事实 | 解释 | |
A | 第一电离能: | Mg为3p轨道全空的稳定电子构型,而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 |
B | 溶液显酸性 | 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质 , 使水的电离平衡向电离的方向移动,最终导致溶液中大于 |
C | 分子中的共价键是键 | Cl原子价电子排布为 , 当两个Cl原子结合为时,两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠 |
D | 、、的熔点依次增大 | 、、的结构和组成相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强 |
根据图中数据判断,下列说法错误的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 环状S8分子结构如图 | S原子采取的杂化方式为sp3 |
B | SO2易溶于水而难溶于CCl4 | SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子 |
C | HF分子热稳定性比HCl强 | HF分子间作用力比HCl强 |
D | Fe2+比Fe3+的稳定性小 | Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5 , Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 |
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶系的晶体结构(图 A),晶胞参数a=3.310A。b=4.380A。c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图 B),黑磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为 3。与石墨烯相比,黑磷烯具有半导体性质,更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P,所有 P原子的成键环境一样,图 A中编 号为①的 P原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。请回答下列问题:
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是。
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2 , 不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.;
B.;
C.;
D..
A.;
B.;
C.;
D..