高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数4

更新时间：2023-08-01 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A B . 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C . 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D . 1L1mol•L^-1溴化铵水溶液中NH $\text{[math]}$ 与H⁺离子数之和大于N_A

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2. (2023高三下·罗湖模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A B . CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A C . 向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A D . 0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

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3. (2020·浙江) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

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4. (2024高三下·北京市模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子 B . 1 mol重水比1 mol水多N_A个质子 C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 D . 1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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5. (2019·全国Ⅲ卷) 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B . c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D . 加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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6. (2021·长春模拟) 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数目为0.2N_A B . 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4N_A C . 将0.1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N_A D . 0.1mol NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.2N_A

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7. (2022·诸暨模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L 1mol/L溴化铵溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和为 $\text{[math]}$ B . 1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为 $\text{[math]}$ C . 5g $\text{[math]}$ (标准状况下)中所含质子数目为2.5 $\text{[math]}$ D . 0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 离子数目为0.1 $\text{[math]}$

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8. (2022·温州模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 30gHCHO和CH₃COOH混合物中H原子数为2N_A B . 密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中分子数为2N_A C . 一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N_A D . 1molH₂O₂中含有共价键的数目为3N_A

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9. (2022·浙江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$ D . 1molNO与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

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10. (2022·浙江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol SiC的晶体中，含 $\text{[math]}$ 共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中，共存在磷磷键 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数 $\text{[math]}$ D . 冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为 $\text{[math]}$

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11. (2022·渭南模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，生成5molCO₂转移的电子数为20N_A B . 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极质量减少为32g C . 常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A D . 常温常压下，5.6LF₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A

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12. (2022·泸州模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，3.6gH₂O中所含电子数为2N_A B . 标准状况下，44.8LCO₂含有2N_A个O₂ C . 0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中所含Al³⁺的数目小于0.1N_A D . 足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3N_A

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13. (2022高三下·蚌埠模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N_A B . 25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.001N_A C . 1mol－OH（羟基）与1molNH₄⁺中所含电子数均为10N_A D . 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N_A

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14. (2022高三下·池州模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molNa和足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A B . 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数大于3N_A C . 1molH₂O最多可以形成的氢键数为2N_A D . 1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为N_A

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15. (2022高三下·蚌埠模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子数目小于0.2N_A B . 0.24g Mg在O₂和CO₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N_A C . 3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A D . 1molNa₂O₂与SO₂完全反应，转移电子数为2N_A

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16. (2022·天河模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 重水 $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于水，所得溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 D . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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17. (2022·沧州模拟) 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2N_A B . 标准状况下，2.24 L HF含有质子数为N_A C . 1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6N_A D . 室温下，1 L pH=7的CH₃COONH₄溶液中发生电离的H₂O分子数目为10^-7N_A

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18. (2022·汕头模拟) 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下11.2LSO₂含有的原子总数为N₀ B . 34gH₂O₂中含有共用电子对数目为4N₀ C . 反应转移的电子数为0.4N₀时，生成BaSO₄沉淀46.6g D . 25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H⁺数目为0.1N₀

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19. (2022·桂林模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N_A B . 0.1 mol/L K₂S溶液中含有的K⁺数为0.2N_A C . 32g由S₄、S₈组成的混合物中，含S原子数为N_A D . 1L1.0mol·L^-1FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3N_A

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20. (2022·四平模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 6.2g白磷分子（P₄）中含P-P键数为0.05N_A B . 1mol CH₃⁺含电子数为8N_A C . 标准状况下，22.4LSO₃中含原子数为4N_A D . 常温常压下，11.2LCO₂气体通过足量Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A

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21. (2022·潮州模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L由SO₂和CO₂组成的混合气体中含有的氧原子数为2N_A B . 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A C . 46 g乙醇中含有的极性键数目为8N_A D . 在反应SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑中，每1 mol SiO₂被氧化，转移的电子数为4N_A

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22. (2021·大连模拟) 84消毒液不能和医用酒精混用的原因是 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有σ键数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中原子数为 $\text{[math]}$ D . 室温下， $\text{[math]}$ 为13的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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23. (2022·葫芦岛模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体中含有共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中氙的价层电子对数为 $\text{[math]}$ C . 标况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$ D . 氢氧燃料电池正极消耗 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$

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24. (2022·唐山模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的化学键数为0.7N_A B . $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N_A C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A D . $\text{[math]}$ 中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

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25. (2022·琼海模拟) 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 1molCaO₂晶体所含离子总数为3N_A B . 将7.1gCl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A C . 常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A D . 标准状况下，11.2LO₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

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26. (2023高一上·合江月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A B . 1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子 C . 26g由C₂H₂和C₆H₆组成的混合物中含有的碳原子数为2N_A D . 0.5molO₂与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0N_A

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27. (2022·衡阳模拟) N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 金刚石中含有化学键数目为4N_A B . 标准状况下 $\text{[math]}$ 通过足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目为N_A C . 用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N_A时，生成的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ D . 一定温度下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目均小于0.5N_A ，且前者更少

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28. (2022·石家庄模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 3.2gCH₃OH中含有的共价键数目为0.6N_A B . 常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为N_A C . 0.1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.001N_A D . 1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3N_A

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29. (2022·张家口模拟) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2N_A B . 500 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目小于0.15N_A C . 46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5N_A D . 1 mol重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为10N_A

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30. (2022·保定模拟) 工业上常用三种方法制氢：
⑴绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应： $\text{[math]}$ 。
⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应： $\text{[math]}$ 。
设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a $\text{[math]}$ B . 制备蓝氢时，16g $\text{[math]}$ 与足量水蒸气反应可制备 $\text{[math]}$ 的分子数为3 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为 $\text{[math]}$ D . 制备1mol $\text{[math]}$ 时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2 $\text{[math]}$

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31. (2022·临潼模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol重水比1mol水多2N_A个中子 B . 46g分子式为C₂H₆O的有机物，含极性键数目为7N_A C . 1L1mol/L溴化铵水溶液中 $\text{[math]}$ 与H⁺数目之和为N_A D . 常温下，1molCl₂与足量水反应转移的电子数目为N_A

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32. (2022·昆明模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3N_A B . 20g重水(D₂O)中含有的质子数和中子数均为10N_A C . 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N_A D . 1molSO₂与足量O₂在密闭容器中充分反应生成SO₃的数目为N_A

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33. (2022·曲靖模拟) 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A B . 在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A C . 1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A D . 用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

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二、多选题

34. (2018高二下·通辽期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A B . 1.5molCH₄所含的电子数为15N_A C . 6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A D . 常温常压下，11.2LCl₂含氯原子数为N_A

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35. (2018高一上·无锡期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总数为0.3N_A B . 常温常压下，22.4L O₂ 所含的原子数小于2N_A C . 标准状况下,11.2LCH₃CH₂OH 中含有0.5N_A个分子 D . 1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数N_A

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数4

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数4

化学考试

试题分析

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