高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯7

更新时间：2023-08-19 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020高一上·眉山期末) 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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2. (2020•新高考I) 实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl₄），该配离子在乙醚(Et₂O，沸点34.6℃)中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B . 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C . 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D . 蒸馏时选用直形冷凝管

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二、非选择题

3. (2021·浙江) 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
1. （1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
3. （3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
4. （4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
5. （5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。
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4. (2021·浙江) 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
1. （1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。
2. （2）下列说法正确的是______。
  
  A . 步骤II，低温可提高浸取率 B . 步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃ C . 步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ D . 步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
3. （3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。
  a.50℃蒸发溶剂；
  
  b.100℃ 蒸发溶剂；
  
  c．抽滤；
  
  d．冷却至室温；
  
  e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
  
  f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
4. （4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
  ①下列关于滴定分析的操作，错误的是。
  
  A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
  
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  
  D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
  
  E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  
  ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
5. （5）该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。
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5. (2020·) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
1. （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
2. （2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
3. （3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
  A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
4. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
5. （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。
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