选项 | M组 | N组 |
A | 酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸 | F的电负性大于Cl的电负性,导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 |
B | 的沸点高于 | 因为分子间范德华力更大 |
C | 的稳定性大于 | 的分子间作用力更大 |
D | HI的沸点比HCl的高 | H-I键的键能大于H-Cl键的键能 |
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂,一定发生化学变化
①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥
酞菁分子中所有原子共平面,其中轨道能提供一对电子的原子是(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为,氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是。
②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为。
①在元素周期表中,第ⅠB、ⅡB元素属于区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称,分别为“ (nǐ)”“镆(mò)”“ (tián)”“ (ào)”,则下列说法正确的是(填字母序号)。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:Nh>Mc
①第三周期元素的第一电离能:DE(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点:BF(填“>”“<”或“=”),理由是。
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键