已知:①H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ/mo1
②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol
CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol
下列有关叙述中错误的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol;
下列判断错误的是( )
C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是()
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油
①在恒温恒容下,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(选填字母序号)。
a.容器内压强不再发生变化
b. 的体积分数不再发生变化
c.容器内气体原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗 的同时消耗
②一定温度,向容积为 的容器中加入一定量 和 , 后生成 ,则用 表示该反应的速率是。
已知:丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol;正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol,异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
B.①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-565 kJ·mol-1
ΔH1=。
已知25℃、101 kPa时:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
ΔH=-241.8 kJ·mol-1 , 根据下表数据求x=kJ·mol-1。
化学键 |
H—H |
O=O |
O—H |
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
①氧化钙与水反应;②石灰石在高温下的分解反应;③酸碱中和反应;④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应;⑤食物因氧化而腐败发生的反应;⑥与的反应;⑦干冰汽化。
RWGS反应: 反应ⅰ
副反应: 反应ⅱ
①已知:
则。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。
∆H1=akJ/mol
∆H2=bkJ/mol
则 (用含a、b、c的式子表示)。
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/ | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1072 | 464 |
则该反应的 。
已知:
①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式:。
② 。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式:;
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知:
C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1 , 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
①请计算出N≡N键的键能为。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中,通入1molN2和3molH2 , 充分反应后,恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体,放出29.8 kJ的热量:。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。
①从实验装置图看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次。
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1
回答下列各问题:
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH3=-116.5 kJ·mol-1
CO的燃烧热为。
3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ·mol-1
它可以分为两步,反应分别如下:
①2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=。