高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·红桥模拟) 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $\text{[math]}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·浙江6月选考) 名称为“吸滤瓶”的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. (2022·湖南) 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A．碱式滴定管排气泡

B．溶液加热

C．试剂存放

D．溶液滴加

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022·浙江模拟) 蒸馏过程中用不到的仪器是（）

A . B . C . D .

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5. (2022·温州模拟) 名称为“蒸发皿”的仪器是（）

A . B . C . D .

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6. (2022·泸州模拟) 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是（）
装置
目的
A．将海带灼烧成灰烬
B．将Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液分离
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．排掉碱式滴定管
胶管内的气泡

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·诸暨模拟) 下列仪器是分液漏斗的是（）

A . B . C . D .

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8. (2022·浙江模拟) 下列玻璃仪器上未标明使用温度的是（）

A . B . C . D .

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9. (2024·余江模拟) 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A . 用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B . 从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C . 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D . 配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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10. (2022·舟山模拟) 下列说法错误的是（）

A . 为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C . 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D . 测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

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11. (2022·威海模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
溴乙烷消去反应产生的气体
目的
验证溴乙烷消去产物具有还原性
制取并收集干燥的氨气
实验室焙烧硫酸铜晶体
实验室制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·舟山模拟) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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13. (2022高三上·安阳月考) 超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5℃，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A . 装置I中的a为冷凝水的进水口 B . 装置II的主要作用是吸收Cl₂和空气中的水蒸气 C . SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅ D . 由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器

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14. (2022·济南模拟) 下列说法正确的是（）

A . 蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处 B . 用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量 C . 可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大 D . 向CH₂=CH-CH₂-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键

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15. (2022·济南模拟) 下列操作正确的是（）

A . 过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B . 可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O C . 滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大 D . 用标准H₂SO₄溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中

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16. (2023高三上·承德期中) 某同学用如图所示的装置(部分)制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处？（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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17. (2022·自贡模拟) 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

A . 图①除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^- B . 图②可证明SO₂有漂白性 C . 图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO D . 图④测量生成氢气的体积

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18. (2022·昆明模拟) 实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 制备装置a中长导管可加快产物的挥发 B . 装置b用于制备过程中吸收尾气 C . 分液时，有机层由装置c的上口倒出 D . 分离应选择装置d

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19. (2022·河西模拟) 在配制0.1000 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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20. (2022·肥城模拟) 浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：
按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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21. (2022·青岛模拟) 1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、 $\text{[math]}$ 固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示(夹持及加热装置略)。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% $\text{[math]}$ 溶液后分液、再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（）

A . 制备装置中浓硫酸用于制取 $\text{[math]}$ 并吸水提高1-丙醇转化率 B . 吸收装置吸收挥发出的 $\text{[math]}$ 防止污染空气 C . 分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出 D . 蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

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22. (2022·日照模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B . c和g可用于蒸发结晶 C . b和e可用于蒸馏 D . d和h可用于减压过滤

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二、非选择题

23. (2022·湖北) 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $\text{[math]}$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $\text{[math]}$ 易形成 $\text{[math]}$ (熔点为 $\text{[math]}$ )，高于 $\text{[math]}$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
4. （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。
5. （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
6. （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
7. （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是。
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24. (2022·山东) 实验室利用 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )制备无水 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
1. （1）实验开始先通 $\text{[math]}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。
2. （2）现有含少量杂质的 $\text{[math]}$ ，为测定n值进行如下实验：
  实验Ⅰ：称取 $\text{[math]}$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 达终点时消耗 $\text{[math]}$ (滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应)。
  
  实验Ⅱ：另取 $\text{[math]}$ 样品，利用上述装置与足量 $\text{[math]}$ 反应后，固体质量为 $\text{[math]}$ 。
  
  则 $\text{[math]}$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。
  
  A．样品中含少量 $\text{[math]}$ 杂质
  
  B．样品与 $\text{[math]}$ 反应时失水不充分
  
  C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
  
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
3. （3）用上述装置、根据反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子结构相似，与 $\text{[math]}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。
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25. (2022·湖南) 某实验小组以 $\text{[math]}$ 溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $\text{[math]}$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。

步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定

①称取产品 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ 溶液；

③沉淀完全后， $\text{[math]}$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；
2. （2） Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；
3. （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 $\text{[math]}$ 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；
4. （4）沉淀过程中需加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，原因是；
5. （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；
6. （6）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。
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26. (2022·威海模拟) 乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。

已知：

苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

(一)粗乙酰苯胺的制备

原理：

实验装置：如图一所示(夹持装置略)。

实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中，在B中放入25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加到三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。

(二)乙酰苯胺的提纯

①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之溶解。

②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。

③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。

④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。

回答下列问题：

（1）图一中装置A的名称是，其作用为。
（2）本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为____mL(填标号)。

A . 100 B . 250 C . 500
（3）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是。
（4） “提纯”步骤②中加入活性炭的作用是。
（5）用图二装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完整(只进行一次洗涤操作)：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开活塞K→→→确认抽干→打开活塞K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是。
（6）本实验的产率为%(保留三位有效数字)。若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为。

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27. (2022·洛阳模拟) 邻硝基苯酚()、对硝基苯酚()是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚()进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：
I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO₃；c．浓硫酸。
II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。
III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20℃。
IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。
V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。
VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。
已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。
1. （1）装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是。该冷凝管的进水口是(填字母)。
2. （2）装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20℃ ，使用的方法是。
3. （3）装置①中加入试剂的先后顺序为(填标号)。
  A． acb B． cab C． cba
  实验中生成NaHSO₄ ，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：。
4. （4）利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为。邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是(答出两条合理的原因)。
5. （5）步骤VI中趁热过滤的目的是。
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28. (2022·阳泉模拟) 学习小组在实验室中设计利用铬钒废水(主要成分为Na₃VO₄、Na₂CrO₄)制备新型光催化剂钒酸铁和颜料Cr₂O₃的流程如下。
已知：(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，不稳定易分解。
回答下列问题：
1. （1）上述实验操作中无需用到的仪器或装置为____
  
  A . B . C . D .
2. （2）证明滤渣FeVO₄洗涤干净的方法是。
3. （3）写出滤液A中CrO $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式。
4. （4）抽滤时常用到下列装置：
  ①与普通过滤相比，抽滤的优点为。
  ②抽滤完毕后，应先断开之间的橡皮管。
5. （5）为检测滤液B中Cr³⁺的浓度，学习小组取10.00mL浓缩1000倍的滤液B，酸化后加入过量(NH₄)₂S₂O₈溶液充分反应后再充分微热，冷却至室温，加入足量淀粉KI溶液，用0.010mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ →S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
  ①微热目的是
  ②滴定终点现象是
  ③滤液B中c(Cr³⁺)=
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29. (2022·日照模拟) 氯化亚砜(SOCl₂)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：
物质的相关性质如下表：
物质
SO₃
SCl₂
SOCl₂
熔点/℃
16.8
-78
-105
沸点/℃
44.8
60
78.8
与水反应
均能与水剧烈反应
已知：H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₃+H₂O；SCl₂与SOCl₂互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N₂的流速；
②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm^-3 ，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl₂；
③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl₂产物。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为。
2. （2）该制备SOCl₂装置存在的缺陷为。
3. （3）实验步骤④中的操作为(填名称)。
4. （4）将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L^-1标准碘溶液滴定，选用做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl₂的产率为，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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30. (2022·凉山模拟) 实验室以铬酸为氧化剂将环己醇氧化以制备环己酮，反应原理如下：
3+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3+Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+7H₂O
主要反应试剂及物理常数：
名称
相对分子质量
沸点(℃)
溶解度
水
乙醇
乙醚
环己醇
100
160.9
可溶
可溶
可溶
环己酮
98
155.7
易溶
易溶
微溶
已知：环己酮可被铬酸进一步氧化。回答下列问题：
1. （1）配制铬酸氧化剂时，称取约10.5g重铬酸钠溶于60mL水中，然后量取9.0mL浓硫酸，将，并不断搅拌，冷却至室温即得铬酸氧化剂溶液。
2. （2）将10.5mL(10.0g)环己醇加入250mL三颈烧瓶，将铬酸氧化剂一次性加入，反应液温度迅速升高，这说明；以冰水浴控制反应温度在50℃左右，原因是。
3. （3）磁力搅拌反应15min，加入50mL NaHSO₃溶液，写出发生反应的离子方程式。取处理后的反应液以淀粉碘化钾试纸检验，(描述现象)，即可说明该步操作已达目的。
4. （4）处理后的反应液中加入60mL水，经简单水蒸气蒸馏后得馏出液，加入适量饱和食盐水使有机物溶解度大大降低，然后将混合液转移至填仪器名称)，静置分层。
5. （5）将有机层分出并转移至蒸馏烧瓶，蒸馏并收集155℃左右的馏分，蒸馏操作时采用空气冷凝(即冷凝管中不通冷凝水)，原因是。
6. （6）产品经干燥、称重，产量7.0g，计算产率为%(保留一位小数)。
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31. (2022·松江模拟)
1. （1） I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。
  完成下列填空：
  画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。
2. （2）装置丙中仪器名称是，其中反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
3. （3）装置丁中NaOH溶液的作用是，装置戊中澄清石灰水的作用是。
4. （4） II.NaHCO₃俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。
  写出侯氏制碱法中生成NaHCO₃的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。
5. （5）在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃ ，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时 $\text{[math]}$ 应满足的条件是。
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32. (2022·吉林模拟) SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。
1. （1）按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
  第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
  ①在D中加水没过干燥管下端，打开K₁ ，
  ②关闭。
  ③微热A装置
  ④若，则气密性良好。
  第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
  探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
  打开K₁ ，关闭K₂ ，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
2. （2）仪器a的名称。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3） C处装置出现的现象为，从而证明SO₂的氧化性。
  探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
4. （4）实验过程如下：关闭K₁ ，打开K₂ ，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能有、。
5. （5）研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1 mol/L H₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选。
  物理量
  实验序号
  
  反应温度
  (℃)
  0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液体积(mL)
  0.1 mol/L H₂SO₄溶液
  体积(mL)
  出现浑浊所用的时间(min)
  1
  a
  c
  c
  e
  2
  a
  d
  c
  f
  3
  b
  c
  V₁
  g
  …………
  ① V₁=
  ②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进。
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33. (2022·河南模拟) 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理：2NaClO+C₃H₃N₃O₃ $\text{[math]}$ NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称是。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3） D中发生反应的化学方程式为。
4. （4）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为(填字母)。
5. （5）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。
6. （6）反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。
7. （7）粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ①滴定终点的现象是。
  ②则NaC₃N₃O₃Cl₂的百分含量为%。(用含m，c，V的代数式表示)
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移


A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

物质	SO₃	SCl₂	SOCl₂
熔点/℃	16.8	-78	-105
沸点/℃	44.8	60	78.8
与水反应	均能与水剧烈反应

名称	相对分子质量	沸点(℃)	溶解度
名称	相对分子质量	沸点(℃)	水	乙醇	乙醚
环己醇	100	160.9	可溶	可溶	可溶
环己酮	98	155.7	易溶	易溶	微溶

物理量实验序号	反应温度 (℃)	0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液体积(mL)	0.1 mol/L H₂SO₄溶液体积(mL)	出现浑浊所用的时间(min)
1	a	c	c	e
2	a	d	c	f
3	b	c	V₁	g
…………