根据上述实验结果,可知,。
则的。
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1= +206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2= -247.4 kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式。
②N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:
发生如下反应:3A(g)+B(g) 2 C(g)+2D(g) ΔH,2min末达到平衡,生成0.8mol D。
300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=,已知K300℃<K350℃ , 则ΔH0(填“>”或“<”)。
一定条件下,SO2与O2反应10min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L,则10min生成SO3的化学反应速率为。
① υ(N2)=mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K=
L 表示,其中 X1 X2(填“>”或“<)
试回答下列问题:
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前,气体B的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻,气体C的正反应速率等于逆反应速率
电离平衡常数 |
回答下列问题:
①一般情况下,当温度升高时,Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②溶液中:(填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
③请用一个离子方程式表示和结合质子的能力大小。
④设溶液中 , 室温下用溶液滴定25.00mL溶液至终点,滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是。
③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g),发生反应合成甲醇,反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇,请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移,压强减小该平衡左移】
反应I:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol-1
反应II:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
①当n(CH4):n(H2O)=1:2时,CH4平衡转化率为50%,则平衡混合物中H2的体积分数为。
②当n(CH4):n(H2O)=1:1时,CH4平衡转化率为20%,总压强为pMPa,此时分压平衡常数Kp为(MPa)2(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的重分数)。
①a为电源极。
②与b相连电极的反应式为。
②
③
则。
A.该反应的 , 且
B.若时最初充入1mol和2mol , 经过5min达到B点的平衡状态,此段时间
C.在C点时,的转化率为75%
D.A、B、C、D的平衡常数大小关系:
②下图所示中(图2)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始与投料比和平衡转化率的关系图。
当其条件完全相同时,请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下平衡转化率的关系图。
反应Ⅰ:;
反应Ⅱ:
控制和初始投料比为1:3时,温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图3所示。
①反应Ⅰ自发进行的条件是。
②由图可知温度升高的产率上升,其主要原因可能是。
③由图可知获取最适宜的温度是。
①催化效率最佳的催化剂是,在该催化剂下工业生产中最佳温度是K。
②温度高于时,以Cat2为催化剂,转化率下降的原因可能是。
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.3 kJ·mol-1
回答以下问题:
①根据图中信息,压强不变,采用有分子筛时的最佳反应温度为℃,解释其原因:。
②采用分子筛的作用为。
双金属催化剂在某介质中催化转化为转化示意图如图所示,请写出其电极反应方程式:。
该历程中起决速步骤的化学方程式是;
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
①
②起始压强为4.0MPa、恒压条件下,通入氢气和二氧化碳的的情况下,不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示:
当温度超过290℃,的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。在上图中,在200℃时,若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算分压的平均变化速率为;此时对于反应Ⅰ的(保留三位有效数字)
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①其中为曲线。
②平衡时异丁烷摩尔分数x随的增大而减小,其原因为。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*
表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱附:NH3*NH3(g)
其中,N2吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:
①前10min的平均反应速率v(H2)=mol•L-1•min-1。
②化学平衡常数K=。
已知:常温常压下,一些物质的燃烧热如表所示。
物质 |
CH4(g) |
H2(g) |
CO(g) |
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) |
-890.3 |
-285.8 |
-283.0 |
回答下列问题:
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.V正(CH4)=2v逆(CO)
C.CO与H2浓度的比值不再变化
D.容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比=1.0时,CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知:压强p1 2 MPa(填“>”、“<"或“=”);当温度为T3、初始压强为2MPa时,a点的V逆V正(填“>”、“<"或“=”)。起始时向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2 , 在温度为T6、初始压强为2 MPa条件下反应,用压强表示该反应的平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数)。
判断过程(填序号)加入了催化剂,原因是。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步,其原因为。