molH2 ， 在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。
③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。
)是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯(
)为原料合成丙烯腈的主要反应如下：I. (g) 
(g) +H2O(g) ΔH1>0
II.(g) +NH3(g) +H2O(g)+ 
(g) ΔH2>0
化学键 | C-O | C-C | C=C | C-H | O-H | C=O |
键能(kJ·mol -1) | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
据此计算ΔH1 =。
(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=
×100%)。 
①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为。
②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为
(g) (g)+H2O(g)， 则第一步反应的化学方程式为 ；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为。
③A点对应反应II的标准平衡常数= ( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]
④实际生产中若充入一定量N2 (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为。
通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为。
