已知:
实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法错误的是( )
选项 | 实验目的 | 方案设计 |
A | 结合能力比强 | 向溶液中滴加溶液,有沉淀生成 |
B | 除去晶体中少量的杂质 | 先将晶体溶于水配成溶液,然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
C | 检验乙醇中是否含有水 | 将金属钠投入盛有乙醇的试管中,观察是否有气泡产生 |
D | 验证相对大小: | 向50.1溶液中滴加5~6滴0.1溶液后,继续滴加0.1的溶液,观察现象 |
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向0.1 mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水,溶液颜色变成棕黄色 | 氯水中含有HClO |
B | 用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 | CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 |
C | 向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
D | 向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
完成下列填空:
时间/min 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
80 | 0.50 | 0.37 | 0.26 | 0.18 | 0.12 | 0.12 |
100 | 0.50 | 0.35 | 0.24 | 0.17 | x | 0.15 |
上表中 ,理由是。根据上表数据可以得出的结论是。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1,则溶液中各离子浓度大小顺序为。
③若使碳酸氢钠溶液中 的比值变小,可加入的物质是。
a.通入HCl b.NaOH固体 c.通入 d. 固体
①图像中T2和T1的关系是:T2T1(填“ ”“ ”“ ”或“无法确定”)。
②在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是(填字母)。
③若容器容积为2L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2、N2的转化率均为60%,则平衡时N2的物质的量浓度为 mol/L。
已知:酸性环境下,KMnO4既能氧化Fe2+ , 又能氧化C2O ,自身被还原为Mn2+。
①计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数。 (写出计算过程)
②若滴定过程中,酸度控制不当,MnO 部分会被还原为MnO2 , 则达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
①Fe2P与O2反应的化学方程式为。
②加入硫酸的目的是;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为。
③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系,如题图-1所示,当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时,磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是
图-1
图-2
a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。
a. 0.5~1.5 b. 1.5~2.5 c. 2.5~3.5
② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,其原因是。
①以木屑和FeCl3·6H2O为原料,在N2氛围中迅速升温至600 ℃,保持2 h,过程中木屑先转化为木炭,最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中,木炭的作用有吸附和。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池,加速SeO32-的还原过程。SeO32-在微电池正极上转化为单质Se,其电极反应式为。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能,而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出Fe3+水解的离子方程式:。
②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大,绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。
③废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响,关系如图2所示。当初始pH增大至11时,SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是。
①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性,原因是。
②随着反应的进行,生成H2的速率逐渐减慢,原因是。
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式,已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤,可判断Ea1Ea3(填“>”、“<”或“=”)。
①室温条件下,将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示,b点溶液中n( )∶n( )=。
②已知室温条件下,Ka1(H2SO3) =1.5×10-2;Ka2(H2SO3) =1.0×10-7;Kb(NH3•H2O) =1.8×10-5。室温下,0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 反应的离子方程式:。
②为使该电解装置能较长时间正常工作,保持两极电解质溶液导电能力相对稳定,该装置中应使用 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
① 溶液a呈酸性,原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线,将溶液a (填操作名称),可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ |
根据上表,设计方案提纯NH4Cl:
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4 , 固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4 , 固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:。
② 解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。
请回答下列问题: