广东省东莞市虎门外语学校2022-2023学年九年级上学期1...

更新时间：2023-09-07 浏览次数：32 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022·广东) 下列涉及化学变化的是（）

A . 光合作用 B . 冰雪融化 C . 海水蒸发 D . 溪水流淌

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2. (2013·崇左) 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A . 氮气 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 稀有气体

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3. 某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是（）
每1000g本品含：
Ca：20mgFe：15mg
Zn：8mg　　MG：6mg

A . 钙：Ca B . 铁：Fe C . 锌：Zn D . 镁：MG

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4. 下列物质中含有氧分子的是（）

A . 过氧化氢 B . 液氧 C . 氯酸钾 D . 高锰酸钾

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5. 下列不属于污染空气的有害气体是（）

A . 二氧化硫 B . 臭氧 C . 二氧化氮 D . 二氧化碳

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6. 已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，正确的是（）

A . 核电荷数为45 B . 核外电子数为79 C . 质子数为79 D . 中子数为45

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7. 下列反应中属于分解反应的是（）

A . 石蜡+氧气 $\text{[math]}$ 水+二氧化碳 B . 水 $\text{[math]}$ 氢气+氧气 C . 硫+氧气 $\text{[math]}$ 二氧化硫 D . 镁+氧气 $\text{[math]}$ 氧化镁

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8. 下图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气(化学符号为NH₃)化学性质的微粒是（）

A . B . C . D .

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9. 甲同学用托盘天平称量某物质的质量，当天平达到平衡时，该同学称取的物质质量是（）

A . 32.6g B . 32.8g C . 27.4g D . 27.6g

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10. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于说法正确的是（）

A . 硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B . Ⅰ、Ⅱ两类反应说明氧气具有可燃性 C . 铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物可能不相同 D . Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量

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11. 如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是（）

A . 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B . 该装置不能判断氧气排出的快慢 C . 排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质 D . 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质

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12. 实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法。氨气极易溶于水，密度比空气小。则实验室制取氨气应选择下列装置（）

A . B . C . D .

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13. 利用物质的性质可以鉴别外观相似的不同物质。下列鉴别物质的方法不能达到实验目的的是（）

A . 水和食盐水：分别取少量于玻璃片上加热观察有无白色固体残留 B . 氮气和二氧化碳：分别伸入燃烧的小木条观察小木条是否熄灭 C . 水和双氧水：分别加入二氧化锰观察是否有大量气泡产生 D . 酒精和水：分别点燃观察是否能够燃烧

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14. 某同学取一定质量的KClO₃和少量MnO₂混合加热至不再产生氧气，下列各量随反应时间的变化关系正确的是（）

A . B . C . D .

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15. 如图，用燃烧白磷的方法测定空气中氧气的体积分数。集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法错误的是（）

A . 实验前应先检查装置的气密性 B . 将玻璃棒换成玻璃管也能使实验成功 C . 点燃白磷后，瓶内水面先下降后上升 D . 该实验测得空气中氧气体积分数为： $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 根据题意，回答下列问题(用物质的“化学符号”填空)：
1. （1）图1发令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是；
2. （2）图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是；
3. （3）图3航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是；
4. （4）图4中，植物光合作用吸收的气体A是，释放的气体B是；
5. （5）已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中澄清石灰水变白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是和。
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17. “宏观辨识与微观探析”是初中化学的核心素养之一，从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。
1. （1）物质由微粒构成。分析下图，回答下列问题：
  ①金属铁是由(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的；二氧化碳是由构成的；
  ②原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为：
  当a=时，该微粒是原子；
  当a=13时，该微粒的符号为。
2. （2）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：
  ①钒原子核内质子数为，x=。
  ②钒原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子；
  ③钒的相对原子质量为。
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三、实验题

18. 以下实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题：
1. （1）装置A中用于加热的仪器名称是；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是；
2. （2）加热氯酸钾制取氧气，发生装置选(填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是(填序号)；
3. （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较多的氧气，发生装置应该选(填序号)，该反应的符号表达式为；
4. （4）装置C中的注射器相当于(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)，该装置也可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，与装置B比较，装置C的优点是：；
5. （5）若用装置G来收集氧气，氧气应该从导管(填“a”或“b”)通入。
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四、科学探究题

19. 已知氯酸钾(KClO₃)固体用二氧化锰(MnO₂)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。

（1）写出该反应的符号表达式：，该反应的基本类型是(填“化合”或“分解”)反应。

（2）小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂(质量比1∶1)	350
③	KClO₃、CuO(质量比1∶1)	t
④	KClO₃、Fe₂O₃(质量比1∶1)	390

【分析数据、得出结论】

由实验与实验④对比，证明猜想合理；

（3）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度(用t表示)的范围是：；
（4）【交流反思】
实验表明，Fe₂O₃可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变；

（5） KClO₃在MnO₂作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O_2.下表是MnO₂用量与一定质量KClO₃制取氧气反应速率关系的实验数据：

MnO₂与KClO₃质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1升O₂所需时间(秒)	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①据上表可知MnO₂与KClO₃的质量比为时，反应速率最快；

②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO₂的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；而MnO₂的用量过多时，产生氧气的速率(填“变快”、“变慢”或“不变”)

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五、推断题

20. 已知试剂A是一种暗紫色固体，加热试剂A得到固体B和气体C，物质D是一种淡黄色固体粉末，它在气体C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种能导致酸雨的有刺激性气味的气体。回答下列问题：
1. （1）试剂A加热时发生反应的文字表达式为；
2. （2）固体B属于(填“纯净物”或“混合物”)；
3. （3）物质D在气体C中燃烧的符号表达式是；该实验中瓶内装少量水的作用是；
4. （4）物质E是生活中使用最多的一种常见的金属，E在气体C中燃烧的实验现象是；为防止物质E燃烧时炸裂瓶底，实验时可将瓶内的水换成。
5. （5）某班同学在实验室用试剂A制取氧气，用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是；收集完两瓶氧气后，熄灭酒精灯时忘记将导管从水槽中拿出来，接下来看到的现象是。
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六、填空题

21. 在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
1. （1）空气中氮气和氧气的体积比大约是4∶1。已知氮气的密度是1.25g/L，氧气的密度是1.43g/L；则空气中氮气与氧气的质量比为(只需写出计算式子即可，不用计算最终结果)；
2. （2）相对原子质量是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，其实际质量为1.993×10^-26kg)的质量的1/12(约1.66×10^-27kg)作为标准，其它原子的实际质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
  ①根据你的理解，请你写出计算相对原子质量的公式：
  
  ②按照上述公式计算，碳原子的相对原子质量为(填序号)；
  
  A.12g B.12 C.1.993×10^-26kg D.1.66×10^-27kg
  
  ③相对分子质量是物质的一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。已知氧原子(O)的相对原子质量为16，氢原子(H)的相对原子质量为1。
  
  例如：O₂表示1个氧分子，1个氧分子的相对分子质量的计算方法为：
  
  氧原子相对原子质量×原子个数=16×2=32，即1个氧分子的相对分子质量为32。
  
  请你动手算一算：
  
  H₂O表示1个水分子，则一个水分子的相对分子质量为(只写出最后计算结果即可)。
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副标题：

*注意事项：

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