高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用

更新时间：2023-08-01 浏览次数：26 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·山东) 一定条件下，乙酸酐 $\text{[math]}$ 醇解反应 $\text{[math]}$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $\text{[math]}$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： $\text{[math]}$ 。
③加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $\text{[math]}$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。对于上述实验，下列做法正确的是

A . 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B . 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C . 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D . 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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2. (2022·浙江6月选考) 下列说法不正确的是（）

A . 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B . 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C . 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D . 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

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3. (2022·湖南) 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A．碱式滴定管排气泡

B．溶液加热

C．试剂存放

D．溶液滴加

A . A B . B C . C D . D

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4. (2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·沧州模拟) 下列图示装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
碱式滴定管排气泡
分离碘单质
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 晶体

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·菏泽模拟) 下列关于实验操作的描述正确的是（）

A . 氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液 B . 从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C . 用苯萃取溴水中的 $\text{[math]}$ ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D . 配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

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7. (2022·缙云模拟) 下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（）

A . 利用图 $\text{[math]}$ 装置探究乙醇的还原性 B . 利用图 $\text{[math]}$ 装置比较 $\text{[math]}$ 的催化效果好于 $\text{[math]}$ C . 利用图 $\text{[math]}$ 装置从 $\text{[math]}$ 溶液中提取 $\text{[math]}$ 晶体 D . 利用图 $\text{[math]}$ 装置量取 $\text{[math]}$ 的稀盐酸

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8. (2021·陈仓模拟) 下列各实验的叙述正确的是（）

选项	实验操作内容	实验目的
A	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
B	向盐酸酸化的Cu（NO₃）₂溶液中通入少量SO₂ ，然后滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	证明Cu²^＋的氧化性大于H₂SO₄
C	将NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，有白色絮状沉淀生成	证明AlO $\text{[math]}$ 结合质子的能力强于CO $\text{[math]}$
D	向盐酸中滴加Na₂SO₃溶液，产生使品红溶液褪色的气体	证明非金属性:Cl>S

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·深圳模拟) 下列与实验相关的操作或方案正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．排去碱式滴定管内的气泡	C．收集纯净的氯气	D．吸收尾气中的SO₂

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021·岳阳模拟) 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 $\text{[math]}$ 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺测定中涉及的反应有：①M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-；
②M²⁺+EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT。下列说法正确的是（）

A . 配合物MEBT的稳定性大于MY^2- B . 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C . 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D . 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

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11. (2020·金山模拟) 用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是（）

A . 用量筒配制100 mL待测液 B . 滴定前用待测液润洗锥形瓶 C . 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D . 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

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12. (2020·保定模拟) 下列有关实验操作的说法正确是（）

A . 向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B . 为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用 C . 将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质 D . 中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

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13. (2020·临朐模拟) 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	250 mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
用途与使用操作	配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L^－1	用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出	可用于量取10.00mL Na₂CO₃溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

A . A B . B C . C D . D

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14. (2019·吉安模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

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15. (2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）

A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低 C . 用C₁mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V₂mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，则H₂C₂O₄溶液的浓度为 $\text{[math]}$ mol/L D . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

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16. (2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（）

A . 该滴定实验不需要指示剂 B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C . 滴定管使用前需检验是否漏液 D . 若滴定终止时，仰视读数，所测H₂C₂O₄浓度偏高

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17. (2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）

A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘 B . 将NO₂球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响 C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

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二、多选题

18. (2020•新高考I) 下列操作不能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021高三上·济宁期末) 下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A . 如图I表示向试管中加入适量NaOH溶液 B . 用图II所示仪器可组装简易启普发生器 C . 如图III所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mL D . 用图IV装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量

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三、非选择题

20. (2023·徐汇模拟) 现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。
1. （1） (一)提取土壤中的氮
  称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸 $\text{[math]}$ 吸收生成的氨。
  已知：常温下， $\text{[math]}$
  土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)
2. （2）向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。
3. （3）判断滤渣已洗涤干净的方法为。
4. （4）丙装置的缺点为。
5. （5）当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。
6. （6） (二)滴定测量含氮量
  将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
  滴定时，发生反应的离子方程式为。
7. （7）该土壤样品的含氮量为 $\text{[math]}$ (以N元素计算)。
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21. (2021·重庆模拟) 草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分 $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）装置B中的试剂名称是。
2. （2）装置C中多孔球泡的作用是，装置D的作用是。
3. （3）装置C中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4）从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是。
5. （5）准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。(杂质不参与反应)
  ①盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管名称是，滴定终点的现象是。
  
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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22. (2021·雅安模拟) 实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、碱和KClO₃(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。
[实验I]：KMnO₄合成步骤过程如下图所示：

[实验II]：KMnO₄纯度测定

称取自制的KMnO₄晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO₄溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。

请根据上述实验回答下列问题
1. （1） “容器I”的名称是。加热过程中需要不断搅拌，搅拌仪器名称是。
2. （2）操作②的名称是。烘干操作中温度不能过高的原因是。
3. （3） “容器I”中发生反应的化学方程式是。
4. （4）判断电解可以结束的方法是。
5. （5）电解操作中总反应的离子方程式是。
6. （6）滴定操作过程中，KMnO₄溶液应装入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO₄纯度是。
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23. (2020·宁波模拟) 溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 $\text{[math]}$ 的主要流程：

相关信息如下：

① $\text{[math]}$ 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 加热至210℃得到 $\text{[math]}$ 。

请回答：
1. （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
2. （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其符合题意操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。
  a.打开玻璃塞放气
  
  b.打开旋塞放气
  
  c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
  
  d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡
  
  e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡
  
  f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体
  
  g.从下口放出溴的苯溶液
  
  h.从上口倒出溴的苯溶液
3. （3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的（填序号）所示。
4. （4）下列有关说法正确的是________。
  
  A . 步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B . 步骤③滤渣成分只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 为使 $\text{[math]}$ 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D . 步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
5. （5）制得的 $\text{[math]}$ 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
  若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是。
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24. 钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO₂ ，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃、TiO₂、SiO₂、CaO)为原料制取TiO₂ ，工艺流程如下：

已知：3TiO²^＋＋Al＋6H^＋＝3Ti³^＋＋Al³^＋＋3H₂O、Ti³^＋＋Fe³^＋＝Ti⁴^＋＋Fe²^＋。

请回答下列问题：
1. （1）钛矿石中的TiO₂与硫酸反应生成可溶性TiOSO₄ ，该物质中钛元素的化合价为，该反应的离子方程式为。
2. （2）操作a中需用的玻璃仪器为。
3. （3）系列操作b为。
4. （4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为。
5. （5）为测定某溶液中TiOSO₄的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 mol·L^－1 FeCl₃溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl₃溶液。
  ①盛放FeCl₃溶液仪器的名称为。
  
  ②指示剂A为。
  
  ③待测钛液中TiOSO₄的浓度是g·L^－1。
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25. (2020·广州模拟) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O具体流程如图：

回答下列问题：
1. （1）步骤②滴加过量6%H₂O₂ ，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是。
2. （2）步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量（填“H₂C₂O₄”或“K₂C₂O₄”）。
3. （3）步骤④的操作是、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是。
4. （4）测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁的含量。
  ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是（“酸式”或“碱式”）滴定管。
  
  ②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe²⁺后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。
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26. (2019·吉林模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I．SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ．空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。
1. （1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)
2. （2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
3. （3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
  A.酸式无色滴定管
  
  B.酸式棕色滴定管
  
  C.碱式无色滴定管
  
  D.碱式棕色滴定管
  
  ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
4. （4）空白实验的目的是。
5. （5）该中药中含SO₂含量为mg/kg。
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27. (2018·石家庄模拟) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。
已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12
1. （1） Ⅰ.检测二氧化硫的含量
  仪器A的名称是。
2. （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。
3. （3）用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^-1。
4. （4）该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，
5. （5）本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。
6. （6） Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理
  碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。
7. （7） I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：
  2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0
  若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应
  则第二步反应为△H <0    快反应
8. （8）能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为。
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28. (2015·桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
1. （1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：
  ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
  ②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
  ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
  ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
  ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
  ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．
2. （2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．
3. （3）本实验中应选用（填序号）的量筒．
  
  A . 100mL B . 200mL C . 500mL
4. （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=．
5. （5）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．
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29. (2022高三上·胶州期末) 磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的 $\text{[math]}$ 气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：① $\text{[math]}$ 易自然，具有强还原性；
②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以 $\text{[math]}$ 计)的含量低于 $\text{[math]}$ 时合格。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；打开 $\text{[math]}$ 前，需先打开 $\text{[math]}$ ，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是。
2. （2）装置C中反应的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用是；多孔玻璃泡的作用是。
4. （4）装置D中 $\text{[math]}$ 被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。
5. （5）实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液10.00 mL。
  ①该滴定达终点的判断方法是；
  ②该原粮中磷化物的含量是 $\text{[math]}$ 。
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30. (2022高二上·拉萨期末) 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：
1. （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。
2. （2）上述（B）操作的目的是。
3. （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。
4. （4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
5. （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
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31. (2022高二下·雅安期末) 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L⁻¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
I．准备KMnO₄标准溶液
a．配制100.00mLKMnO₄溶液备用；
b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L⁻¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L⁻¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000 mol∙L⁻¹)滴定至终点；
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.00
25.02
24.98
d．数据处理。
请回答下列问题：
1. （1）将称得的Na₂C₂O₄配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
2. （2）标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的离子方程式。
3. （3）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，滴定至终点的现象是。
4. （4）计算此双氧水的浓度为g∙L⁻¹。
5. （5）误差分析：在第II步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。
  
  A . 锥形瓶洗净后用双氧水润洗 B . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D . 振荡锥形瓶时部分液体溅出
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32. (2022高二下·温州期末) 丙酸钙 $\text{[math]}$ 可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）发生装置如图1所示，装置a的名称。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 B . 步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 C . 步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 D . 步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙
3. （3）反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：。
4. （4）产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
  ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。
  A.100mL容量瓶 B．烧杯 C.25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
  ②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ （）→（）→（）→（）→（）→滴定管准备完成，开始滴定。 (填序号)
  a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
  b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
  c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
  d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
  e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
  f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
  g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
  ③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=(用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、m的代数式表示)。
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33. (2021高二上·怀仁期末)
1. （1） I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
  为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂的质量计)，某硏究小组同学设计了如下实验方案。
  a.称取样品Wg；
  b.向样品中加入足量稀硫酸；
  c.将b中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
  e.数据处理。
  步骤d中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。
2. （2）步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含 $\text{[math]}$ 的质量是g(用含W、V的代数式表示)。
3. （3）步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有(填序号)。
  ①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
  
  ②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
  
  ③滴定开始读数时仰视读数
4. （4） II.绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图所示：
  
  A电极的电极反应式是，
  
  B电极的电极反应式是。
5. （5）以KOH溶液为离子导体，组成 $\text{[math]}$ 清洁燃料电池的总反应式为。
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34. (2021高二上·泸州期末) 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。

（1）先关闭旋塞K₂ ，打开旋塞K₁ ，再打开分液漏斗活塞使H₂SO₄与铁屑反应，此时产生氢气的作用是；装置C中反应的离子方程式是。
（2）反应一段时间后，关闭旋塞K₁ ，打开旋塞K₂ ，持续产生氢气的作用是。
（3）将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

（4）实验二：产品纯度的测定

称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，三次消耗KMnO₄溶液的读数如下表。

滴定次数	待测溶液的体积	KMnO₄溶液读数记录(mL)
滴定次数	待测溶液的体积	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00mL	0.20	20.20
第二次	20.00mL	2.20	22.20
第三次	20.00mL	2.00	25.00

盛装KMnO₄标准溶液的仪器选择如图中的 (选填m 或n) ，其名称为

。

（5）滴定终点时的现象是。
（6）滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ____ (填标号) 。

A . 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 B . 滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 C . 用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数 D . 装KMnO₄溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
（7）假设(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O相对分子质量为M，则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(用含a、M的代数式表示)。

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35. (2021高二上·怀柔期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
1. （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
2. （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____。
  
  A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
3. （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为mL。
4. （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  滴定次数
  测NaOH溶液的体积/mL
  $\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  溶液体积
  第一次
  25.00
  0.00
  26.11
  26.11
  第二次
  25.00
  1.56
  30.30
  28.74
  第三次
  25.00
  0.22
  26.31
  26.09
  依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。
5. （5）有两份上述NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液滴定体积相同的上述两份溶液，若第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，另一份消耗盐酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。(已知：甲基橙的变色范围：3.1-4.4，酚酞的变色范围8.2-10)
  ①以甲基橙作指示剂时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同)；
  ②以酚酞作指示剂时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

A	B	C	D

碱式滴定管排气泡	分离碘单质	验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯	从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 晶体

滴定次数	测NaOH溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.00	25.02	24.98