高考二轮复习知识点：判断简单分子或离子的构型3

更新时间：2023-07-31 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·江苏) 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1 D . $\text{[math]}$ 仅含离子键

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2. (2022·湖北) 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A . 为非极性分子 B . 立体构型为正四面体形 C . 加热条件下会分解并放出 $\text{[math]}$ D . 分解产物 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

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3. (2022·松江模拟) 北京冬奥会首次选用CO₂跨临界直冷制冰系统。下列关于CO₂的说法错误的是（）

A . 固态CO₂是分子晶体 B . 电子式为 C . 是直线型分子 D . 是非极性分子

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4. (2022·浦东模拟) 北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是（）

A . 构成微粒的空间构型为直线型 B . 晶体类型是分子晶体 C . 融化时破坏共价键 D . 融化后密度会变小

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5. (2022·德州模拟) 羰基硫(COS)的结构与 $\text{[math]}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A . COS属于极性分子 B . COS沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点 C . COS空间构型为直线形 D . COS热稳定性大于 $\text{[math]}$

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6. (2022·泰州模拟) 催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和痕量的 $\text{[math]}$ ，三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的(SO₃)₃(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。关于说法正确的是（）

A . SO₂、SO₃都是非极性分子 B . SO₂Cl₂为正四面体结构 C . SO₃、 $\text{[math]}$ 中S原子都是sp²杂化 D . 1 mol (SO₃)₃分子中含有12 mol σ键

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7. (2022·湖北模拟) 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A . 该配合物中阴离子为平面正方形 B . 该配合物的配体为NO，配位数为1 C . Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺ D . H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

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8. (2022·普陀模拟) 关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是（）

A . CH≡CH是非极性分子 B . 存在单双键交替的结构 C . 两者的最简式都是CH D . CH≡CH的空间构型是直线形

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9. (2022·滨海模拟) 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z<Y B . 简单离子半径：Z>Y>W>X C . 元素W形成的某阳离子 $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体 D . 化合物 $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

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10. (2022·沈阳模拟) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素， $\text{[math]}$ A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况如图所示，则下列说法中错误的是（）

A . 浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应 B . $\text{[math]}$ 分子空间结构为三角锥形 C . B，D，E的单质或者化合物能作漂白剂 D . $\text{[math]}$ 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

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11. (2022·潍坊模拟) 下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）

A . C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C . 常温下 $\text{[math]}$ 为液体，说明 $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . $\text{[math]}$ 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则 $\text{[math]}$ 为共价晶体

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12. (2022·葫芦岛模拟) $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体中，与 $\text{[math]}$ 紧邻且等距的 $\text{[math]}$ 有8个 B . 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ C . 制备 $\text{[math]}$ 的反应选择在乙醚( $\text{[math]}$ )中进行，也可以在水中进行 D . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形

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二、非选择题

13. (2022·河北) 【选修3：物质结构与性质】
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
1. （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。
2. （2） Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。
3. （3） SnCl $\text{[math]}$ 的几何构型为，其中心离子杂化方式为。
4. （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
  
  A . [Cu(NH₃)₂]Cl B . [Cu(NH₃)₄]SO₄ C . [Zn(NH₃)₄]SO₄ D . Na₂[Zn(OH)₄]
5. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
  A． B． C． D．
  根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $\text{[math]}$ 的是(填标号)，理由是。
6. （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
  ①该物质的化学式为。
  ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B原子的坐标为。
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14. (2022·湖南) [选修3：物质结构与性质]
铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
  
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ；
  
  ②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；
  
  ③比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。
2. （2）富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
  
  ①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为；
  
  ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：
  
  ①产物中N原子的杂化轨道类型为；
  
  ②与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
4. （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
  
  ①该超导材料的最简化学式为；
  
  ② $\text{[math]}$ 原子的配位数为；
  
  ③该晶胞参数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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15. (2022·广东) 硒（ $\text{[math]}$ ）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（ $\text{[math]}$ ）效应以来， $\text{[math]}$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $\text{[math]}$ 的新型 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：
1. （1） $\text{[math]}$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
3. （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。
  
  A . I中仅有 $\text{[math]}$ 键 B . I中的 $\text{[math]}$ 键为非极性共价键 C . II易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . I~III含有的元素中，O电负性最大
4. （4） IV中具有孤对电子的原子有。
5. （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。
  研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ $\text{[math]}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
6. （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。
  
  ①X的化学式为。
  
  ②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $\text{[math]}$ （列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。
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16. (2021·永州模拟) 氮的化合物应用广泛：
1. （1） Reineckesalt的结构如图所示：
  
  其中配位原子为（填元素符号），阳离子的空间结构为，NCS^-中碳原子杂化方式为。
2. （2）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O $\text{[math]}$ 的结构如图。（NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为N_A。
3. （3） [Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是。
4. （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 $\text{[math]}$ 。
  ①下列微粒中存在“离域Π键”的是。
  
  A．CH₂=CH—CH=CH₂ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
  
  ②NaN₃中阴离子N $\text{[math]}$ 与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，N $\text{[math]}$ 中的2个大π键可表示为。
5. （5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为g·cm^-3（列出计算式）。
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17. (2021·衡阳模拟) 根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
1. （1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]，有组相同能量的电子。
2. （2）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是。
3. （3）氧与氮可形成正离子NO $\text{[math]}$ ，其空间构型为，碳与氢也可形成正离子CH $\text{[math]}$ ，该离子中，碳的杂化方式为。
4. （4）原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O^-＋e^-→O^2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。
  
  由图可知，Mg原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ，氧原子的第二电子亲和能为kJ·mol^-1。
5. （5）氢化镁（MgH₂）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄ ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
  ①该晶胞中镁原子个数为。
  
  ②已知Mg₂ZnH₄晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为pm，Mg₂ZnH₄晶体密度为g·cm^-3（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。
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18. (2021·北辰模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
1. （1）基态Ni原子的价电子排布图为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。
3. （3） |Co(NH₃)₄Cl₂|Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是，1mol该配合物含σ键数目为，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量为g。
4. （4） Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。
5. （5）硫化锂Li₂S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li₂S晶体为反萤石(萤石CaF₂)结构，其晶胞结构如图。
  
  S^2-的配位数是，设N_A为阿伏加德罗常数的值，若Li₂S晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。
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19. (2021·太原模拟) 我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：
1. （1）铜元素在元素周期表中的位置为。
2. （2）基态镍原子的价层电子排布式为，未成对的电子数为，位于周期表区。
3. （3）铜元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，镍元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，铜的第二电离能较大，其主要原因是。
4. （4）向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是，NH₃中N的杂化方式为。
5. （5）铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可)。
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20. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
1. （1） BF₃中B原子的杂化轨道类型为，BF₃分子空间构型为；
2. （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)；
3. （3）已知硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^﹣+H⁺ ，试依据上述反应判断[Al(OH)₄]^﹣的中存在下列哪些键；
  a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
  
  并写出结构式，及推测1mol NH₄BF₄(氟硼酸铵)中含有个配位键.
4. （4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。
  
  ①关于这两种晶体的说法，错误的是(填字母)；
  
  a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
  
  c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
  
  ②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是；
  
  ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。
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21. 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
1. （1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；
2. （2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
3. （3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。
4. （4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有；
  A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．CH₄
5. （5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm
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22. (2021·拉萨模拟) 硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。
I.4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；

II.2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃；

III.SO₃+H₂O=H₂SO₄_。

回答下列问题：
1. （1） ①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。
  ②Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。写出两种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为mol。
  
  ③已知Fe²⁺半径为61pm，Co²⁺半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， FeCO₃受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO₃_。
2. （2） ①H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的酸性的原因是。
  ②SO₂中S原子的杂化方式为；SO₃的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。
3. （3） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。
  
  ①FeS₂晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为。
  
  ②FeS₂晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g·mol^-1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。
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23. (2021·拉萨模拟) 中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。
1. （1）氮原子的价层电子排布图为，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。
2. （2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(其结构如图 )。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC-COOH)。
  ①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为，CO₂分子的立体构型为。
  
  ②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是。
  
  ③CO分子中π键与σ键个数比为。
3. （3）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm^－³ ，设N_A是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为，晶胞参数为pm。
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24. (2021·广元模拟) VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。
1. （1） ①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较小的是。
  ②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。
2. （2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为，键角由大到小的顺序为。已知NF₃与NH₃的立体构型均是三角锥形，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。
3. （3） ①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅ ，其中气态PCl₃分子的立体构型为。
  ②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^- ，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是。
4. （4）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：
  
  ①锑酸亚铁的化学式为。
  
  ②晶体的密度为g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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25. (2021·内江模拟) 半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答如下问题：
1. （1）材料所涉及的四种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，这四种元素中第一电离能最大的是，基态Si原子的电子占据的轨道数目是个。
2. （2）原硅酸根SiO $\text{[math]}$ 的空间构型是，其中Si的价层电子对数目为、杂化轨道类型为。
3. （3）材料所涉及的四种元素对应的单质中，熔沸点最低的是，原因是。
4. （4） GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，请在图中构建一个以Ga原子为中心的四面体结构(涂成◎)。
5. （5）材料密度是制作芯片的重要参数之一，已知Si的共价半径是125pm。求每立方厘米体积的单晶硅中硅的原子数目为(保留2位有效数字)。
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26. (2021·咸阳模拟) CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：
1. （1）砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为，第一电离能：磷砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2. （2） SnCl₄是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl₄中锡原子的杂化方式为，SnCl₄的空间结构为(用文字描述)。
3. （3）砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
  ①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为
  
  ②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是
  
  ③Cd²⁺与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数为，画出配离子的结构式(不考虑立体构型)。
4. （4）灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g•cm^-3 ， $\text{[math]}$ =1.414， $\text{[math]}$ =1.732.则锡原子的半径为pm，锡的相对原子质量为(只需写出计算表达式)。
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27. (2021·安徽模拟) 电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：
1. （1）基态Mn²⁺中成对电子数与未成对电子数之比为.。
2. （2） [Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂中Co³⁺的配位数为，粒子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则配体中NO $\text{[math]}$ 的大π键可表示为，空间构型为。
3. （3） ①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：［Ni(CO)₄]［Co(C₅H₅)₂](填“>”“<”)。
  ②正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图(a)、图(b)推测晶体中离子半径比(r₊/r_-)与配位数的关系.。
4. （4）镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为。若过渡金属离子的平均摩尔质量为M_Rg·mol^-1 ，该晶体的密度是ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数是N_A ，则N_A=。(列出计算表达式)
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28. (2021·淮南模拟) 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄TisO₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
回答下列问题：
1. （1） LiCoO₂中基态Co原子的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。
2. （2） LiFePO₄与LiPF₆中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为，PF $\text{[math]}$ 的空间构型为。
3. （3）含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n ，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有。
  a．HClO b．H₂SO₄c．HNO₂d．HNO₃
4. （4）电池工作时，Li⁺可在电解质LiPF₆或LiAsF₆的中发生迁移，相同条件下，Li⁺在(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是。
5. （5） Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。
  
  则TiO_2-aN_b晶体中a=，b=。
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29. (2021·潮州模拟) 【物质结构与性质】
Cu(In_l-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：
1. （1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
2. （2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。
3. （3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃ (x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。
4. （4） Seo₃²^－的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。
5. （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S²^－的位置如图l所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
  
  ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
  
  ②Cu₂S晶体中，S²^－的配位数为。
  
  ⑨Cu₂S晶体的密度为p=g·cm^-3（列出计算式即可）。
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30. (2021·和平模拟) N、P、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子排布式为。
2. （2）硫脲( )分子中氮、碳的杂化类型分别为、。
3. （3） P、S的第二电离能 $\text{[math]}$ 的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)，原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的 $\text{[math]}$ ，试回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 配位数为，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为个。
  
  ② $\text{[math]}$ 的空间结构为。
  
  ③上述反应可用于检验氨气中的痕量 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 属于立方晶体，如下图所示，
  
  其晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，S原子填充在 $\text{[math]}$ 构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为，则 $\text{[math]}$ 密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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三、多选题

31. (2020高三上·沈阳期中) NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A . NH₃和BF₃的立体构型都是三角锥形 B . NH₃和BF₃的中心原子的杂化方式不同 C . NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D . NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中N和B都采取的是sp³杂化

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32. (2020高二下·济南期末) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr，产物中的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]常用于切花保鲜。下列说法错误的是（）

A . 基态Na⁺的核外电子存在10种运动状态 B . S₂O $\text{[math]}$ 的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp³ C . 欲测定切花保鲜液中Na₃[Ag(S₂O₃)₂]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag⁺ D . NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br^-周围有8个Na⁺

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33. (2019高二下·海南期末) 下列描述中正确的是（）

A . CS₂为空间构型为V形的极性分子 B . 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C . 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D . SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

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34. (2022高三上·青岛期中) 晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm^-3.下列说法正确的是（）

A . 该硅的硫化物化学式为SiS₂ B . Si与S原子的最近距离为 $\text{[math]}$ nm C . 与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型 D . 阿伏加德罗常数可表示为 $\text{[math]}$

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35. (2020高三上·辽宁期中) 下列说法错误的是（）

A . 除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、分液 B . 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C . NH₃和BF₃都是三角锥型，CH₄、CCl₄都是正四面体结构 D . CH₃CH=C (CH₃)₂系统命名法为：2﹣甲基﹣2-丁烯

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