【实验1】按照图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按照图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀的原理(铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果)测定空气中氧气的体积分数。
【探究1】
甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：
①点燃酒精灯；
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将白磷装入试管中，将注射器活塞前沿置于20 mL刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧胶皮管；
④读取注射器活塞的数据；
⑤连接仪器并检查装置的气密性。
乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b ， 整个集气瓶的容积为c。
若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系：(填序号)。
①
①用碳代替白磷
②用红磷代替白磷
③没有冷却到室温就测量
④实验前弹簧夹未关闭
实验目的：探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。
实验1：在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(实验过程如图所示)
实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，测定收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
MnO2粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 |
所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 |
A.装置气密性不好
B.盐酸已消耗完全
C.盐酸浓度偏大
D.大理石颗粒变小掉到多孔隔板下
【查阅资料】
空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。
【提出问题】
如何检验空气中CO2的含量是否达到影响人体健康的程度?
【设计实验】
依据CO2的性质，选择检验方法。
方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中伸入一根燃着的木条。
方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入2 mL X溶液，振荡。
方法三：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入2 mL饱和的澄清石灰水，振荡。
【实验现象】
方法一 | 方法二 | 方法三 | |
空气 | 正常 燃烧 | 溶液无明显变化 | 溶液无明显变化 |
1%的CO2气体样品 | 正常 燃烧 | 溶液无明显变化 | 澄清石灰水变浑浊 |
5%的CO2气体样品 | 正常 燃烧 | 溶液由紫色变成红色 | 澄清石灰水变浑浊 |
10%的CO2气体样品 | 燃烧 不旺 | 溶液由紫色变成红色 | 澄清石灰水变浑浊 |
方法一依据的CO2性质是。
利用如图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。
连接实验装置：装置接口的连接顺序为。
A.白磷燃烧
B.酒精与水混合
C.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
D.镁条燃烧
【提出问题】
黄色固体是什么?
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁与水反应产生氨气(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】
黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】
请设计实验，验证猜想。
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量黄色固体于试管中，加入少量水，再将放在试管口 | 实验现象：；实验结论：猜想正确 |
通过镁条在空气中燃烧能产生少量黄色固体这一现象，你对燃烧条件的新认识是。
