高考二轮复习知识点：物质检验实验方案的设计1

更新时间：2023-08-19 浏览次数：28 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023高二下·铜鼓月考) 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·北京市) 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$
淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B
$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$
品红溶液褪色
C
浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$
酚酞溶液变红
D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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3. (2024高三上·广东月考) 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023·虹口模拟) 某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。
下列说法错误的是

A . NaHCO₃的质量分数为： $\text{[math]}$ B . 可通过恒重操作确保固体完全烘干 C . 反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D . 确定Ba(OH)₂是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)₂溶液，看有无沉淀生成

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5. (2023·石景山模拟) 实验室模拟吸收 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通 $\text{[math]}$ ，记录吸收 $\text{[math]}$ 的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法错误的是

编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	饱和吸收后溶液微粒浓度				液面上有害气体
编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	pH	液面上有害气体
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.2	18′34″	0.56	未检出	1.81	1.4	$\text{[math]}$
Ⅱ	NaOH	2.4	23′17″	未检出	0.10	3.23	5.2	$\text{[math]}$
Ⅲ	$\text{[math]}$	1.2+2.4	23′47″	未检出	未检出	3.47	3.4	无

说明： $\text{[math]}$ 表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 B . 实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应 C . 实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl会转变为 $\text{[math]}$ D . 实验Ⅲ吸收过程中NaOH与 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 独立反应、互不影响

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6. (2024高三上·绵阳月考) 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	检验铁粉是否生锈	取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红	铁粉没生锈
B	检验电离常数Ka的大小	取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H₂较多	Ka(HX)>Ka(HY)
C	检验气体是否含CO	点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊	气体含CO
D	检验某葡萄酒中是否含SO₂	将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	该葡萄酒中含SO₂

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023·汕头模拟) 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验食盐中是否含碘元素	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B	检验火柴头中是否含有氯元素	将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，\|说明火柴头中含有氯元素
C	检验菠菜中的铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D	检验鸡皮中是否含有脂肪	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高三上·常熟期中) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022·浙江模拟) 下列方案设计、现象和结论有正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定 $\text{[math]}$ 与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验 $\text{[math]}$ 的氧化性	在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸和 $\text{[math]}$ 溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·吉林模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	用盐酸标准液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴入最后一滴盐酸	溶液由浅红色变为无色	滴定达到终点
B	用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L^-1 NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH	试纸变蓝	HClO为弱酸
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳的强
D	向H₂O₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	H₂O₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·滕州期中) 下列操作与现象、结论均正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	向FeSO₄溶液中加入少量的Na₂O₂粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C	向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀	用CaCl₂溶液可鉴别KHCO₃溶液和(NH₄)₂CO₃溶液
D	向Cu(NO₃)₂溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是CuI₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·嘉定模拟) 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B . 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D . 检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

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13. (2022·济南模拟) 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）

	操作和现象	推测或结论
A	常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的 $\text{[math]}$ 后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈	盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体的水溶液显碱性
D	向无水乙醇中加入浓 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022·德州模拟) 以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO₄·6H₂O，其工艺流程如下：(已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15、K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=2. 09×10^-20)。下列说法错误的是（）

A . 用KSCN溶液可以检验滤液中Fe³⁺是否除干净 B . 萃取的目的是除去Cu²⁺和Zn²⁺ ，反萃取获得的有机物可循环使用 C . 萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上 D . 操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥

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15. (2022·大连模拟) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	鉴别食盐中是否含有少量NaNO₂ ，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	食盐中含有NaNO₂
B	将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中	产生淡黄色沉淀	反应生成了HBr
C	将0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液	滤液出现浑浊，沉淀变为黄色	$\text{[math]}$
D	将少量的乙二醇(HOCH₂CH₂OH)滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化为乙二酸

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022·西城模拟) 某小组探究Cu与H₂O₂在不同条件下的反应，实验结果如表：

装置	实验	试剂a	现象与结果
	I		10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)₂
	II	8mL5mol/L氨水	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)₂
	III	8mL5mol/L氨水和1gNH₄Cl固体	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是（）

A . I中生成Cu(OH)₂的反应是Cu+H₂O₂=Cu(OH)₂ B . 由实验可知，增大c(OH^-)，H₂O₂的氧化性增强 C . 增大c(NH₄⁺)有利于[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成 D . [Cu(NH₃)₄]²⁺可能是H₂O₂分解的催化剂

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17. (2022·昌平模拟) 检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）

选项	A	B	C	D
溶液	Na₂SO₃溶液.	FeSO₄溶液	KI溶液	NaOH溶液
所选试剂	BaCl₂溶液	KSCN溶液	AgNO₃溶液	高锰酸钾溶液

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022·通州模拟) 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO₃溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $\text{[math]}$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法错误的是（）

A . 由实验①和②不能说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 没有发生反应 B . 由实验③和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应 C . 由实验①和③说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应 D . 由实验②和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应

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19. (2021·凉山模拟) 室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某气体通入品红溶液中，溶液变红	该气体是 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
C	向盛 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至不再有白色沉淀产生，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	$\text{[math]}$
D	取家用食盐少量，溶于水，加入少量淀粉，充分搅拌后，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐

A . A B . B C . C D . D

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20. (2021·景德镇模拟) 无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 肯定存在的离子是 $\text{[math]}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定 C . 肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，是否含 $\text{[math]}$ 另需实验验证 D . 若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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21. (2021·珠海模拟) 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法符合题意且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成乙烯
B	将SO₂通入溴水溶液中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
C	在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有Cl^-
D	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

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22. (2021·齐齐哈尔模拟) 某白色固体混合物由NaOH、K₂CO₃、BaCl₂、KAl(SO₄)₂∙12H₂O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A . NaOH、K₂CO₃ B . NaOH、KAl(SO₄)₂∙12H₂O C . K₂CO₃、BaCl₂ D . BaCl₂、KAl(SO₄)₂∙12H₂O

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23. (2021·桂林模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A . A B . B C . C D . D

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24. (2021·宁波模拟) 某固体混合物中可能含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是（）

A . 气体A中可能含有SO₂ B . 固体混合物中一定含有Br^-、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 固体混合物中一定不含Al³⁺ D . 为确定固体混合物中是否含K⁺ ，需进行焰色反应实验

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25. (2021·梅州模拟) 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）

A . 装置X 还可以制取H₂、CO₂ 等气体 B . ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C . ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D . 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

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26. (2020·陕西模拟) 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
D	室温下。向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	K_sp(BaCO₃)< K_sp(BaSO₄)

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

27. (2023高三上·东莞月考) 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
1. （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。
2. （2） O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
3. （3） c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
  A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃
4. （4） Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。
5. （5）若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。
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28. (2022·浙江6月选考) 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $\text{[math]}$ ，不发生反应。

请回答：
1. （1）组成X的三种元素为；X的化学式为。
2. （2）溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。
3. （3） ①写出由X到A的化学方程式。
  ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。
4. （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。
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29. (2022·齐齐哈尔模拟) 某同学在实验室以FeS₂、焦炭以及干燥纯净的O₂反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题：
1. （1）可用如图所示装置制取干燥纯净的O₂
  
  ①仪器X的名称为，若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中应加入的试剂可以是(填化学式，下同)；若锥形瓶中加入的是MnO₂ ，则仪器X中应盛放的试剂为。
  
  ②若锥形瓶中加入的是酸性KMnO₄溶液，仪器X中盛放的是H₂O₂溶液，则反应生成O₂的离子方程式为。
2. （2）利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制备单质硫并验证碳氧化后气体中的CO。
  
  ①正确的连接顺序为w→ef(或fe)→ →cd(或dc)→g(填接口的小写字母)。
  
  ②能说明产物中有CO的现象是。
  
  ③若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则装置D中FeS₂与C的物质的量之比为1：4时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为。
3. （3）有文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I₂O₅的干燥管，一定温度下充分反应，用H₂O-C₂H₅OH混合液充分溶解产物I₂ ，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为(结果保留4位有效数字；已知2 Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆ +2NaI，气体样品中其他成分不与I₂O₅反应)。
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30. (2022·韶关模拟) KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-

②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
1. （1） I．KMnO₄的制备
  从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。
2. （2）若没有使用装置C，造成的影响是。
3. （3） II．KMnO₄性质探究
  取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
  
  最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。
4. （4）实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
  
  ①黑色固体是MnO₂ ，试剂X是(写化学式)。
  
  ②在“紫色清液"中存在 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  
  ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 $\text{[math]}$ 的是(填序号)。
  
  A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
  
  B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
  
  C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
5. （5）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：
  
  用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。
6. （6）由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。
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31. (2022·昌平模拟) 某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：

序号	操作	现象
实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

（1）甲同学预测气泡主要为Cl₂ ，乙同学不认同甲的观点，理由如表：

理由

对应的离子方程式

ClO^-与Cl^-需在酸性条件下反应生成Cl₂

①

Ca(ClO)₂溶液显碱性

②

写出离子方程式：①，②。
（2）猜测气泡可能为O₂ ，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是。
（3）对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。

经验证无色气体为O₂ ，蓝色溶液为CuSO₄。此时可推断悬浊液中(选填序号)CuO。

a.一定有 b.可能有 c.一定没有

②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO₂)₂ ，实验I中主要发生了以下反应：

i。(写出该反应的离子方程式)

ii.i中生成的Ca(CuO₂)₂部分分解：2Ca(CuO₂)₂=2CaCuO₂+2CuO+O₂↑
（4）查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：
FeCl₂溶液 $\text{[math]}$ 溶液C $\text{[math]}$ K₂FeO₄溶液

写出第一步反应的离子方程式。

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32. (2023高二下·泸县期末) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO₂)为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的工艺流程如图所示。
1. （1） “溶解”过程中废渣的主要成分为(填化学式)。
2. （2） “沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O，该反应的离子方程式为。
3. （3） “转化”过程中体系中除了生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]以外，还有Fe(OH)₃生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式。
4. （4） “转化”过程中检验H₂O₂是否足量的方法是。
5. （5） “转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是。
6. （6） “调pH”的目的是。
7. （7）获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入(填物质名称)，(填操作)，过滤，洗涤，干燥。
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33. (2022·兰州模拟) 三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂ $\text{[math]}$ 3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0
1. （1）仪器X的支管的作用是。
2. （2） D装置中反应的化学方程式为。
3. （3）在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl₂进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为。
4. （4）使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为(填字母)。
5. （5）为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。
6. （6） A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为。
7. （7）粗产品中Cl₃(CNO)₃含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl₃(CNO)₃+6I^-+3H⁺=H₃(CNO)₃+3I₂+3Cl^- ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )
  ①粗产品中Cl₃(CNO)₃的百分含量为%(用含m，c，V的代数式表示)。
  ②下列操作将导致测定结果偏低的是。
  A．滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失
  B．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
  C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
  D．加入KI溶液的量不足
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34. (2021·三明模拟) 某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为 $\text{[math]}$ )、医用酒精(乙醇体积分数为 $\text{[math]}$ )

（1） Ⅰ：探究84 消毒液的成分
NaClO 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（2）常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH范围是_______(填标号)。 $\text{[math]}$

A . 7.0~8.0 B . 10.0~11.0 C . 13.0~14.0
（3）实测该84消毒液 $\text{[math]}$ ，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有(填化学式)。
（4） 84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

（5） Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $\text{[math]}$ 变为12.0； $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $\text{[math]}$ 升高到13.1， $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

（6） ①实验ⅰ的目的是。
②判断实验ⅱ中生成了 $\text{[math]}$ 的依据是。
（7）需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号

液体A

液体B

现象

ⅲ

的NaOH溶液

$\text{[math]}$ 医用酒精

溶液 $\text{[math]}$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量 $\text{[math]}$ 和NaOH 生成，二者不可混用。

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35. (2020·金华模拟)
1. （1） I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。
  
  请回答：
  
  达喜的化学式是。
2. （2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是。
3. （3）气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。
4. （4） II．将 NaClO₃ 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：
  
  请回答：
  
  圆底烧瓶中发生的化学反应是( 用化学方程式表示）。
5. （5）若加入的 NaClO₃ 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：物质检验实验方案的设计1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：物质检验实验方案的设计1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

理由	对应的离子方程式
ClO^-与Cl^-需在酸性条件下反应生成Cl₂	①
Ca(ClO)₂溶液显碱性	②