高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A . KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B . KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. (2022高三上·长治月考) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不能被氧化 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

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3. (2022·北京市) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A . 醋酸钠是强电解质 B . 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C . 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D . 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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4. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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5. (2023高二上·曲靖期中) 水溶液呈酸性的盐是（）

A . NH₄Cl B . BaCl₂ C . H₂SO₄ D . Ca(OH)₂

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6. (2022高三下·池州模拟) 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A . K_a(HB)>K_a(HA) B . pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大 C . 滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D . pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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7. (2022·安徽模拟) 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A . B点为等电点 B . pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C . H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D . C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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8. (2022·河北模拟) 水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $\text{[math]}$ 减小 D . ⑤比①pH增大，推测是由于 $\text{[math]}$ 分解生成的 $\text{[math]}$ 的缘故

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9. (2022·金山模拟) 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2- B . a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C . b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) D . c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

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10. (2022·商丘模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 焊接金属时，焊接点可用NH₄Cl溶液进行预处理 B . 环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜 C . 烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物 D . 工业上，常用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

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11. (2022·平江模拟) 类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A . 曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂A B . a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c C . 滴定过程中 $\text{[math]}$ 先增大再减小 D . c点溶液满足 $\text{[math]}$

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12. (2022·日照模拟) 人体血液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $\text{[math]}$ 、磷酸 $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系 B . $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C . 当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ D . 当pH增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

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13. (2022·德州模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $\text{[math]}$ B . 向盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深，证明 $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去，可证明 $\text{[math]}$ 具有酸性 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

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14. (2022·赤峰模拟) 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，粒子浓度与混合溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是（）

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ 的第一步电离的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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15. (2022·湖北模拟) 下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方案设计
A	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀生成
B	除去 $\text{[math]}$ 晶体中少量 $\text{[math]}$ 的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
D	验证 $\text{[math]}$ 相对大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	向5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加5~6滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液后，继续滴加0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

16. (2021·章丘模拟) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下，46g由 $\text{[math]}$ 和甲硫醛 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中阴离子总数大于 $\text{[math]}$

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17. (2021·高州模拟) 常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 溶液中，H₂PO $\text{[math]}$ 电离程度大于水解程度 B . a点磷酸的电离常数大于b点 C . 磷酸的K_a1约为1.1×10^-3 D . a点溶液中有：c(Na⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ )

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18. (2021·怀化模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . m点对应的 $\text{[math]}$ 溶液体积小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . l点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . n、m、l三点，n点水的电离程度最大

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19. (2020高三上·盐城期中) 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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20. (2020·扬州模拟) 草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O $\text{[math]}$ )

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21. (2021高二上·邯郸期末) 常温下，向20mL $\text{[math]}$ 溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒( $\text{[math]}$ 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 物质的量分数 B . $\text{[math]}$ 水解的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 水的电离程度：M＞N＞P＞Q D . Q点存在： $\text{[math]}$

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22. (2020高二下·徐州期末) 分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是（）

A . 25℃时，NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^－的lgK=－4.7 B . 25℃时，0.01mol·L^－¹HCOOH溶液的pH为3.7 C . HCOONa溶液中加入NH₄Cl至溶液呈中性：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(HCOO^－) D . HCOONa溶液中加入KHSO₃至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H₂SO₃) = c(SO₃²^－)

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23. (2020高二下·宿迁期末) $\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积的混合液中: $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水溶液至中性： $\text{[math]}$

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24. (2020高二下·苏州期末) 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A . W点表示溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) B . pH=7.0溶液中： c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺) C . pH=10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^-1 D . 向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

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25. (2020高二下·连云港期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

26. (2021·浦东模拟) 利用 $\text{[math]}$ 可消除CO污染或定量测定CO，反应为： $\text{[math]}$

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。

（2）取一定量的 $\text{[math]}$ 和CO于某密闭容器中，分别在80 $\text{[math]}$ 和100 $\text{[math]}$ 下进行实验，测得 $\text{[math]}$ 如下：

时间/min

温度

80 $\text{[math]}$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

100 $\text{[math]}$

0.50

0.35

0.24

0.17

0.15

上表中 $\text{[math]}$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

（3）如图所示，300 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。
（4） $\text{[math]}$ 可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L $\text{[math]}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$ 固体

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27. (2021·嘉定模拟) 工业上用N₂和H₂合成NH₃ “N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：
1. （1）在实际化工生产中，为提高NH₃的产率，可以采取的措施有(写两个)：，。
2. （2）氨气与酸反应得到铵盐，某(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH₄)₂SO₄溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
3. （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)
  
  ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂T₁(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“无法确定”)。
  
  ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是(填字母)。
  
  ③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为 mol/L。
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28. (2021·宿迁模拟) 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：
1. （1）溶解时加入稀硫酸的作用是。
2. （2）用无水乙醇洗涤的目的是。
3. （3）某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
  已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。
  
  ①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)
  
  ②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
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29. (2020·盐城模拟) 用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄·2H₂O(磷酸铁)的工艺流程如下：
1. （1） “浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂ ， O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。
  ①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为。
  
  ②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。
  
  ③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是
  
  图-1
  
  图-2
2. （2） “制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：。
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30. (2020·泰州模拟) 一种固定烟气中CO₂的工艺流程如下：
1. （1） “反应Ⅰ”中，CO₂与过量氨水反应的离子方程式为。
2. （2） “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO₂去除率的可行措施有(填字母)。
  a. 采用高温　b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
3. （3）若测得滤液中c(CO₃^2-)＝10^－² mol·L^－¹ ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca²^＋)<10^－⁵ mol·L^－¹时视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹]
4. （4） “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。
5. （5） CaCO₃可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe³^＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
  ①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。
  
  a. 0.5～1.5 　b. 1.5～2.5 　c. 2.5～3.5
  
  ② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，其原因是。
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31. (2020·江苏模拟) 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
1. （1）已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO₃^2-＋2RCl=R₂SeO₃＋2Cl^- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2）木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
  ①以木屑和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。
  
  ②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO₃^2-的还原过程。SeO₃^2-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为。
3. （3）绿锈[Fe_a^ⅡFe_b^Ⅱ(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
  ①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO₃^2-。写出Fe³⁺水解的离子方程式：。
  
  ②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO₃^2-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。
  
  ③废水的初始pH会对绿锈去除SeO₃^2-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO₃^2-的去除效果突然迅速减小的原因是。
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32. (2020·南通模拟) NaBH₄是一种常见的还原剂。一种以H₂、Na、硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]为原料，生产NaBH₄的工艺流程如下：
1. （1）下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。
  
  A . 充分搅拌熔融钠 B . 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C . 反应前排尽装置中的空气
2. （2）在浓硫酸作用下，B(OCH₃)₃可由B(OH)₃和CH₃OH发生酯化反应制得。浓H₂SO₄的作用是。
3. （3） “反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH₄和CH₃ONa，写出该反应的化学方程式：。“反应2”所用B(OCH₃)₃需充分干燥，原因是。
4. （4）反应NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂ 可用于制取H₂。一定浓度的NaBH₄催化制氢的半衰期(溶液中NaBH₄消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：
  
  ①NaBH₄与水反应所得溶液呈碱性，原因是。
  
  ②随着反应的进行，生成H₂的速率逐渐减慢，原因是。
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33. (2020·唐山模拟) 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
1. （1）以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化示意图如下：
  
  写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E_a1E_a3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
2. （2）向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO₂ ，发生反应2CO(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝，该温度下反应化学平衡常数K＝。
3. （3）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。
  
  ①室温条件下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( $\text{[math]}$ )∶n( $\text{[math]}$ )＝。
  
  ②已知室温条件下，K_a1(H₂SO₃) =1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃) =1.0×10^-7；K_b(NH₃•H₂O) =1.8×10^-5。室温下，0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度(不考虑OH^-)由大到小顺序为。
4. （4）利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。
  
  ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  
  ②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
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34. (2020·临朐模拟) 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：
1. （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
  O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。
2. （2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
  ① 溶液a呈酸性，原因是。
  ② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
  ③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
  化合物
  ZnCl₂
  NH₄Cl
  熔点
  365℃
  337.8℃分解
  沸点
  732℃
  
  根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：
3. （3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
4. （4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
  ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。
  
  ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
  
  ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。
  
  ② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：
  
  上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
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35. (2020·河北模拟) 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Al³^＋	Ni²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；

③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。
（3） “调pH”时pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：，证明Ni²^＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca²^＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)> mol·L^－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

化合物	ZnCl₂	NH₄Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃