（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2....

更新时间：2023-08-12 浏览次数：69 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023高一下·金华期末) 下列物理量单位不正确的是（）

A . 物质的量：mol B . 摩尔质量： $\text{[math]}$ C . 气体摩尔体积： $\text{[math]}$ D . 阿伏加德罗常数： $\text{[math]}$

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2. (2021高一上·达州期末) 下列物质中 $\text{[math]}$ 最大的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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3. (2021高一上·南充期末) 配制0.1000 mol/L H₂SO₄溶液250 mL，下列有关说法错误的是（）

A . 在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B . 用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C . 浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D . 定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

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4. (2021高一上·柯桥期末) 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液
除去Cl₂中的HCl
蒸发溶液
盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021高三上·青浦期末) 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）

A . 摩尔是一个单位而非物理量 B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C . 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D . 0.5mol氦约含有1.204×10²⁴个电子

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6. (2021高一上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量为98 B . 焰色反应属于物理变化 C . 溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸 D . 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

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7. (2024高一下·信宜月考) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 乙醇所含的分子数为 $\text{[math]}$ C . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 固体中含有的离子数为 $\text{[math]}$

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8. (2019高一上·杭州期中) 设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄ 含有的原子数为 5N_A B . 1.8g 的 NH₄⁺中含有的电子数为 N_A C . 常温常压下，32 g O₂ 和 O₃ 的混合气体中所含原子数为 1.5 N_A D . 7.1g Cl₂ 溶于水，转移电子数目为 0.1N_A

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9. (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄²^－的物质的量的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2019高一上·南山期中) 实验室需用2mol·L^－¹氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）

A . 450 mL，52.7 g B . 500 mL，58.5 g C . 1000 mL，117 g D . 任意规格，111.2 g

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二、非选择题

11. (2023高一上·湖北期末) 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。
1. （1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K₂Cr₂O₇晶体③CO₂④熔融K₂SO₄⑤Cr₂(SO₄)₃溶液⑥H₂O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。
2. （2） CO₂的摩尔质量为。
3. （3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。
4. （4）标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。
5. （5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
  ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
  
  ②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液mL。
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12. (2023高一下·鞍山月考) 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
1. （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。
2. （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
  84消毒液
  有效成分：NaClO
  规格：1000mL
  质量分数：25%
  密度：1.19g/cm³
  该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位有效数字)。
3. （3） “84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
4. （4）实验室用 $\text{[math]}$ 的浓盐酸配制 $\text{[math]}$ 的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL
5. （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
6. （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
  ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
  
  ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
  
  ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
  
  ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
  
  ⑤未冷却就转移定容
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13. (2018高一上·白城期中) 某无色溶液中可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：
1. （1）原溶液中不存在的离子有，存在的离子有。检验存在的阴离子的方法是
2. （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为。
3. （3）根据图像计算原溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)
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14. (2018高一上·大港期中) 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca²^＋	Ba²^＋
阴离子	NO₃^－	CO₃²^－	SiO₃²^－	SO₄²^－

（已知H₂SiO₃是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）

现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是；一定不存在离子是；可能存在的离子是。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是 mol·L^－1。

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15. (2018高一上·巴彦淖尔期中) 取10.6g Na₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
1. （1） Na₂CO₃物质的量。
2. （2） Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。
3. （3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

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配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液	除去Cl₂中的HCl	蒸发溶液	盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A	B	C	D