高考二轮复习知识点：强电解质和弱电解质

更新时间：2023-07-31 浏览次数：40 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·浙江1月选考) 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区 B . 硫酸铜属于强电解质 C . 硫酸铜溶液呈酸性 D . 硫酸铜能使蛋白质变性

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2. (2022·北京市) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A . 醋酸钠是强电解质 B . 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C . 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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3. (2023高二下·景东期末) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高二上·平湖月考) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . HNO₃ D . NaOH

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5. (2021高二上·柯桥期末) 下列物质属于强电解质的是（）

A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

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6. (2020高二上·龙华期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A . CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B . 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C . CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂ D . 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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7. (2023·崇明模拟) 下列属于弱电解质的是（）

A . CaCO₃ B . SO₂ C . NH₃·H₂O D . Ba(OH)₂

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8. (2023·奉贤模拟) 以下物质属于弱电解质的是（）

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 次氯酸钠 D . 高锰酸钾

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9. (2023·杨浦模拟) 室温下，等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，下列叙述正确的是

A . 钠离子浓度相同 B . 滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C . 水电离的 $\text{[math]}$ 总浓度均为 $\text{[math]}$ D . 滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，均得到沉淀

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10. (2023·东城模拟) 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是

A . 该实验可证明蔗糖不是电解质 B . 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C . 当①中导电能力不变时，CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡 D . t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

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11. (2023·宝山模拟) 食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸( $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 含有非极性共价键 C . $\text{[math]}$ 属于强电解质 D . $\text{[math]}$ 含有酸基

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12. (2023·合肥模拟) 下列化学概念或化学用语叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 属于弱电解质 B . 四氯化碳充填模型可表示为 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

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13. (2023·松江模拟) 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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14. (2022·余姚模拟) 下列属于弱电解质的是

A . Na B . HClO C . BaSO₄ D . NaOH

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15. (2022·奉贤模拟) 下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是

A . 醋酸 B . 自来水 C . 小苏打 D . 淀粉

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16. (2022·浙江模拟) 已知 $\text{[math]}$ 溶于水发生电离 $\text{[math]}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是三元酸 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 微粒中 $\text{[math]}$ 原子周围都达到8个电子结构 C . LnPb是催化剂，是中问产物 D . 加入 $\text{[math]}$ 反应时，LnPd被氧化

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17. (2023高二上·顺德期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . HF B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HCOOH

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18. (2022·温州模拟) 下列物质属于强电解质的是（）

A . CH₃COOH B . H₂O C . AlCl₃ D . CO₂

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19. (2022·诸暨模拟) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. (2022·石家庄模拟) 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022·柯桥模拟) 下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（）

A . NO₂ B . SO₃ C . (CH₃CO)₂O D . Cl₂

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22. (2022·东城模拟) 下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A . CH₃COOH属于有机化合物 B . CH₃COOH能与乙醇发生酯化反应 C . 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D . 常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH约为3

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23. (2022·安徽模拟) 常温下，已知弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中含R物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中所有含R物种的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法错误的是（）
已知，①pOH表示 $\text{[math]}$ 浓度的负对数[ $\text{[math]}$ ]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3.6)、c(12.6，-1.3)。

A . $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B . 曲线③表示 $\text{[math]}$ 随pOH的变化 C . pH=6.7的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、多选题

24. (2020·嘉定模拟) 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$

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三、非选择题

25. (2020·温州模拟)
1. （1）比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱。
2. （2） Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式。
3. （3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。
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26. (2020·长宁模拟) 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。
1. （1） 0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。
2. （2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=。
  其平衡常数K与温度T的关系如下表：
  
  试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
3. （3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
  a.3v(N₂)=v(H₂)
  
  b.容器内压强保持不变
  
  c.混合气体的密度保持不变
  
  d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1
  
  常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。
  
  请回答：
4. （4） ①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。
5. （5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。
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27. (2020二上·宜春期末) 回答或解释下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ，则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。
2. （2）在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 $\text{[math]}$ 的热量。写出相应的热化学方程式为；
3. （3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；
4. （4）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
  
  ①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。
  
  ②E为滴定终点，则a=mL。
  
  ③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。
5. （5）肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。
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28. (2021高二上·广东期末) 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） Al₂(SO₄)₃溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为(填化学式)。
2. （2） (NH₄)₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。
3. （3）室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，根据图示， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=。
4. （4）室温下，某浓度的(NH₄)₂SO₃溶液中：
  ①(NH₄)₂SO₃为(填“强”或“弱”)电解质。
  ② $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“＝”) $\text{[math]}$ 。
  ③往(NH₄)₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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29. (2021高二上·怀柔期末) 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
1. （1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)
2. （2） 25℃、常压下，在 $\text{[math]}$ 的稀醋酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。
  A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
  C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
3. （3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） 25℃向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
5. （5） 25℃将 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。
6. （6）向aL $\text{[math]}$ 溶液中加入bmol $\text{[math]}$ ，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(忽略溶液体积变化)。
7. （7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。
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30. (2021高二上·汕尾期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
1. （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。
2. （2）某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
3. （3）常温下，取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
4. （4）含 $\text{[math]}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
  $\text{[math]}$
  ①绿矾为 $\text{[math]}$ ，反应(Ⅰ)中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②常温下若处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则处理后的废水的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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31. (2021高二上·绵阳期末) 按要求回答下列问题：
1. （1）下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。
  ①Cl₂ ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO₄ ⑦H₂O ⑧HF ⑨CO
2. （2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10^-5 ，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H⁺)约为mol/L。
3. （3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)= 1×10^-11 ，则该温度下水的离子积常数Kw=，将此温度下V_aL pH=1的HCl溶液与V_b L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=。
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32. (2020高二上·凉山期末) 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
1. （1） Ⅰ．室温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
  在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度（填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
2. （2） $\text{[math]}$ 和醋酸的酸性强弱为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“强于”、“弱于”）。
3. （3）用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系。
4. （4） Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用 $\text{[math]}$ '酸性 $\text{[math]}$ ，溶液滴定未知浓度的无色 $\text{[math]}$ 溶液。请完成下列问题：
  请写出酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
5. （5）该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。
  
  A . 酸式滴定管（ $\text{[math]}$ ） B . 碱式滴定管（ $\text{[math]}$ ） C . 量筒（ $\text{[math]}$ ） D . 锥形瓶 E . 铁架台 F . 滴定管夹 G . 烧杯 H . 白纸 I . 胶头滴管 J . 漏斗
6. （6）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是。
7. （7）该实验选何种指示剂，说明理由：。
8. （8）滴定前平视 $\text{[math]}$ 溶液液面，刻度为 $\text{[math]}$ ，滴定后俯视液面刻度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 比实际消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积（填“大”或“小”）。根据 $\text{[math]}$ 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。
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33. (2020高一上·遂宁期末)
1. （1） Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO₄固体②Ba（OH）₂溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH₄Cl 固体 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧ CH₃COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
  上述物质中能导电的是（填序号，下同）；
2. （2）属于强电解质的是，属于非电解质的是；
3. （3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：。
4. （4） Ⅱ.已知实验室可以用KMnO₄与浓HCl制取Cl₂ ，其反应的化学方程式如下： KMnO₄ + HCl（浓）=KCl + MnCl₂+ Cl₂↑+_
  ①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
  ②标况下生成3.36L Cl₂ ，被氧化的氯化氢的物质的量为，转移电子的数目为。
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34. (2020高二下·信阳期末) 按要求完成以下相关问题。
1. （1）已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是(填写序号)。
2. （2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。
3. （3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性(用语言描述)。
4. （4）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入 NaHSO₄ 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式。
5. （5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H₂C₂O₄ ，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式。
6. （6） H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为。
7. （7） P+CuSO₄+H₂O—Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，生成5mo1Cu₃P时，参加反应的 P的物质的量为。
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35. (2020高二下·乌兰察布期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电力平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7
1. （1）电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。
2. （2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
3. （3）下列离子CH₃COO^-、CO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
4. （4） NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是。
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36. (2020高二下·吉林期末) 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨
1. （1）以上物质中能导电的是。
2. （2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
3. （3）以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。
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