B . 
C . 
D . 
①一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是（ ）
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ni2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.4 | 5.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 8.4 | 6.7 |
回答下列问题：
①与S2-距离最近的S2-数目为。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则CuS晶体的密度为g·cm-3。
已知：①SrSO4微溶于水；
②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。
|
硫酸加入量/mL |
4.50 |
4.95 |
5.40 |
5.85 |
6.30 |
|
Ba2+/(g/L) |
0.37 |
0.21 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
|
Sr2+/(g/L) |
90.21 |
89.86 |
89.57 |
89.23 |
88.90 |
②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。
滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
①判断滴定终点的现象为；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=．
①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O． 及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为 的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：． 
①简单离子半径：X＞D
②简单氢化物的稳定性：X＜E
③B的氧化物对应的水化物都是强酸
④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存
阳离子 |
|
阴离子 |
|
实验Ⅰ：取少量该强酸性溶液A进行如图1实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加的
溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图2所示。
回答下列问题：
①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；
②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
由此推断，该溶液中肯定含有的离子为，肯定不含有的离子为，可能含有的离子为。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验数据，填写下列空白。
|
阳离子 |
|
| 阴离子 | |
已知
①A溶液呈碱性；
②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；
③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；
④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。
回答下列问题：
下列说法错误的是（ ）