选项 | 性质差异 | 原因分析 |
A | 金属活动性:Mg>Al | 第一电离能:Mg>Al |
B | 气态氢化物稳定性: | 分子间作用力: |
C | 熔点:金刚石>碳化硅>硅 | 化学键键能:C-C>C-Si>Si-Si |
D | 酸性: | 非金属性:C<S |
①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于。
②X晶体中Zn2+的配位数为。
③已知ZnO键长为dnm,理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为nm。
④已知晶胞参数为2anm,阿伏加德罗常数的值为NA , L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2 , 则X的晶体密度为g•cm-3(列出化简的计算式)。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在晶胞坐标系中,a点硫原子坐标为 ,b点锰原子坐标为 ,则c点锰原子坐标为。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是。
②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb = 。
③设X的最简式的式量为Mr , 则X晶体的密度为g/cm3(列出算式)。
硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
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熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
①0℃时, 、 、 、 呈液态的是(填化学式),沸点依次升高的原因是,气态 分子的空间构型是;
② 与N-甲基咪唑 反应可以得到 ,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为,H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个 中含有个 键;
①已知化合物中 和 的原子个数比为1:4,图中Z表示原子(填元素符号),该化合物的化学式为;
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm, ,则该晶体的密度 (设阿伏加德罗常数的值为 ,用含a、b、c、 的代数式表示)。
①基态 Ni原子的价电子排布式为,该元素在元素周期表中的位置是。
②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是。
③为寻找更多的金属催化剂,科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究,并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是。
①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序。
②(HB=NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为。
③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构,用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式。
①该晶体储氢后的化学式为。
②储氢材料的储氢能力= , 若晶胞参数为apm,忽略吸氢前后晶胞的体积变化,标准状况下氢气的密度为bg·cm-3 , 则该储氢材料的储氢能力为。(NA表示阿伏加德罗常数,写出表达式即可)
元素 | 核外电子排布式 | 第一电离能I1(kJ·mol-1) | 第二电离能I2(kJ·mol-1) |
Fe | [Ar]3d64s2 | 762 | |
Cu | [Ar]3d104s1 | 746 |
g-C3N4中N原子的杂化类型,片层之间通过(填作用力类型)结合,g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是。
则第二层离子有个,与中心离子的距离为pm,它们是离子(填“钠”或“氯”),晶胞中的离子空间占有率为(列出计算表达式)。
在浸取、蒸馏过程中,发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取,效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇,原因是。
②用乙醚提取效果更好,原因是。
①测量晶胞中各处电子云密度大小,可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小:。
②图中晶胞的棱长分别为a、b、c , 晶体的密度为。(用表示阿伏加德罗常数;;青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角,从而得出分子空间结构的一种方法是。
a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱
一定条件下,用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为。
②的空间结构为。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好,治疗疟疾的效果更好。
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。
②烟酸中碳原子的杂化方式为。
①该化合物的化学式为。
②已知该晶胞的晶胞参数为 , 阿伏加德罗常数为NA , 则该晶胞的密度为。
该配合物中C原子的杂化方式为;该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为g·cm-3。
分子内含有的作用力有 (填序号),
A.氢键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是 (填元素符号);
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA , 一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为g·cm-3。
①在元素周期表中铜位于区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是,N原子的杂化类型有。
①1体积水可溶解约1体积CO2 , 1体积水可溶解约700体积NH3 , NH3极易溶于水的原因是,反应时,向饱和NaCl溶液中先通入。
②NaHCO3分解得Na2CO3 , 空间结构为。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是。
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp3杂化
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳,T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代,如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图,图(c)为金刚石晶胞)。
一个T-碳晶胞中含有个碳原子,T-碳的密度非常小为金刚石的一半,则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为。
①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为。
①P原子的配位数为。以A为原点建立三维坐标系,请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图(用“”代表Mo原子,用“”代表P原子,用“”代表Mo原子和P原子的重合)。
②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体的密度为g·cm-3。(列出计算式即可)
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为。胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为。
X的元素符号是,若棱上的X+与N3-相互接触,r(X+)=a,r(N3-)=b,则该晶胞的空间利用率为。(列出计算式)。
①4—甲基咪唑中,(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位,所得配合物的稳定性比含N配体低,可能的原因是。
①已知a、b的坐标参数依次为 , 则d的坐标参数为,它代表原子。
②若铜、氧的原子半径分别为 , 晶体的密度为 , 是阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中原子空间占有率为(用含的式子表示,不必化简)。
金属 | 堆积类型 | 密度/g·cm-3 | 相对原子质量 |
Cu | ρ | 64 |
根据上述数据,计算Cu的原子半径为pm (列出计算表达式,设NA是阿伏加德罗常数的值)。
①NH3中心原子的轨道杂化类型为。NH3的沸点高于CH4的沸点,其原因是。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因。
①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm),ρ=g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数,列出计算式)。