高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量3

更新时间：2023-08-02 浏览次数：15 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·大庆模拟) 某混合物可能含有Al、Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

A . 固体P一定是纯净物 B . 若 $\text{[math]}$ ，则原混合物中可能含有Al C . 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 向溶液N中通入足量的 $\text{[math]}$ ，一定可观察到有白色沉淀生成

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2. (2022·徐汇模拟) 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）

A . 在空气中冷却 B . 加热时有晶体溅出 C . 玻璃棒上沾有少量固体 D . 加热后有少量黑色固体生成

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3. (2022高三下·蚌埠模拟) 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）

A . 实验时坩埚未完全干燥 B . 加热后固体未放入干燥器中冷却 C . 加热过程中晶体有少量溅失 D . 加热后固体颜色有少量变黑

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4. (2022·松江模拟) 某同学为测定某Na₂O₂(含少量Na₂O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是（）

A . 需称量样品和NaCl的质量 B . 操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发 C . 操作I、II、III都需要玻璃棒 D . 若溶液转移不完全，测定结果偏小

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5. (2022·虹口模拟) 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是（）

A . 所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B . 终点时溶液呈较深的红色 C . 滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D . 滴定前未通过加热赶走溶解的CO₂

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6. (2022·南平模拟) 二氧化锰矿粉中 $\text{[math]}$ 含量测定实验流程如图。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ B . 滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C . $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ D . 若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得 $\text{[math]}$ 含量偏小

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7. (2022·朝阳模拟) 测量汽车尾气中氮氧化物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )含量的方法如下：
i．在高温、催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
ii．再利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，产生激发态的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)，当 $\text{[math]}$ 回到基态 $\text{[math]}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $\text{[math]}$ 的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有的能量不同 B . $\text{[math]}$ 在大气中形成酸雨： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ D . 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量越高

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8. (2021·克拉玛依模拟) 有一固体由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为（）

A . NaCl、CaCl₂ B . Na₂CO₃、CaCl₂ C . Na₂CO₃、NaCl D . CaCl₂、CuSO₄

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9. (2021·景德镇模拟) $\text{[math]}$ (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
下列说法错误的是（）

A . 第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量 B . 样品中 $\text{[math]}$ C . 样品中除了含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ D . 所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

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二、多选题

10. (2021高一上·贵池期中) 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是（）

A . 取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg B . 取ag混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到bg溶液 C . 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D . 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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三、非选择题

11. (2022·北京市) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。
1. （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。
2. （2）高温下，煤中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
  已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 溶解并将 $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
  ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。
4. （4）煤样为 $\text{[math]}$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
  已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。
5. （5）条件控制和误差分析。
  ①测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，非电解生成的 $\text{[math]}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②测定过程中，管式炉内壁上有 $\text{[math]}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)
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12. (2022·湖南) 某实验小组以 $\text{[math]}$ 溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $\text{[math]}$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。

步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定

①称取产品 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ 溶液；

③沉淀完全后， $\text{[math]}$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；
2. （2） Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；
3. （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 $\text{[math]}$ 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；
4. （4）沉淀过程中需加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，原因是；
5. （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；
6. （6）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。
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13. (2021·湖南) 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A . B . C . D .
（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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14. (2021·浙江) 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
1. （1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
3. （3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
4. （4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
5. （5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。
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15. (2022·余姚模拟) 二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl₂_。
已知：①SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。
请回答：
1. （1）装置A中加入纯净的发烟硫酸(H₂SO₄·nSO₃)，装置B中加入SCl₂ ，加入发烟硫酸目的是。
2. （2）关于装置，下列说法错误的是____。
  
  A . 可对装置A进行慢慢加热 B . 需对装置B加热，以加快反应速率 C . 装置C中冷凝水流向应下进上出 D . 装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO₂ ，防止污染环境
3. （3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S₂Cl₂和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。
4. （4）反应结束后，装置B中除SOCl₂外还含有少量SCl₂和SO₃ ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：
  a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
  a．搭建蒸馏装置| b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
  e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石
5. （5）可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
  ①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
  ②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
  ③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
  ④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂mL。
  已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
  Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
  I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
  (i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
  (ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂)。
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16. (2023·黄浦模拟)
1. （1） Ⅰ.食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO₃并对其纯度进行测定。
  补全C中反应：
  $\text{[math]}$
2. （2） B中存放的试剂为。
3. （3）该装置的设计缺陷是。
4. （4） Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO₃固体。
  已知： $\text{[math]}$ 、2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。
  该操作中用到的定量仪器。
5. （5）若加入的盐酸过量对实验有无影响？请说明原因。
6. （6）计算该样品KIO₃的纯度：(填数学表达式)。 [M(KIO₃)=214g·mol^-1]
7. （7）某同学为证明食盐中含有KIO₃ ，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有 $\text{[math]}$ )、(限选生活中常用的物质)。
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17. (2023高三上·梅河口开学考) 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

（1）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为(填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择(填“己”或“庚”)。
（2）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有。
（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是。
（4）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L^-1 AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+Cl^-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000 mol·L^-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是。
②POCl₃的质量分数为(保留三位有效数字)。
③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12 ，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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18. (2022·奉贤模拟) 五水合硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃﹒5H₂O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na₂S₂O₃﹒5H₂O，并测定产品纯度，实验方案如下。
1. （1） I.制备Na₂S₂O₃﹒5H₂O
  已知：S+Na₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃
  按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na₂S₂O₃﹒5H₂O的粗产品
  仪器F的名称为，装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用。
  a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液
2. （2）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。
3. （3） C中溶液经过滤、、、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
4. （4） Ⅱ.测定产品纯度
  称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L^-1的I₂标准液滴定，反应原理为：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ →2I^-+S₄O $\text{[math]}$ ，实验数据如表：
  编号
  初读数(mL)
  末读数(mL)
  ①
  0.00
  19.99
  ②
  1.00
  21.01
  ③
  1.00
  23.00
  用作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由色变为色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O的质量分数为。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是。
  a.粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O失去部分结晶水
  b.滴定前装I₂标准液的滴定管未用标准液润洗
  c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
  d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
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19. (2022·浙江模拟) 固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2）化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式。
3. （3）固体A能溶于 $\text{[math]}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式
4. （4）红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，并用实验验证的方案是。
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20. (2022·浙江模拟) 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，并对产品的纯度进行了测定
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL
已知：① $\text{[math]}$ 溶于水，不溶于乙醇
② $\text{[math]}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$
③CuSCN比CuI更难溶
④ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）硫酸四氨合铜的制备过程中
  ①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的。
  ②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂最适宜。
  a．冷水 b．乙醇和氨水(1∶1)混合液 c．氨水
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒 B . 抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 C . 制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式 D . 滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $\text{[math]}$ 释放出来
3. （3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中
  ① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
  ②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→→→→→重复滴定实验2-3次
  A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。
  B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。
  C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。
  D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
  E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
  F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
  G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
  ③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。
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21. (2022·来宾模拟) 富马酸亚铁(结构简式为)对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品中铁的质量分数。
1. （1）制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
  
  将NaClO₃和V₂O₅置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4h，制得富马酸。
  
  ①仪器A的名称是。
  
  ②冷却液宜从(填“a”或“b”)口进入。
  
  ③实验中球形冷凝管的作用是。
2. （2）合成富马酸亚铁
  ①取精制后的富马酸(HOOC-CH=CH-COOH)溶于适量水中，加入碳酸钠调节pH为6.5～6.7，加热、搅拌，产生大量气泡。产生气泡的化学方程式为。
  
  ②将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度为100℃并充分搅拌3～4h。加入适量的Na₂SO₃溶液的目的是。
  
  ③经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
3. （3）测定产品中铁的质量分数
  准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，此时溶液呈红色；立即用cmol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，假设杂质不反应)，滴定到终点(溶液变为浅蓝色)时消耗标准液VmL。
  
  ①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
  
  ②该实验中能否用KMnO₄标准液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定Fe²⁺ ，说明理由。
  
  ③产品中铁的质量分数为 (用含c、a、V的代数式表示)。
  
  ④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测量结果偏 (填“低”或“高”)。
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22. (2022·泸州模拟) 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某小组通过实验制备硫氰化钾，探究其性质，测定其含量。已知：
①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且不溶于水；
②3NH₃+CS₂ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢。NH₄SCN、NH₄HS和(NH₄)₂CO₃的分解温度依次是170℃、105℃、58℃；
③SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。
回答下列问题：
1. （1） I.制备：
  在反应釜中加入固体催化剂与CS₂ ，加压条件下通入氨气，水浴加热充分反应。加压的目的是、。
2. （2）反应后将反应釜保持105℃一段时间，其目的是。
3. （3）适宜温度下向反应釜中滴入适量的K₂CO₃溶液，过滤。反应的化学方程式是。滤液继续进行的操作是减压、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
4. （4） II.性质探究：
  向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，观察到的现象是，继续滴加氯水颜色先变深后消失，可推断出离子还原性的结论是。
5. （5） III.含量测定：
  测定晶体中KSCN的含量(KSCN的摩尔质量为Mg/mol)：取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂；用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液12mL。
  晶体中KSCN的含量为%(用含a、M的代数式表示)；若其它操作及读数均正确，下列操作会导致所测定KSCN的含量偏高的是(填字母)。
  A．滴加AgNO₃标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
  B．滴加AgNO₃标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
  C．配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
  D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的AgNO₃标准溶液用蒸馏水冲进瓶内
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23. (2022·渭南模拟) 草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C₂H₂)为原料制备草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)装置如图，请回答下列问题：
打开K₁装置A中的主反应为：C₂H₂+8HNO₃ $\text{[math]}$ H₂C₂O₄+8NO₂↑+4H₂O。
1. （1）装置A最适宜的加热方式为，多孔球泡的作用是。
2. （2）装置B中发生反应的化学方程式是。
3. （3）反应一段时间后，打开K₂ ，通入O₂ ，装置C中的现象是。
4. （4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。装置E的作用是。
5. （5）反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和200mL母液。
6. （6）母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO₄～5H₂C₂O₄)。
  ①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
  ②1L母液中含草酸的物质的量为mol。
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24. (2021·柳州模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )晶体。
[查阅资料]
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③ $\text{[math]}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $\text{[math]}$ ，高于38℃时析出 $\text{[math]}$ ，高于60℃时 $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。
1. （1）盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。
2. （2） B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 气体与装置D中混合溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。
5. （5）实验需使B中 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ 过量，则滴加过量硫酸后使 $\text{[math]}$ 混有气体。装置D中可能产生 $\text{[math]}$ ，检验装置D中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在 $\text{[math]}$ 。
6. （6）测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。测定时进行如下实验：
  准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $\text{[math]}$ )
  ①确认滴定终点的现象是。
  ②所称取的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。
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25. (2022·浙江模拟) 三氯化六氨合钴 $\text{[math]}$ 在催化剂催化下的制备原理： $\text{[math]}$ ，制备流程如下：
已知：⑴三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小
⑵在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为： $\text{[math]}$
请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 除作为反应物外的作用是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 活性炭是催化剂，固体2是活性炭 B . 水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率 C . 加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体 E . 可用乙醇水溶液洗涤产品
3. （3）产品中 $\text{[math]}$ 测定，用如图装置
  ①选择正确的操作并排序。
  A．加热装置2
  B．检查装置气密性
  C．称 $\text{[math]}$ 产品和 $\text{[math]}$ 水于三颈烧瓶， $\text{[math]}$ 于分液漏斗，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液于锥形瓶
  D．加热装置1，水蒸气通入装置2
  E.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂
  F.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂
  ②水蒸气的作用是。
4. （4）产品中 $\text{[math]}$ 的测定：取上述已除 $\text{[math]}$ 的样品液加入 $\text{[math]}$ 和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为 $\text{[math]}$ 价，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为 $\text{[math]}$ ，用去标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①于暗处放置的原因是。
  ②滴定时 $\text{[math]}$ 控制4左右，原因是。
  ③产品中钴的百分含量是，可能含有的杂质。
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26. (2022·四川模拟) 氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。
已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na₂[CuCl₃]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。
回答下列问题：
1. （1）制取Cl₂：盛放KMnO₄的仪器名称是，为吸收 Cl₂尾气，C中可选用试剂(填标号)。
  A．Na₂SO₃溶液 B．饱和食盐水 C．浓H₂SO₄D．FeCl₂溶液
2. （2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
  ①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
  ②；
  ③CuCl+2Cl^-⇌ [CuCl₃]^2- ，观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
3. （3）提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 (填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。
4. （4） CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K₂C_r2O₇溶液22.50 mL，反应中 $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺ ，则成品中CuCl的纯度为 % (保留1位小数)。滴定时盛装K₂Cr₂O₇溶液的仪器名称是，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
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27. (2022·怀化模拟) 黄铜矿[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量氯磷灰石 $\text{[math]}$ ]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为 $\text{[math]}$ 。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。
1. （1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
  将 $\text{[math]}$ 矿样与足量 $\text{[math]}$ 混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的 $\text{[math]}$ 气体用含淀粉的溶液吸收，同时用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
  ①通入氮气的作用是。
  ②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式；滴定终点现象为。
  ③若滴定至终点时，消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ ，则矿样中硫元素的质量分数为。
  ④ $\text{[math]}$ 的作用是。
2. （2）利用下图装置制取粗铜。
  实验操作依次为(填写字母序号)。
  a.加装药品 b.通入H₂ c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
  d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性
3. （3）由熔渣制绿矾 $\text{[math]}$ 的流程如下(已知 $\text{[math]}$ 难溶于水)：
  $\text{[math]}$
  步骤②加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 还原(硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ )，则对应反应的离子方程式为。
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28. (2022·河南模拟) NiC₂O₄·2H₂O主要用于生产镍催化剂，也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe₂O₃ ，还含有少量油脂、Mn₂O₃等)制备NiC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：
已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺；本流程中，Ni²⁺不被氧化。
②在pH=5时，KMnO₄的还原产物为MnO₂；
③常温时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39 ， K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14 ，溶液中离子的浓度小于1×10^-5认为已除尽；
④Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
回答下列问题：
1. （1） “碱洗”工序中，加入Na₂CO₃溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。
2. （2） “酸浸”工序中Mn₂O₃发生反应的化学方程式为。
3. （3）滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L^-1。
4. （4） “净化”工序中加入KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （5） “沉镍”工序中，与选用Na₂C₂O₄溶液相比，选用等浓度的(NH₄)₂C₂O₄溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。
6. （6）测定NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为，NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量为%。
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29. (2022·泸州模拟) 硫酸锰铵[(NH₄)₂Mn(SO₄)₂]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：
已知：①MgSO₄和MnSO₄的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
MgSO₄
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
52.9
50.4
MnSO₄
52.9
59.7
62.9
62.9
60
53.6
45.6
40.9
35.3
②常温下，0.1mol/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
金属离子
Mn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
8.0
6.3
1.5
8.1
沉淀完全pH
10.0
8.3
2.8
9.4
回答下列问题：
1. （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的元素；常温下K_sp[Mn(OH)₂]=。
2. （2） “还原酸浸”主要反应的离子方程式为。
3. （3） “除铜”反应的离子方程式为。
4. （4） “系列操作”包括：蒸发结晶、、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是。
5. （5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c₁ mol/L KMnO₄溶液V₁ mL充分反应，过滤掉MnO₂ ，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c₂ molLFeSO₄酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V₂ mL。滴定终点的判断依据是，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。
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30. (2022·聊城模拟) 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题：
已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
1. （1）制备NH₄SCN溶液：
  ①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是。
  ②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：
  CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应缓慢进行至CS₂消失。
2. （2）制备KSCN溶液：
  ①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS $\text{[math]}$ H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
  ②装置E中，NH₃被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为。
3. （3）测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
  ①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是。
  ②晶体中KSCN的质量分数为。
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31. (2022·中卫模拟) 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
1. （1）装浓盐酸的仪器名称是，B装置的作用是。
2. （2） C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ，反应的化学方程式为：
3. （3）当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
4. （4）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。
5. （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。
6. （6） Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
  往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。
7. （7） Ⅲ.产品纯度的测定
  取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ (已知：H₂C₂O₄+ $\text{[math]}$ →CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。
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32. (2022·长春模拟) 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
1. （1） I.确定该蛋白质中的某些组成元素
  为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。
2. （2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入纯净的氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过后续装置。
  ①装置B的名称是；装置B中的试剂是。
  ②装置D 的作用是。
  ③当装置中依次出现下列现象：B中，C中品红溶液褪色，E中， F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。
  结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
3. （3） II.测定该蛋白质中硫元素的质量分数
  取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c₁mol• L^-1的碘水 V₁mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c₂mol• L^-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V₂mL。已知：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂＝S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式。
4. （4）滴定终点的现象为。
5. （5）该蛋白质中硫元素的质量分数为。
6. （6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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33. (2022·通州模拟) 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。

（1） I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备重铬酸钾( $\text{[math]}$ )固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ 橙色 $\text{[math]}$ 绿色
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。
（2）熔块的主要成分为 $\text{[math]}$ 等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤② $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。
（3）测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入足量稀 $\text{[math]}$ 和碘化钾溶液( $\text{[math]}$ 的还原产物为 $\text{[math]}$ )，放于暗处 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 水和淀粉指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，至滴定终点消耗标准液 $\text{[math]}$ ，则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

（4） II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， $\text{[math]}$ 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认 $\text{[math]}$ 在实验Ⅲ中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明 $\text{[math]}$ 的上述作用，实验V的操作和现象是：。

（5）查阅资料可知，在反应III中 $\text{[math]}$ ，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ： $\text{[math]}$ ；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：。
（6）写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：。
综上所述， $\text{[math]}$ 的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

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34. (2021高三上·黄浦月考) 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
1. （1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。
2. （2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。
3. （3）溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
4. （4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。
5. （5）在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
6. （6）为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
  ①完成实验操作步骤。
  
  a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
  
  b.在坩埚中充分灼烧
  
  c.在 (填仪器名称)中冷却
  
  d.称量所得黑色固体质量
  
  e.重复b~d操作直至。
  
  ②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。
  
  ③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。
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35. (2021·台州模拟) 铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，自身还原为+2价。 $\text{[math]}$ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。
已知： $\text{[math]}$ 。
请计算：
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 表示A点的化学组成，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）取71.7g $\text{[math]}$ ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g $\text{[math]}$ 。求剩余固体中氧元素的质量。(写出计算过程)
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