高考二轮复习知识点：蒸发和结晶、重结晶1

更新时间：2023-08-01 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高二上·蚌埠期末) 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·邢台模拟) 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A . 洗涤 B . 粉碎 C . 萃取 D . 蒸发

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3. (2023·梅州模拟) 下列实验装置及操作完全正确的是

A . 配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H溶液 B . 制备无水氯化镁 C . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ D . 制备乙酸乙酯

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4. (2023·天津模拟) 工业上以软锰矿 $\text{[math]}$ 主要成分为 $\text{[math]}$ 为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是（）

A . “熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B . “锰酸钾歧化 $\text{[math]}$ 锰元素化合价既升高又降低 $\text{[math]}$ ”可以用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ C . 该流程中可循环使用的物质是 $\text{[math]}$ D . “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

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5. (2023·嘉定模拟) 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A . 加热 B . 过滤 C . 蒸发 D . 结晶

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6. (2022·浙江模拟) 下列说法错误的是（）

A . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 B . 在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色 C . 制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品 D . 用稀 $\text{[math]}$ 酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫

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7. (2022·临沂模拟) 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）

A . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B . $\text{[math]}$ 溶液的浓缩结晶 C . 配制100mL $\text{[math]}$ 的稀硫酸 D . 除去苯甲酸晶体中的 $\text{[math]}$

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8. (2022·汕头模拟) 实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸发浓缩制NaCl	制备SO₂气体	用KMnO₄滴定Na₂C₂O₄	观察铁的析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022·泰安模拟) 《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（）

A . 蒸发 B . 升华 C . 分液 D . 分馏

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10. (2022·温州模拟) 下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

A . B . C . D .

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11. (2021·天河模拟) 实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中错误的是（）

A . 配置混酸 B . 制备硝基苯 C . 精制 D . 分离硝基苯

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12. (2022高二下·武功期中) 苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）
A
B
C
D
烧杯
酒精灯
坩埚
漏斗

A . A B . B C . C D . D

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13. 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸"速率，同时防止H₂O₂过度分解 B . “碱浸”时，GaAs被H₂O₂氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5N_A C . “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H₂SO₄ ，可进行循环利用，提高经济效益 D . 该工艺得到的Na₃AsO₄·12H₂O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

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14. (2021·成都模拟) 下列有关实验装置的叙述正确的是（）

A . 用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体 B . 用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱 C . 用图③装置分离乙醚和苯 D . 用图④装置收集H₂、CH₄、NO等气体

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15. (2021·临沂模拟) 实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A . 用苯萃取溴水中的溴 B . 配制0.5 mol/L的硫酸 C . 制备乙酸乙酯 D . 硫酸铜溶液的浓缩结晶

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16. (2021·临沂模拟) CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO₂+ 2CuCl₂+2H₂O=2CuCl ↓+H₂SO₄+2HCl。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备SO₂	制备CuCl	干燥CuCl	吸收SO₂尾气

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021·济南模拟) 从海带中提取精品甘露醇(C₆H₁₄O₆)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是（）

A . 为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡 B . 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 C . 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D . 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同

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18. (2021·济南模拟) 某小组利用废弃的FeBr₃溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl_3.如图所示，下列设计合理的是（）

A . 用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl₃ B . 待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中 C . 用装置Ⅲ可制备氯气 D . 用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

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19. (2021·德州模拟) 绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液 B . 绿原酸溶解度随温度升高而减小 C . 减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质 D . 绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

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20. (2021·郑州模拟) 实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（）

选项	A．	B．	C．	D．
实验操作
实验目的	制取氨气将其溶于饱和食盐水	用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳	过滤获得碳酸钠晶体	蒸发浓缩氯化铵溶液

A . A B . B C . C D . D

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21. (2021·德阳模拟) 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：从溶液中分离出纳米铁 B . 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体 C . 装置丙：测定中和反应反应热 D . 装置丁：收集二氧化氮气体

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22. (2021·贵州模拟) 由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

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23. (2021·兰州模拟) 某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法错误的是（）

A . 装置I烧瓶中放入的药品X为Na₂SO₃固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B . 装置II中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率，SO₂在反应中做还原剂 C . 装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO₂气体 D . 从装置II反应后的溶液获取MnSO₄·H₂O可以采用蒸发结晶的方法

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24. (2021·金台模拟) 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)	除去CO₂气体中混有的HCl杂质	由CuSO₄溶液制取胆矾	检查装置气密性

A . A B . B C . C D . D

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25. (2021·红桥模拟) 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 配制0.1 mol·L^-1NaCl(aq) B . 收集SO₂并吸收尾气 C . 制取C₂H₄ D . 蒸干FeCl₃溶液制FeCl₃晶体

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二、非选择题

26. (2022·湖北) 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
$\text{[math]}$ 时相关物质的参数如下：
$\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “沉淀1”为。
2. （2）向“滤液1”中加入适量固体 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）为提高 $\text{[math]}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
4. （4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $\text{[math]}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $\text{[math]}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $\text{[math]}$ 的性质，将饱和 $\text{[math]}$ 溶液与饱和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $\text{[math]}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。
5. （5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $\text{[math]}$ 改为通入 $\text{[math]}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。
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27. (2022·全国乙卷) 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $\text{[math]}$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
1. （1）由 $\text{[math]}$ 配制Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。
2. （2）长期存放的 $\text{[math]}$ 中，会出现少量白色固体，原因是。
3. （3） Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。
4. （4） Ⅱ中原料配比为 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
5. （5） Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $\text{[math]}$ 应采取的方法。
6. （6） Ⅲ中应采用进行加热。
7. （7） Ⅳ中“一系列操作”包括。
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28. (2022·成都模拟) 工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄ ，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，忽略其它杂质)为原料制备Fe₃O₄的流程如下：
回答下列问题：
1. （1）硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与 Fe³⁺还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= 小时，理由是。
2. （2）操作I为、、过滤、洗涤、干燥。
3. （3） “溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe²⁺)=2 mol·L^-1 ，为防止Fe²⁺沉淀，加CaO调pH最高为b= (已知K_sp[Fe(OH)₂] = 8 ×10^-16 ， lg5 取0.7)。
4. （4）加NaOH调pH时，pH与悬浊液中 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，则调pH为c=(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是。
5. （5）磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为。
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29. (2022高三上·泗水期中) 某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有 $\text{[math]}$ 以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工。艺流程如下：

已知：①草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表(单位已略)：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③当离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为沉淀完全。

④常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是(填“硫酸”或“草酸”)，溶解 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为。
（2） “滤液Ⅰ”中加入氨水调 $\text{[math]}$ 为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是(填化学式)。若先调节 $\text{[math]}$ 并控制到5，再加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 被氧化时的离子方程式为。
（3）若取 $\text{[math]}$ “滤液Ⅱ”，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则至少需加入g(保留到小数点后1位) $\text{[math]}$ 固体才能使 $\text{[math]}$ 沉淀完全。
（4）在空气中“焙烧” $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（5）为了获得更多更纯的 $\text{[math]}$ 固体，“系列操作”依次为和干燥。

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30. (2022·南平模拟) 硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

①.P204萃取剂易萃取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；P507萃取剂易萃取 $\text{[math]}$ 。

②.pH=3.5， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：
1. （1） “破碎研磨”的目的为。
2. （2） “酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为。
3. （3）影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度；相比(油相O：水相A)。
4. （4）由 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体的操作为。
5. （5）向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为；该流程中的优点还有(任写一点)。
6. （6）电解 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式为。
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31. (2022·泰安模拟) 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：
已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算)。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
$\text{[math]}$
1.1
3.2
$\text{[math]}$
4.4
6.4
1. （1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的 $\text{[math]}$ 并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(填小写字母)。
2. （2）上述方案中，试剂X的名称是；试剂Y的作用是(用离子方程式表示)；操作③是。
3. （3）在溶液Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (绿色) $\text{[math]}$ 。
  设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
4. （4）为测定产品 $\text{[math]}$ 中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
  a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
  b．在坩埚中充分灼烧。
  c．在(填仪器名称)中冷却。
  d．称量所得黑色固体质量。
  e．重复b～d操作直至。
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32. (2021·淄博模拟) 某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]的流程为：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。

回答下列问题：

（1）反应须控温90℃，可以采用的加热方式为，反应控温在90℃的原因为。
（2） “趁热抽滤”的目的是。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是。
（3）对粗产品进行提纯操作的名称是。
（4）用EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：
Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT(一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn²⁺形成的配合物溶液呈酒红色)。

Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L^-1EDTAl0.00mL(过量)，振荡。

Ⅲ.用1.000mol·L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。

已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。

①滴定终点的现象为。

②该粗产品中Zn的质量分数为。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是。

A．该粗产品中混有ZnSO₄杂质

B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线

D．未用锌标准溶液润洗滴定管

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33. (2021·北辰模拟) 《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO₂及重金属等。
1. （1） I中加铁屑而不加铁块的原因是。
2. （2）写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式。
3. （3）加CaCO₃之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，加CaCO₃控制溶液pH的范围是。
  可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH
  
  氢氧化物
  
  Fe(OH)₃
  
  Fe(OH)₂
  
  Mn(OH)₂
  
  开始沉淀pH
  
  1.5
  
  6.5
  
  7.7
  
  沉淀完全pH
  
  3.7
  
  9.7
  
  9.8
4. （4）深度除杂中加入MnF₂的作用。
5. （5）从滤液中获取MnSO₄晶体的方法是、趁热过滤。
  硫酸锰在不同温度下的溶解度表
  
  温度/℃
  
  50
  
  80
  
  90
  
  100
  
  溶解度1(g/100g水)
  
  58
  
  48
  
  42
  
  34
6. （6）为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO₂)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H₂SO₄)：n(MnO₂)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO₂)约为最合适，并说出理由。
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34. (2021·盘州模拟) 工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如图：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.2
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：

（1）从物质分类的角度看，本题中涉及的“矾”属于 (填序号)。
A．化合物 B．硫酸盐 C．混合物 D．复盐

为了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是。
（2）生物堆浸包括两个过程：
①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O；②(补充离子方程式)。

这两个过程中的能量变化如图所示，其中控制生物堆浸总速率的是 (填“①”或“②")。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为。
（3）检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为(填化学式)。在确定无Fe³⁺后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是。然后经过、洗涤、干燥制得绿矾。
（4）测定绿矾(FeSO₄·7H₂O，式量为278)样品的纯度。取wg绿矾样品溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，将c mol·L^-1标准KMnO₄溶液装入(填酸式、碱式)滴定管进行滴定至终点，三次平行实验所消耗溶液体积依次为25.00mL、24.95mL、25.05mL，该绿矾样品的纯度为(用含w、c的代数式表示)。

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35. (2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂ ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O＋2H⁺=Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。
（2）固体混合物A中的成分是。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式。
（4）操作1主要包括：、、。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。
（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：蒸发和结晶、重结晶1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：蒸发和结晶、重结晶1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

化合物	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	1.1	3.2
$\text{[math]}$	4.4	6.4

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗

温度/℃	50	80	90	100
溶解度1(g/100g水)	58	48	42	34