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方案设计 |
现象 |
结论 |
A |
室温下将铝片放入浓硫酸 |
未观察到气泡产生 |
铝片常温下与浓硫酸不反应 |
B |
将2 mL 0.5mo/L CuCl2溶液置于试管中加热 |
溶液由蓝色变为绿色 |
升高温度可以使平衡 [Cu(H2O)4]2++4Cl-= [CuCl4]2-+4H2O正移 |
C |
向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液 |
溶液由黄色变为橙色 |
改变溶液pH可以使平衡+H2O2+2H+移动 |
D |
将钠块分别投入水和无水乙醇中 |
水中生成气泡,无水乙醇无明显现象 |
水分子中氢原子的活泼性大于乙醇分子中氢原子的活泼性 |
图1 图2
图3
已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d,下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是 (填标号)。
a.正四面体 b.三角双锥 c.正八面体
请画出NCl水解时生成的中间体。
第一阶段:产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq) △H1<0
第二阶段:沉淀溶解形成深蓝色溶液
2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O △H2<0
主要反应为:①(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②2FeC2O4·2H2O +H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·2H2O
请回答:
称量m g产品于中,用水溶解后加稀H2SO4酸化→用(盛装cmol/L KMnO4标准溶液)→滴定至 ()
仪器:a.酸式滴定管 b.锥形瓶 c.碱式滴定管 d.容量瓶
现象:e.溶液变为浅红色且保持半分钟不变
f.溶液紫红色恰好褪去且保持半分钟不变
已知:RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基);M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答:
①分子中含;
②'H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有5种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为4:2:2:1:1,无碳氮双键和碳氮叁键;
③在碱性环境下彻底水解,产物中有氨气。