①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中,加入样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐-苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。对于上述实验,下列做法正确的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D. | 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A | B | C | D |
碱式滴定管排气泡 | 分离碘单质 | 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 | 从溶液中获得晶体 |
选项 | 实验操作内容 | 实验目的 |
A | 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 | 除去碱式滴定管胶管内的气泡 |
B | 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2 , 然后滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 证明Cu2+的氧化性大于H2SO4 |
C | 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成 | 证明AlO 结合质子的能力强于CO |
D | 向盐酸中滴加Na2SO3溶液,产生使品红溶液褪色的气体 | 证明非金属性:Cl>S |
A.配制一定物质的量浓度的溶液 | B.排去碱式滴定管内的气泡 | C.收集纯净的氯气 | D.吸收尾气中的SO2 |
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②M2++EBT(铬黑T,蓝色)=MEBT(酒红色);
③MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT。下列说法正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
名称 | 250 mL容量瓶 | 分液漏斗 | 酸式滴定管 | 冷凝管 |
图形 |
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用途与使用操作 | 配制1.0 mol·L-1NaCl溶液,定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L-1 | 用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出 | 可用于量取10.00mL Na2CO3溶液 | 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 |
目的 | 操作 | |
A | 除去苯中少量的苯酚 | 加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 |
B | 证明酸性:碳酸>苯酚 | 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 |
C | 除去碱式滴定管胶管内的气泡 | 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 |
D | 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 | 向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡 |
称取100g土壤于烧杯中,加入足量浓硫酸和一定量的催化剂,充分反应后过滤、洗涤滤渣,往滤液加入足量NaOH溶液,按如图进行蒸馏,用过量硼酸吸收生成的氨。
已知:常温下,
土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)
将锥形瓶内溶液稀释至250mL,取出25.00mL稀释液,向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2),用盐酸标准溶液滴定。重复实验3次,平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
滴定时,发生反应的离子方程式为。
①盛装 标准溶液的滴定管名称是,滴定终点的现象是。
②产品中 的质量分数为。
[实验I]:KMnO4合成步骤过程如下图所示:
[实验II]:KMnO4纯度测定
称取自制的KMnO4晶体2.000g,配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中,加入25.00mL1mol/L硫酸,混合均匀后加热到75~85℃,用KMnO4溶液滴定,重复操作3次,平均消耗20.00mLKMnO4溶液。
请根据上述实验回答下列问题
相关信息如下:
① 吸湿性强。
②34℃时结晶得到 , 加热至210℃得到 。
请回答:
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
d.双手托住分液漏斗,右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置,打开玻璃塞,将旋塞拧开,放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
若实验操作规范而测定结果偏低,其可能的原因是。
已知:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O、Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
请回答下列问题:
①盛放FeCl3溶液仪器的名称为。
②指示剂A为。
③待测钛液中TiOSO4的浓度是g·L-1。
回答下列问题:
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器是(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300mL;锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸l0mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL。
A.酸式无色滴定管
B.酸式棕色滴定管
C.碱式无色滴定管
D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为,滴定终点的现象是。
已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12
仪器A的名称是。
碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反应为 H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应
则第二步反应为△H <0 快反应
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应,读出量筒中水的体积为V mL.
已知:①易自然,具有强还原性;
②焦性没食子酸学名连苯三酚,白色固体,溶于水,易被氧化,在空气中易变色;
③食品安全标准规定:粮食中磷化物(以计)的含量低于时合格。
回答下列问题:
①该滴定达终点的判断方法是;
②该原粮中磷化物的含量是。
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
I.准备KMnO4标准溶液
a.配制100.00mLKMnO4溶液备用;
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。
II.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点;
c.重复上述操作两次,三次测定的数据如表:
组别 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准溶液体积(mL) | 25.00 | 25.02 | 24.98 |
d.数据处理。
请回答下列问题:
请回答下列问题:
①上述测定过程提及的下列仪器,在使用之前一定要润洗的是。
A.100mL容量瓶 B.烧杯 C.25mL移液管 D.锥形瓶 E.滴定管
②此过程中,滴定管正确操作顺序为:检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ ( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成,开始滴定。 (填序号)
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b.从滴定管上口加入3~5mL所要装的溶液,倾斜转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e.调整液面至“0”或“0”刻度以下,静置1min,读数
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡
g.将橡胶管向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w%=(用含有、、m的代数式表示)。
①量取一定体积待测硫酸溶液前,酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
②装入氢氧化钠标准液前,碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
③滴定开始读数时仰视读数
A电极的电极反应式是,
B电极的电极反应式是。
已知:①铁粉中含有少量FeS杂质;②FeSO4 溶液易被氧化;③硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇,在空气中不易被氧化。
实验一:制备硫酸亚铁铵晶体,其装置如下(夹持仪器已略去)。
称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶,用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,三次消耗KMnO4溶液的读数如下表。
滴定次数
|
待测溶液的体积
|
KMnO4溶液读数记录(mL) |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
20.00mL |
0.20 |
20.20 |
第二次 |
20.00mL |
2.20 |
22.20 |
第三次 |
20.00mL |
2.00 |
25.00 |
。
滴定次数 | 测NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。
①以甲基橙作指示剂时,与的关系是(填“>”“<”或“=”,下同);
②以酚酞作指示剂时,与的关系是。