(图中环状结构为苯环)
关于海葵毒素描述正确的是( )
铁和硒( )都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题:
①基态 原子的核外电子排布式为 ;
②该新药分子中有种不同化学环境的C原子;
③比较键角大小:气态 分子 离子(填“>”“<”或“=”),原因是。
①富马酸分子中 键与 键的数目比为;
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
①产物中N原子的杂化轨道类型为;
②与 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
①该超导材料的最简化学式为;
② 原子的配位数为;
③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ,则该晶体的密度为 (列出计算式)。
研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠( )可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为。
①X的化学式为。
②设X的最简式的式量为 ,晶体密度为 ,则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式, 为阿伏加德罗常数的值)。
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
a. b. c. d.
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中,键长的顺序是,理由:(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多,形成的键越强;(ⅱ)。
已知阿伏加德罗常数为 , 则晶体的摩尔体积(列出算式)。
I.四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用,其合成过程如下(ph-为苯基):
钙钛矿晶胞如图所示,Ti4+处于6个O2-组成的空隙中,若Ca2+与O2-的最短距离为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为g∙cm-3(列出计算表达式)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是。
A.苯和三氯甲烷 B.LiH和HCN C.C2H4和C2H2 D.B2H6和NH3
③氨硼烷电池放电时的总反应为:H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。写出负极电极反应。
①该晶体中Na+的配位数为。标注为“1”的Na+分数坐标为。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH 中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含ρ、NA的代数式表示);
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体的化学式为。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为,碳原子的杂化轨道类型为。
②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有(填选项字母)。
A.σ键 B.π键 C.配位健 D.氢键 E.范德华力
3H2+
吡啶中大Π键可以表示为。
①图中碳原子的位置位于晶胞的。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值,其密度为g/cm3(列出算式即可)。
a.在酸性条件下完全水解,得到两种产物:有机物M和碳酸( )
b.M分子能与FeCl,溶液发生显色反应
c.M分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:1:1:1:3:3
晶体 |
GaN |
GaP |
GaAs |
熔点/℃ |
1700 |
1480 |
1238 |
a.极性键 b.非极性键 c.离子键 d.配位键
①1mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol; 碳原子杂化方式是;
②三氮唑的沸点为260℃,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃,前者沸点较高的原因是。
①在该结构中,每个钨原子周围距离其最近的碳原子有个:
②假设该部分晶体的体积为Vcm3 , 碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1 , 密度为d g•cm-3 , 则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似,金属镁的晶胞可用图丁表示,已知镁原子的半径为r pm,晶胞高为h pm,求晶胞中镁原子的空间利用率(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)
②As4S4俗称雄黄,其中基态As原子的价电子排布式为,有个未成对电子。
③P、S、As电负性由大到小的顺序是。
所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号);SiS2的结构与CS2类似,则SiS2分子的空间构型为。
a.极性键 b.离子键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键