初中科学八年级上册第一章第5节物质的溶解第二课时

更新时间：2023-08-08 浏览次数：81 类型：同步测试

一、单选题

1. (2024八上·杭州期中) 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（）

A . B . C . D .

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2. (2023八上·诸暨期中) 许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（）

A . 纯净物和混合物属于交叉关系 B . 混合物和溶液属于包含关系 C . 饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系 D . 饱和溶液和浓溶液属于并列关系

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3. (2023八上·舟山月考) 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

A . 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B . 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100 C . 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙． D . 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙

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4. (2024八上·金华月考) 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入18g、40g、40g某种固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该固体的溶解度随温度的升高而减小 B . 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C . 乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于甲 D . 乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定小于丙

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5. (2023八上·杭州期末) 小金网购了一个“气象瓶”，如图所示，密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水。当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中（）

A . 溶剂质量不变 B . 溶液是不饱和溶液 C . 溶液质量不变 D . 溶解度不变

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6. (2023八上·三门月考) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）

A . ①②④ B . ①③④ C . ①③⑤ D . ①②⑤

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7. (2022八上·舟山月考) 在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO₃）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ②③④

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8. (2022八上·义乌期中) 生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（）

A . 烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B . 开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 C . 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D . 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡

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9. (2022八上·临海期中) 小柯同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃（不考虑水的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，下列各量没有发生变化的是（）

A . 硝酸钾的溶解度 B . 溶质的质量 C . 溶剂的质量 D . 溶质的质量分数

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10. (2022八上·义乌期中) 已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₁

⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₂

则下列关系正确的是（）

A . W₁﹥W₂ B . W₁﹤W₂ C . W₁=W₂ D . W₂﹥2W

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11. (2022八上·杭州期中) 现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体，则下列关系正确的是（）

A . c=a+b B . c=2b-a C . c=2b+a D . 2a+b

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12. (2023八上·杭州月考) 小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液制，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g

②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A . ①③ B . ②③⑤ C . ③⑤ D . ②④⑤

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13. (2023八上·杭州月考) 下列有关溶液知识的解释不正确的是（）

A . 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 B . “冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同 C . 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 D . 使一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和可采用降温的方式

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14. (2022八上·长兴月考) 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的其他物质都不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A . 溶质质量增加 B . 溶剂质量不变 C . 溶液质量不变 D . 溶质质量分数增大

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15. (2022八上·温州月考) 小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是（）

A . 溶解度不变 B . 溶液质量减小 C . 溶质质量不变 D . 溶质质量分数增大

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16. (2022八上·杭州期中) 溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2022八上·富阳期中) 食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）

A . 将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30% B . 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10% C . 向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D . 将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%

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18. (2022八上·浙江期中) 室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题

19. (2023八上·长兴期末) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
1. （1）图1中甲是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
2. （2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
3. （3）图3中M表示的是物质(选填“甲”或“乙”)
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20. (2023八上·婺城期末) 小科同学在实验室“配制100克质量分数为15%的氯化钠溶液”。请回答：
1. （1）如图甲所示，小科用调节平衡的天平称量氯化钠，右盘放了15克砝码，左盘加氯化钠，分度盘指针如图乙所示，他接下来应。
2. （2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是（填字母编号）。
  A.量取水时，俯视读数B.用于配制的烧杯在使用前未干燥
  
  C.称量时，所使用的砝码生锈D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落
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21. (2023八上·杭州期末) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
1. （1）操作I可能是（选填字母）。
  
  A . 降低温度 B . 加入硝酸钾 C . 蒸发水分
2. （2）小球所受的浮力F_①、F_②、F_③的大小关系正确的是。
  
  A . F_①＜F_②＝F_③ B . F_①＜F_②＜F_③ C . F_①＞F_②＝F_③ D . F_①＝F_②＝F_③
3. （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是。
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22. (2022八上·衢州期中) “天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知气温变化。
1. （1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而。
2. （2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。某时，彩球的沉浮情况如乙图所示（“20℃”、“18℃”的小球沉底），则此时的气温范围为。
3. （3）图乙中漂浮的“24℃”小球重5克，则其所受浮力为牛。
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23. (2022八上·杭州期中) A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
1. （1） ℃时，A，B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
2. （2）若B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B。
3. （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③。
4. （4） t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是。
5. （5）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
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24. (2022八上·杭州期中) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1） 20℃时，氯化钠的溶解度为g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为。 (计算结果精确到0.1%，下同)
（2）碳酸钠的溶解度在10-40℃随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) ，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填序号) 。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．剩余溶液中溶质只有氯化钠

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点

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三、实验探究题

25. (2023八上·嘉兴期末) 小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。

【实验过程】

步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；

步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；

步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；

步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；

步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。

改变温度重复实验，获得数据如下表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
硫酸钠/g	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3

【数据处理】

（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律：。

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26. (2022八上·定海期末) 某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。

	甲同学			乙同学			丙同学
实验序号	1	2	3	4	5	6	7
温度/℃	25	25	25	50	60	70	25
溶剂种类	水	水	水	水	水	水	酒精
溶剂质量/g	10	20	30	20	20	20	10
溶质M质量/g	7	7	7	5	5	5	7
溶解物质质量/g	2.1	4.2	6.3	5	5	5	0

（1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？。
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是。
（3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是。

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27. (2023八上·杭州期中) 小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
1. （1）需要称取氯化钠的质量克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是。
2. （2）量取水时，选用规格为（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
3. （3）丙中玻璃棒的作用是。
4. （4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
  
  A . 砝码磨损 B . 氯化钠固体不纯 C . 按照图乙的方法读数 D . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
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28. (2022八上·义乌期中) 某同学配制 50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
1. （1）配制溶液的正确操作顺序为②①(填序号，下同)，其中操作错误的是。
2. （2）纠正错误操作后，用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘，则接下来应该进行的操作是 (填字母) 。
  
  A . 适量增加砝码 B . 适量减少适量氯化钠固体 C . 向右调节平衡螺母
3. （3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数将偏。
4. （4）将配制好的溶液装入中 (选填“广口瓶”或“细口瓶”) ，盖好瓶塞并贴标签。
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四、解答题

29. (2023八上·嘉兴期末) “过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。

过氧乙酸（1L）

溶质质量分数

20%

密度

1.2 g/cm³

强腐蚀性、阴冷处存放
1. （1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸克。
2. （2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
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30. (2023八上·椒江期末) 不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。

温度（℃）	0	20	40	60	80
质量分数	11.7%	24%	39.0%	52.4%	62.8%
密度（g/cm³）	1.03	1.06	1.10	1.12	1.20

（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

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31. (2023八上·长兴期末) 氢氧化钠是生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种化学药品。如表是某同学在室温时(20℃时 )将氢氧化钠固体溶解于水的实验数据，请回答下列问题：

序号	水的质量(克)	加入氢氧化钠的质量(克)	溶液的质量(克)
1	10	9	19
2	10	10	20
3	10	11	20.9
4	10	12	m

（1） m=；
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是(填实验序号)；
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需要加入水多少克？(列式计算)

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32. (2022八上·富阳期中) 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H₂SO₄） 500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？

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33. (2022八上·浙江期中) “新冠”疫情期间， “二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某校放学后将对全校教室、食堂、寝室等进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：

二氧化氯1000mL

溶质的质量分数

80%

密度

1.2g/cm³

强腐蚀性，阴冷，密封储藏
1. （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是g，其中含溶质二氧化氯g；
2. （2）欲配制48千克质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要取多少千克这种二氧化氯消毒液？
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五、综合说理题

34. (2023八上·义乌期末) 小李同学做了下面两个实验，请解释其中的科学道理：
1. （1）准备了一杯60℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，悬浮着一只新鲜鸡蛋。如图，放在室温下，一段时间后，发现鸡蛋下沉，请用学过的知识解释这一现象。
2. （2）他在一个空矿泉水瓶里面套一个气球，在矿泉水瓶外用绳子扎紧气球的口，然后小明对着气球吹气，可是，小明用了很大的力气也只能吹大一点点，可是矿泉水瓶里还有很大的空间，小明觉得很纳闷，请你来帮忙解释这个现象。
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试卷信息

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初中

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