高考二轮复习知识点：探究卤素单质间的置换反应

更新时间：2023-08-02 浏览次数：16 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·铜仁模拟) 古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是（）

A . 《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B . 《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银 C . 《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 D . 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环

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2. (2021高一上·鞍山期末) 某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（）

A . 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B . 孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C . 孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D . 仅由上述实验现象无法得出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性顺序

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3. (2021高二下·台州期末) 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $\text{[math]}$ 部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，促进了 $\text{[math]}$ 的电离，使 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $\text{[math]}$ ，再在溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $\text{[math]}$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或者二者混合物

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高二下·蓝田期末) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是（）

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO₄溶液	KMnO₄溶液
	B	检验CH₃CH₂Br消去反应后的气体产物	水	KMnO₄溶液
	C	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	CCl₄溶液	AgNO₃溶液
	D	验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021高二下·嘉兴期末) 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO₃溶液	若有沉淀产生，则CH₃CH₂Br发生水解
B	比较Br₂和I₂的氧化性强弱	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置	若下层液体呈紫红色，则Br₂的氧化性强于I₂
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	比较HNO₂和CH₃COOH电离出H⁺的能力	用pH试纸分别测CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH	若CH₃COONa溶液的pH比NaNO₂溶液的pH大，则HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高一上·宝安期末) 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）

A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 B . F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 C . E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D . G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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7. (2020高一下·马鞍山期末) 在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cl₂ $\text{[math]}$ Br₂ $\text{[math]}$ I₂

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8. (2020高二上·麻江期末) 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A . ①②③ B . ①⑤ C . ①②③⑤ D . ③④⑤

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9. (2019高一上·黑龙江期末) 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱 B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C . F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐増强 D . 卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

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10. (2018高二下·山东期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去Cl₂中少量的HCl	将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液
B	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃	向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C	检验溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再加KSCN溶液
D	证明Cl₂的氧化性比I₂强	将Cl₂通入淀粉碘化钾溶液中

A . A B . B C . C D . D

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11. (2018高一下·玉溪期末) 下列相关实验不能达到预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
①	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响。
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

A . 仅① B . ①④ C . ②③ D . ③④

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12. (2018高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－

A . A B . B C . C D . D

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13. (2018高二上·泰州期末) 下列反应属于置换反应的是（）

A . NaOH + HCl =NaCl + H₂O B . NH₃+HCl=NH₄Cl C . 4NH₃+SO₂4NO+6H₂O D . Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

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14. (2018高二上·无锡期末) 下列反应属于置换反应的

A . CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ B . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe +3CO₂ C . 2Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe D . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO +6H₂O

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15. (2018高一上·宁波期末) 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A . 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ B . 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C . 实验③试管中会生成血红色溶液 D . 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

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16. (2018高一下·宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）

A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取 B . 乙烷中混有乙烯，通入H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液

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17. (2018高一上·惠州期末) 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）

A . NO B . FeCl₂ C . SO₂ D . NH₃

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18. (2016高一下·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B . 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^－完全氧化为I₂ C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D . 等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

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二、非选择题

19. (2021·全国甲) 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：
  
  ①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。
  
  ②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。
2. （2）以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入计量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。
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20. (2022高一上·安徽期末) 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
1. （1）进行该实验前需进行的操作是。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用为。
4. （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象为。可证明氧化性 $\text{[math]}$ ；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： $\text{[math]}$ ，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：。
5. （5）装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。
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21. (2021高一上·广州期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（用元素符号表示对应元素）：
周期
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
1. （1） ⑤和⑧的元素符号是和；
2. （2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号，下同）
3. （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；
4. （4）请设计一个实验方案（写出操作、现象、结论），比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．
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22. (2021高一上·石景山期末) 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

（1） Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，反应的方程式为。
（2） B中发生反应的离子方程式为。
（3） D中发生反应的离子方程式为。
（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由。

（5） Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ⅱ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
ⅱ	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是。

（6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是。
（7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因。

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23. (2020高一上·中山期末) 元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式
（2） ③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)．
（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)．
（4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为．
（5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱．

①写出装置A中发生的离子反应方程式．

②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由．

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24. (2019高一下·吉林期末) 海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。
1. （1）从海水中获取淡水，历史最久的方法是法
2. （2）海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。
3. （3）粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时所用试剂为：
  A.盐酸； B.BaCl₂溶液； C.NaOH溶液； D.Na₂CO₃溶液。
  
  则加入试剂的顺序是(填序号)。
4. （4）在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。
  
  A . 水蒸气 B . CO₂ C . O₂ D . H₂
5. （5）用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。
6. （6）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：
  
  ①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。
  
  ②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ，理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。
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25. (2019高二下·双鸭山期末) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
1. （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（填具体操作名称）
2. （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
  
  ①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。
  
  ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
  
  A．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg
  
  C．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg
3. （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
  
  某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
  
  ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
  
  ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；
  
  ③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成，检验SO₄²^﹣的方法是；
  
  ④C装置的作用是。
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26. (2019高一下·长治期末) 海带中提取碘的一种流程如下：
1. （1）操作Ⅰ的主要目的是获得含 $\text{[math]}$ 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为
2. （2）若“反应”中通入的Cl₂恰好将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl₂的氧化性(填“强”或“弱”)于 $\text{[math]}$
3. （3）操作Ⅱ的现象是；得到水层的方法：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加人CCl₄ ，振荡静置，
4. （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是
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27. (2019高一下·邢台期末) 元素周期表是学习化学的重要工具。
1. （1）短周期元素中，金属性最强的是元素，其单质与水反应生成和，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。
2. （2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的材料。
3. （3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为，反应的化学方程式为，说明非金属性氯于溴。（填强或弱）
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28. (2019高一上·阳高期末) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……
1. （1） A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是。
2. （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
3. （3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
4. （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是，现象是。
5. （5）过程III实验的目的是。
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29. (2019高一上·云南期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
1. （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。
2. （2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
3. （3）试管C和D中试剂各为、。
4. （4）装置G处发生反应的离子方程式为。
5. （5）用离子方程式表示试剂X的作用。
6. （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
  
  ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
  ②需“密闭保存”的原因。
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30. (2019高一上·宿迁期末) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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31. (2018高一下·江苏期末) 下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）元素④在元素周期表中的位置为。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为。
（3）写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。
（4） ④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
（5） ③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为，空间构型为。

（6）设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO₃溶液、苯。

请完成实验报告单。

	步骤一	步骤二
实验内容	试管1：取少量氯水；试管2：取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。	分别向试管1、试管2中加少量(填试剂)，振荡，静置。
实验现象	试管2中的现象是。	试管2中的现象是。
实验分析	试管1的作用是。	试管2中反应的离子方程式为，此实验的结论是。

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32. (2018高一下·江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1. （1）除去粗盐中杂质(Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
  
  A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
2. （2）步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：。
3. （3）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：。
4. （4）已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的_____。(填选项)
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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33. (2018高一下·衡阳期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1. （1）除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺)，加入的药品顺序正确的是__________。
  
  A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
2. （2）步骤I中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：。
3. （3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
  
  ①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”)。
  
  ②D装置的作用是。
4. （4）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的____________(填选项)。
  
  A . 1/2 B . 1/3 C . 1/4 D . 1/6
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34. (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ，至装置中气体无色。
回答下列问题：
1. （1）用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。
2. （2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：。
3. （3）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：。
4. （4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：。
5. （5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
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35. (2018高一上·和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
1. （1）写出下列物质的化学式：D、F。
2. （2）反应①的离子方程式为。
3. （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
4. （4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。
5. （5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。
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36. (2018高一上·北京期末) 为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
1. （1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。
2. （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
3. （3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
4. （4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。
5. （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
6. （6）过程Ⅲ实验的目的是。
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