①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
试剂 | pH | ||
初始 | 通入0.01molHCl气体 | 加入0.01molNaOH固体 | |
①1LH2O | 7 | a | 12 |
②0.10molCH3COOH,0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
已知:缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向淀粉KI溶液中滴入适量稀硫酸 | 溶液变蓝 | 稀硫酸将I-氧化为I2 |
B | 向AgCl悬浊液中滴入适量氨水 | 悬浊液变澄清 | AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动 |
C | 加热NH4Cl固体 | 产生刺激性气味的气体 | 加热NH4Cl可制备NH3 |
D | 向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | H2C2O4具有漂白性 |
a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 d.物理方法
Pt1电极接铅蓄电池(填“正”或“负”)极,所接电极的电极材料为,污水中A的阳离子在电极上发生反应的电极反应式为。
Ⅰ.用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol-1)0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加入水均配成20.00mL溶液,加入过量的KI并酸化,发生反应:6I-+Cr2O+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I-+S4O , 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL。
实验编号 | 反应温度/℃ | 0.1mol·L-1稀硫酸的体积/mL | 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的体积/mL | 加入的水的体积/mL | 产生等量的沉淀所需时间/s |
① | 20 | 2 | 1 | V1 | t1 |
② | 30 | 2 | 1 | 2 | t2 |
③ | 30 | 2 | V2 | 1 | t3 |
实验(填实验编号)是探究硫代硫酸钠溶液的温度对反应速率的影响。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.5kJ·mol-1
一定压强下,按照一定比例投入原料,CO2的平衡转化率在300℃以下随温度升高而减小,在300℃以上随温度升高而增大,甲醇的产量在300℃以下随温度升高而减小,在300℃以上随温度升高基本不变,理由是。