广东省广州市天河区2023年中考二模化学试题

更新时间：2023-09-06 浏览次数：32 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列古代技术中涉及化学变化的是（）

A . 谷物酿酒 B . 手工织布 C . 海水晒盐 D . 水车灌溉

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2. 锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是（）

A . 该电池体现了石墨、锌的导电性 B . 黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大 C . 塑料属于有机合成材料 D . 二氧化锰属于金属材料

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3. 下列制作饼干的原料中富含油脂的是（）

A . 精炼植物油 B . 小麦粉 C . 白砂糖 D . 鲜鸡蛋

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4. 提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是（）

A . 将水加入浓硫酸中配制稀硫酸 B . 燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关 C . 面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标 D . 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

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5. 硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是（）

A . 硒原子在化学反应中易得到电子变成 $\text{[math]}$ B . 硒原子的核外电子分4层排布 C . 硒的相对原子质量为78.96g D . 硒属于金属元素

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6. 下列有关水的说法不正确的是（）

A . 通过蒸馏可以降低水的硬度 B . 明矾用于自来水杀菌、消毒 C . 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 D . 软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水

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7. 2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是（）

A . 化石燃料燃烧产生热能 B . 发电量占比：火电>水电>风电>核电 C . 水能、风能属于清洁能源 D . 大力发展燃煤火力发电能减少碳排放

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8. 工业上用CH₄和CO₂制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是（）

A . 该反应过程中涉及分解反应、化合反应 B . 该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化 C . 该反应前后 $\text{[math]}$ 基双金属催化剂的质量没有发生变化 D . 该反应有利于减缓温室效应

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9. 定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（）

A . 醋酸(CH₃COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B . 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价 C . 正丙醇(C₃H₈O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1 D . 过氧乙酸(C₂H₄O₃)中氢元素的质量分数最小

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10. 以N₂和H₂O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH₃)，其原理如图。下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 该反应中各元素的化合价均发生了变化 C . 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17 D . 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤

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11. 对下列事实的解释不正确的是（）

选项	事实	解释
A	测量体温时，水银温度计液柱升高	受热时汞原子的体积变大
B	居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气	分子在不断运动
C	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应，消耗胃酸
D	制糖工业中常用活性炭脱色制白糖	活性炭有吸附性

A . A B . B C . C D . D

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12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是（）

A . 对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一 B . 对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一 C . 对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一 D . 对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一

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13. 下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃和Na₂SO₄溶液	取样，加入BaCl₂溶液，观察现象
B	鉴别(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄固体	取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C	除去CuO中的少量碳	隔绝空气，高温加热
D	除去KNO₃固体中的少量NaCl	溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤

A . A B . B C . C D . D

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14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	电解水	两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃	正极生成的是氢气
B		澄清石灰水变浑浊	甲烷中含有碳元素和氢元素
C		试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清	Ca（OH）₂微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D		U型管中红墨水左低右高	生石灰与水反应吸收大量的热

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

15. 海洋是一个巨大的资源宝库。
1. （1）海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是。
2. （2） 2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于(填“纯净物”或“混合物”)，电解水制氢气是将能转化为化学能。
3. （3）海水等天然水中微生物使有机物(以C₆H₁₀O₅表示，相对分子质量为162)转化为CO₂和H₂O的过程中所需O₂的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg/L)，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$
  20℃时，测得1L某水样中含有C₆H₁₀O₅的质量为8.1mg，则该水样的BOD值是mg/L。
4. （4）南海发现有成片的矿产资源——铁锰结核(主要成分为铁锰氧化物)。锰单质可由MnO₂与Al在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为。
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16. 空气是一种宝贵的自然资源。
1. （1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了(填化学式)。
2. （2）下列说法不正确的是____(填标号)。
  
  A . 实验室常采用加热KMnO₄、分解H₂O₂的方法制取O₂ B . 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C . 增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧 D . N₂的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
3. （3）空气中常见的污染物有CO、SO₂、NO₂等。
  
  ①写出CO的一种常见用途：。
  ②SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为。不断通入SO₂ ，最终产物是。
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三、综合应用题

17. 锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：

物质	氢氧化锶	氯化锶	SrSO₄	SrCO₃
溶解性	微溶	易溶	难溶	难溶

（1）锶元素在化合物中的常见化合价为。
（2）结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？____(填标号)。

A . Na₂CO₃溶液 B . BaCl₂溶液 C . 盐酸 D . CO₂
（3）设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：

②方案2：， $\text{[math]}$

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18. 工业上以半水煤气(主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
1. （1）侯氏制碱法中的“碱”是指(填化学式)，NH₄Cl在农业上的用途是。
2. （2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是和稀硫酸。
3. （3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH₃、CO₂通入饱和食盐水中会发生两个反应：
  反应1： $\text{[math]}$ ；反应2： $\text{[math]}$
  已知：NH₄HCO₃在40℃时受热易分解。
  ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是(填标号)。
  
  ②为探究NaHCO₃析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
  
  实验序号
  反应温度/℃
  反应时间/min
  NaHCO₃产率/%
  a
  30
  60
  86.8
  b
  30
  120
  92.1
  c
  35
  60
  89.4
  d
  35
  120
  92.5
  e
  40
  60
  85.3
  f
  40
  120
  85.6
  为了分析反应时间对NaHCO₃产率的影响，可以对比表中实验(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO₃产率(%)的合理范围是。反应相同时间，40℃时NaHCO₃产率比35℃时低的原因是。
4. （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。
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19. 某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
1. （1）观察到甲中铝丝表面附着一层色固体。
2. （2）乙中反应的化学方程式为。
3. （3）你认为通过甲、乙实验(填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
4. （4）丙中反应的化学方程式为。
5. （5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
  ①溶液a中一定没有的离子是。
  
  ②为了确认溶液a中是否存在 $\text{[math]}$ ，设计如下实验进行验证：
  
  实验步骤
  
  实验现象
  
  实验结论
  
  取少量溶液a于试管中，
  
  含有 $\text{[math]}$ ，没有 $\text{[math]}$
  
  ③丙中产生的沉淀质量为g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质g。
  
  (相对分子质量：CuSO₄160　HCl36.5　NaOH40)
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四、科学探究题

20. CaH₂是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH₂的制备和性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．H₂与钙加热可得CaH_2.钙、CaH₂遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
探究一：H₂的制备
1. （1）仪器F的名称是。
2. （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H₂ ，从上图中选择合适的仪器组装一套H₂发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。
  探究二：CaH₂的制备
3. （3）装置C的作用是。
4. （4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成色。甲同学据此判断实验制得CaH₂ ，乙同学质疑结论不一定正确，理由是(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH_2.
5. （5）探究三：CaH₂的性质
  CaH₂与H₂O反应。
  检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH₂样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
  ①图2中AB段进行的操作是。
  ②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为。
  ③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)。
6. （6） CaH₂与Na₂CO₃溶液反应
  取1g制得的CaH₂样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na₂CO₃溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为。
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