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高考二轮复习知识点:分子间作用力对物质的状态等方面的影响

更新时间:2023-07-31 浏览次数:18 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2013·海南) 下列有机化合物中沸点最高的是(   )
    A . 乙烷 B . 乙烯 C . 乙醇 D . 乙酸
  • 2. (2023·石景山模拟) 下列事实的解释错误的是


    事实

    解释

    A

    第一电离能:

    Mg为3p轨道全空的稳定电子构型,而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型

    B

    溶液显酸性

    电离产生的可以与水中的结合成弱电解质 , 使水的电离平衡向电离的方向移动,最终导致溶液中大于

    C

    分子中的共价键是

    Cl原子价电子排布为 , 当两个Cl原子结合为时,两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠

    D

    的熔点依次增大

    的结构和组成相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2023·黄浦模拟) 下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是
    A . 食盐 B . 冰醋酸 C . 蔗糖 D . 干冰
  • 4. (2022·浙江模拟) 下列说法正确的是
    A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B . SiO2和晶体硅都是共价化合物,都是共价晶体 C . NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D . NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
  • 5. (2021·潍坊模拟) X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素,X与Y同周期相邻元素,Y与W同主族,Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍,Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是(   )
    A . 电负性:X>Y>W B . 原子半径:Z>W>Y C . 简单气态氢化物的熔沸点:Y>W>X D . 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>R
  • 6. (2022高三上·南京月考) 下列说法正确的是(   )
    A . 基态Mn原子的价电子排布图为 B . 沸点:CO<N2 C . 键角:NH3<H2O D . S8中S原子的杂化方式为sp3
  • 7. (2021·徐汇模拟) 关于氯气变成液氯的过程,下列说法正确的是(   )
    A . 氯原子半径减小 B . 分子间作用力变大 C . 可以通过降低压强实现 D . 液氯颜色比氯气浅
  • 8. (2021·浦东模拟) 水可以发生如下变化:

    液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气

    下列说法正确的是(   )

    A . 过程①中物质体积膨胀 B . 过程②中分子间距缩小 C . 过程③中涉及化学键的断裂和形成 D . 过程②与过程④互为可逆反应
  • 9. (2022高二下·绍兴期末) 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下:

    根据图中数据判断,下列说法错误的是(   )

    A . 在冰中,微粒间作用力只有共价键和氢键 B . 冰变汽时升华热很大,说明升华时分子间氢键全部破坏 C . 冰变水时熔化热很小,说明熔化时分子间氢键破坏很少 D . 根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知,水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大
  • 10. (2021高二下·蓝田期末) 对下列实验事实的理论解释错误的(   )

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    环状S8分子结构如图

    S原子采取的杂化方式为sp3

    B

    SO2易溶于水而难溶于CCl4

    SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子

    C

    HF分子热稳定性比HCl强

    HF分子间作用力比HCl强

    D

    Fe2+比Fe3+的稳定性小

    Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5 , Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2021高二下·金台期末) 下列说法正确的是(     )
    A . 冰融化时,分子中有H-O键发生断裂 B . 卤化物CX4(X代表卤族元素)中,从F到I,分子间作用力逐渐增大,它们的熔沸点也逐渐升高 C . 由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D . 在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
  • 12. (2020高二上·绵阳期末) 下列物质的性质比较,结论错误的是(   )
    A . 稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S B . 微粒半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+ C . 晶格能:MgO>CaO>NaF>NaCl D . 熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
  • 13. (2020高一上·丽水期末) 下列叙述错误的是(   )
    A . H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关 B . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关 C . 液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D . 干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关
  • 14. (2020高二下·郑州期末) 以下6种有机物 ①异戊烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油酸甘油酯 ⑥软脂酸甘油酯,沸点由高到低的排列顺序是( )
    A . ⑥>⑤>④>③>①>② B . ⑥>④>⑤>②>③>① C . ⑤>⑥>④>③>①>② D . ④>⑥>⑤>②>③>①
  • 15. (2020高二下·南京期末) 下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇,沸点由高到低的顺序正确的是(   )
    A . ①>②>③ B . ②>①>③ C . ③>②>① D . ③>①>②
  • 16. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
    A . 任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B . 范德华力比氢键的作用还要弱 C . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
  • 17. (2022高二下·福州期中) 下列表述错误的是(    )
    A . 熔点:CF4<CCl4<CBr4<Cl4 B . 硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅 C . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr>Nal D . 熔点:Na>Mg>Al
  • 18. (2022高二下·滕州期中) 下列说法中正确的是 ( )

    ①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定  ②原子晶体中共价键越强,熔点越高  ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体  ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等  ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体  ⑥分子晶体中都含有化学键  ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A . ①②③④⑤ B . ②④⑦ C . ⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥⑦
  • 19. (2019高二下·温州期末) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是(   )
    A . 某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体 B . H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D . 干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
  • 20. (2018高二下·西安期末) 下面的排序错误的是(   )
    A . 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B . 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C . 熔点由高到低:Na>Mg>Al D . 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
  • 21. (2016高二下·宁县期末) 下列烷烃沸点最高的是(   )
    A . CH3CH2CH3 B . CH3CH2CH2CH3 C . CH3(CH23CH3 D . (CH32CHCH2CH3
  • 22. (2018高二上·雅安期末) 下列现象不能用“相似相溶”解释的是(  )
    A . 氯化氢易溶于水 B . 用CCl4 萃取碘水中的碘 C . 氯气易溶于NaOH溶液 D . 苯与水混合静置后分层
  • 23. (2016高二下·忻州期中) 下列事实不能用分子间作用力解释的是(   )
    A . HF,H2O的沸点比HCl,H2S的沸点高很多 B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D . Na2O的熔点比MgO的熔点低
  • 24. (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是(   )
    A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 B . HF,HCl,HBr,HI的熔点沸点依次升高 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
  • 25. (2017高一上·上海期末) 下列现象中,能用范德华力解释的是(  )
    A . 氮气的化学性质稳定 B . 通常状况下,溴呈液态,碘呈固态 C . 水的沸点比硫化氢高 D . 锂的熔点比钠高
二、多选题
  • 26. (2021·泰安模拟) M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是(   )

    A . M中所有原子一定共平面 B . N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应 C . 沸点:N<M D . 属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种
三、非选择题
  • 27. (2023·济南模拟) 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出),晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为。回答下列问题:

    1. (1) 基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为
    2. (2) 1 mol 晶胞中含有Cl原子mol,含有杂化的中心原子mol;该晶体中提供电子对形成配位键的原子是
    3. (3) TMCM性质活泼,一定条件下可分解生成三甲胺[],中N原子的价层电子对构型为的沸点高于 , 主要原因是
  • 28. (2020·江西) 【化学———选修 3:物质结构与性质】

    黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶系的晶体结构(图 A),晶胞参数a=3.310A。b=4.380A。c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图 B),黑磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为 3。与石墨烯相比,黑磷烯具有半导体性质,更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P,所有 P原子的成键环境一样,图 A中编 号为①的 P原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。请回答下列问题:

    1. (1) 写出 P原子的基态电子排布:
    2. (2) P和 F的电负性大小顺序是 x(P)x(F)。(填 “ <” “ =” 或 “ >” )P和 F形成的分子 PF3和 PF5 , 它们的几何构型分别为
    3. (3) ①黑磷中 P原子杂化类型是。黑磷中不存在(选填字母序号)。

      A.共价键           B.σ键              C.π键         D.范德华力

      ②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是

    4. (4) 图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为,黑磷的晶胞中含有个 P原子。
  • 29. (2021高二下·昌吉期末) 选择下列物质填空(填写序号):①金刚石 ②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
    1. (1) 固态时能导电的有
    2. (2) 熔化时不破坏化学键的有
    3. (3) 含有配位键的有
    4. (4) 含有非极性共价键的有
  • 30. (2020高二下·北海期末) 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素,A元素形成的一种微粒是最简单的原子,B元素基态原子的核外有3个能级,每个能级上的电子数都相同;D的最外层电子数与能层数之比为3:1;E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
    1. (1) E在元素周期表中位于区。
    2. (2) B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号),A分别与B、C、D能形成10电子的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是(填分子式)。
    3. (3) C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是,由C元素原子组成的单质分子(C2)中含个π键,与单质分子(C2)互为等电子体的分子有
  • 31. (2018高二下·沾益期末)                
    1. (1) 氯酸钾熔化,粒子间克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了的作用力;碘的升华,粒子间克服了的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是.
    2. (2) 下列六种晶体:①CO2 , ②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2 , ⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为(填序号).
    3. (3) 在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,能形成分子晶体的物质是,含有氢键的晶体的化学式是,属于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是.
    4. (4) A,B,C,D为四种晶体,性质如下:

      A.固态时能导电,能溶于盐酸

      B.能溶于CS2 , 不溶于水

      C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

      D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

      试推断它们的晶体类型:A.

      B.

      C.

      D..

    5. (5) 图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

      A.

      B.

      C.

      D..

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