高考二轮复习知识点：除杂2

更新时间：2023-08-01 浏览次数：14 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021高二下·白城期末) 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

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3. (2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）

A . 通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B . 通过灼热的CuO除去H₂中的CO C . 通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂ D . 通过水除去CO中的CO₂

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4. (2016·上海)
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）

A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

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5. (2021·大庆模拟) 操作或装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作或
装置
实验目的
除去Cl₂中混有的HCl
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021·天河模拟) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$	加快 $\text{[math]}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $\text{[math]}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021·沧州模拟) 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$ (HCl)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	分液
C	$\text{[math]}$ (CO)	通过灼热的C	洗气
D	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	过量的 $\text{[math]}$	过滤

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·扬州模拟) Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl₂↑ + H₂O；

方法Ⅱ 4HCl(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) + 2Cl₂(g) ΔH = a kJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）

A . 图甲：制备Cl₂ B . 图乙：除去Cl₂中的少量HCl C . 图丙：干燥Cl₂ D . 图丁收集Cl₂

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9. (2021·漳州模拟) 下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的 $\text{[math]}$	将混合气体通过饱和 $\text{[math]}$ 溶液
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液	将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配制成 $\text{[math]}$ 溶液
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	同温下，用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
D	除去 $\text{[math]}$ 固体中的少量 $\text{[math]}$ 杂质	将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021·陈仓模拟) 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B . 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C . 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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11. (2021·烟台模拟) 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . ZnFe₂O₄溶于硫酸的离子方程式：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe³⁺ C . 加过量ZnS可除去溶液中的Cu²⁺是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D . 为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行

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12. (2021·章丘模拟) 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B . 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C . 在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂 D . 在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取

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13. (2022高三上·湖南月考) 某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A . 饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl B . NaOH溶液不可以用水代替 C . 由反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂可证明非金属性：Cl>O D . 仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H₂O₂

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14. (2021·昆明模拟) 利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	药品	主要玻璃仪器
A	除去KI晶体中混有的I₂		烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B	除去SO₂中混有的HCl	饱和Na₂SO₃溶液	洗气瓶
C	除去BaSO₄中混有的BaCl₂	水	漏斗、玻璃棒、烧杯
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	分液漏斗、烧杯

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021·毕节模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021·珠海模拟) 下列操作能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾

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17. (2021·珠海模拟) 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，

下列说法正确的是（）

A . 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” B . “焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高 C . “沉锰”的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 工艺中的硫酸表现酸性和氧化性

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18. (2021·高州模拟) 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl₃(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是（）

A . 装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B . 装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C . 装置③与装置⑤的作用完全相同 D . 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl₃+2H₂O=HIO₃+3HCl

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19. (2021·泸县模拟) 下列有关实验错误的是（）

A . 中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B . 将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液 C . 除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄ D . 探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

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20. (2021·成都模拟) 利用下列装置不能达到实验目的的是

I

II

III

IV

A . 装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H₂SO₄反应制H₂ B . 装置Ⅱ可用于除去CO₂气体中的SO₂ C . 装置Ⅲ可用于收集NO₂ D . 装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl₂＞I₂

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21. (2024高二下·福州期末) 下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（）

A . 溴苯(Br₂)—— 分液 B . 乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤 C . 乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D . 氯化铵(I₂)—— 加热

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22. (2021·静安模拟) 下列实验能达到预期目的的是（）

A . 除去CO中混有的少量CO₂：通过硝酸钡溶液 B . 除去CH₄中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液 C . 除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D . 除去NaCl溶液中的少量杂质Na₂CO₃：加入过量的氯化钡溶液、过滤

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23. (2021·虹口模拟) 下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)（）

A . Al₂O₃(Fe₂O₃)：盐酸，过滤 B . 硝基苯(苯)：蒸馏 C . 己烷(己烯)：加溴水，分液 D . CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液，洗气

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24. (2021·咸阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$	向含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 $\text{[math]}$
C	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	验证 $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强	将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变黄色

A . A B . B C . C D . D

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25. (2021·南宁模拟) 下列实验方案能实现实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO₄溶液，产生黑色沉淀	证明K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	将含有少量SO₂杂质的CH₂=CH₂气体缓慢通过足量的酸性KMnO₄溶液	除去CH₂=CH₂中的SO₂
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀	制取Al(OH)₃
D	将FeCl₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干	制取无水FeCl₃

A . A B . B C . C D . D

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26. (2021·邯郸模拟) 高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水( $\text{[math]}$ )，过滤。已知：室温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . “浸出”时没有发生氧化还原反应 B . “除杂”试剂X可以是MnO C . 室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时 $\text{[math]}$ D . “沉淀”时加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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27. (2021·西城模拟) 下列实验方案能达到相应目的的是（）

A	B	C	D

除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	相同温度下的溶解度： $\text{[math]}$	检验溴乙烷水解产物中含有 $\text{[math]}$	检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质

A . A B . B C . C D . D

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28. (2021·东城模拟) 下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液除去乙炔中的 $\text{[math]}$ B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ C . 用焰色试验鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用盐酸鉴别 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体

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29. (2021·青浦模拟) 为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是（）

A . HCl B . CH₃COOH C . NaOH D . NH₃·H₂O

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30. (2020·陕西模拟) 除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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31. (2020·海淀模拟) 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	先后通过盛有酸性 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$	加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有 $\text{[math]}$	加入 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制 $\text{[math]}$ ，加热

A . A B . B C . C D . D

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32. (2020高二下·宁波月考) 下列说法错误的是（）

A . FeSO₄常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B . 纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等离子，其原理不相同 C . SO₂具有还原性，可用KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量 D . 利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO₂

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二、非选择题

33. (2019高三上·颍上开学考) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（2） “氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将。
（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。
（4） “除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。
（5） “除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
（6）写出“沉锰”的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= $\text{[math]}$ 时，z=。

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34. (2018·江苏) 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
1. （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， $\text{[math]}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。
2. （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。
3. （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。
4. （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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35. (2022高三上·南京月考) 纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂]=1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶
1. （1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO $\text{[math]}$ 。Ti基态核外电子排布式为。
2. （2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂ ，过滤。
  ①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹ ，则需要调节溶液的pH略大于。
  
  ②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为。
  
  ③加入铁粉的作用是。
3. （3）煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂ ，可得到纳米TiO₂。
  
  ①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是。
  
  ②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。
4. （4）纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²^＋还原为Ti³^＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³^＋氧化为TiO²^＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。该样品中TiO₂的质量分数为。(写出计算过程)。
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36. (2021·兰州模拟) 1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8g·mL^-1 ，该反应需要控制在170℃左右进行。
1. （1）装置A中还缺少的一种必需实验仪器是。使用冷凝管的目的是。装置A中发生反应主要反应的化学方程式为。
2. （2）装置B中插入玻璃管的作用是。
3. （3）实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为。(填字母序号)。
  A．高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液
  
  为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为。(填试剂名称)。
4. （4） D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是。从绿色化学角度考虑，对导气管b的进一步处理方法是。
5. （5）实验结束后收集得到ag1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为。
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