高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：33 类型：二轮复习

一、选择题

1. 下列叙述正确的是

A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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2. (2017·新课标Ⅲ卷) N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

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3. (2021·石家庄模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数目为10 $\text{[math]}$ B . 32g $\text{[math]}$ 中含有共价键的数目为5 $\text{[math]}$ C . 1mol·L^-1的硝酸中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3 $\text{[math]}$

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4. (2021·邯郸模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，1mol N₂与足量 H₂反应可生成NH₃的数目为2N_A B . 34 g 中含有的极性键数目为2N_A C . 在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移的电子数为6N_A D . 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺数目为0.05 N_A

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5. (2021·保定模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为N_A B . 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1N_A C . Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- ，说明1molAl(OH)₃电离出H⁺数为N_A D . 101kPa、120℃时，7.8gC₆H₆燃烧所得气体分子数一定为0.9N_A

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6. (2024高二下·赵县期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 6.0g正丙醇中含有共价键的总数为N_A B . 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2N_A C . 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2N_A D . 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2N_A

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7. (2021·西城模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）

A . 相同物质的量浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 B . 相同物质的量的Na分别完全转化为Na₂O和Na₂O₂时转移电子的数目 C . 相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目 D . 标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目

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8. (2021·通州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . pH=13的Ba(OH)₃溶液中Ba²⁺数目为0.1N_A B . 标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N_A C . 7.8gNa₂S与7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A D . 1molCl₂和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N_A

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9. (2021·门头沟模拟) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L氮气中含有7 $\text{[math]}$ 个中子 B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多 $\text{[math]}$ 个质子 C . 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $\text{[math]}$ D . 1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

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10. (2021·丰台模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A B . 23gNa与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2L C . 密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D . 物质的量相同的和CH₃CHO所含共价键数目相同

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11. (2020·温州模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为N_A B . 足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2N_A C . 含7.8gNa₂S的溶液中阴离子总数大于0.1N_A D . 向100mL1mol•L^-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混和液中：N(CO₃^2-)+N(HCO₃^-)+N(H₂CO₃)=0.1N_A

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12. (2020·天津模拟) 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目均为 $\text{[math]}$

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13. (2020·玉林模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A B . 标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A C . 1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A D . 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

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14. (2020·南宁模拟) 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

A . 1molMCl中含有N_A对共用电子对 B . MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C . M⁺和Cl^-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D . MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

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15. (2020高三上·通榆月考) 下列各项比较中，一定相等的是（）

A . 相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO-) B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数 C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目 D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

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16. (2019·南昌模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A B . 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A C . 在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A D . 13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

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17. (2021·崇明模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B . 500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C . 30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D . 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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18. (2019·四川模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 室温下pH=11的Na₂CO₃溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01N_A B . 1.0L1.0mo/L的 NaAlO₂溶液中含氧原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N_A D . 常温下，13.6gNH₃和21.3gCl₂混合充分反应后，转移电子数为2.4N_A

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19. (2019·深圳模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A B . 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A C . 1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A D . 18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

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20. (2018·芜湖模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A B . 常温常压下，18 gD₂O含有的质子数为10N_A C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体中，共用电子对数目为3N_A D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

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21. (2022高二下·宁德期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 78g苯含有碳碳双键的数目为3 $\text{[math]}$ B . 46g乙醇中的极性键数目为7 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中含有 $\text{[math]}$ 数目小于0.5 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L丙炔含有的π键数目为 $\text{[math]}$

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22. (2022高二下·南平期末) 下列说法正确的是（）

A	B	C	D

一个NaCl晶胞中含有6个Na⁺和6个Cl^-	CaF₂晶胞中F^-配位数为8，Ca²⁺配位数为4	二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：2	石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14

A . A B . B C . C D . D

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23. (2022高二下·宁波期末) 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A . 该机理中化合物A是中间产物 B . 反应过程中，钒的成键数目不变 C . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D . 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

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24. (2020二上·宜春期末) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$ B . 23g $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应完全后可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . $\text{[math]}$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $\text{[math]}$ 个电子 D . 已知 $\text{[math]}$ ，若反应放出242 $\text{[math]}$ 热量，则形成2 $\text{[math]}$ 个共价键

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25. (2021高一上·怀仁期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为N_A B . 常温常压下，0.1mol¹²C¹⁸O₂含有的中子数为2.6N_A ，电子数为2.2N_A C . 1mol雄黄(As₄S₄ ， )分子中，含有的极性键数为8N_A D . 0.1mol(H₂与Cl₂)的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

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二、多选题

26. (2021高二下·承德期末) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

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27. (2020高二下·黄冈期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含共价键数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 环己烷中所含碳原子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙醇溶液与足量 $\text{[math]}$ 反应生成氢气分子数为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

28. (2021高二下·汕尾期末) 下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
试回答下列问题：
1. （1）以上10种元素电负性最大的是(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是。
2. （2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)。
3. （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成个σ键，个π键。
4. （4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合。
5. （5）下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
  
  a.。
  
  b.。
6. （6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。
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29. (2021高二下·郑州期末) 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；
1. （1）基态氮原子的轨道表示式是。
2. （2）肼（ $\text{[math]}$ ）分子可视为 $\text{[math]}$ 分子中的一个氢原子被 $\text{[math]}$ （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
  ①写出与 $\text{[math]}$ 分子互为等电子体的一种离于的化学式。
  
  ②肼（ $\text{[math]}$ ）是分子（填极性分子或非极性分子）。
  
  ③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： $\text{[math]}$
  
  若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的 $\text{[math]}$ 键有mol。
3. （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。
  
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
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30. (2020高二下·信阳期末) 碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

（1）如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

物质	结构图标号	晶体类型	晶体熔化破坏的作用力	碳原子杂化方式
石墨

（2）金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为。
（3）硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是请用文字解释原因：。
（4）如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)g/cm³。

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31. (2019高二下·吉林期末) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
1. （1）基态Co原子的价电子排布式为，Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。
2. （2） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是，1mol 配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^-中心原子杂化类型为。
3. （3） Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。
4. （4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。
5. （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。
6. （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。
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32. (2019高二下·盐城期末) 元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
1. （1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为；第一电离能从大到小的顺序为。
2. （2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是（写出其中一种的化学式）。
3. （3） 1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为；HC≡C-C≡N分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比n( $\text{[math]}$ )∶n( $\text{[math]}$ )=。
4. （4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为。
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33. (2019高二下·盐城期末) 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ， 2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。
1. （1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） NH₃分子空间构型为。
3. （3） CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH₃COOCH=CH₂中含 $\text{[math]}$ 键数目为。
4. （4） CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
5. （5）配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。
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34. (2019高二下·海南期末) 请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

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35. (2018高二下·钦州港期末) 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。
1. （1）你猜测一下K₃C₆₀中含有什么样的化学键？
2. （2） 1molK₃C₆₀含有的离子数目为多少？
3. （3） K₃C₆₀中的C₆₀俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：物质结构中的化学键数目计算2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4