鲁教版（五四制）初中化学2023-2024学年九年级上学期第...

更新时间：2023-10-18 浏览次数：15 类型：单元试卷

一、选择题(每小题3分,共30分)

1. 金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（）

A . 银能与稀硫酸发生置换反应 B . 钢的硬度比纯铁的硬度小 C . 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D . 钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 合金改变了原金属的组成和结构，性能更优良 B . 金属的化学性质与金属原子的最外层电子有关 C . 金属铝比铁更活泼，所以铝制品更容易被锈蚀 D . 利用金属活动性顺序可以判断一种金属能否与稀盐酸反应

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3. 中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是（）

A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B . 某古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，“剂钢”指的是铁的合金 C . “水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，后者包含化学变化 D . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

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4. (2024九上·沈阳期末) 下列物质：①MgSO₄②FeCl₃③CuSO₄④ZnCl₂ ，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（）

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④

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5. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金等)以单质形式存在
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

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6. 波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（）

A . 铁钉表面有红色固体析出 B . 铁钉表面有金属钙析出 C . 有无色气泡放出 D . 该实验说明铁的金属活动性比铜的强

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7. 某同学为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状、大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是（）

A . 对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱 B . 分析实验③④的现象，能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱 C . 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D . 分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序

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8. 黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO₄的实验流程，则下列说法正确的是（）

A . 酸溶的目的只是为了将Cu析出 B . 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 C . 滤液a中只有ZnSO₄、CuSO₄两种溶质 D . 把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的

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9. 分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面推论合理的是（）
①该反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中

②X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢

③两种金属反应生成氢气的质量相等

④反应后溶液质量相等

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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10. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（）

A . 该实验可得出金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag B . 丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣中肯定含Ag，可能含Cu C . 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ D . 图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

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二、填空及简答题(共43分)

11. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
1. （1） Ⅰ.战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
  Ⅱ.北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是，该反应属于反应(填基本反应类型)。
  
  Ⅲ.明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO₃)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
2. （2）炉甘石(ZnCO₃)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。
3. （3）反应区中，炉甘石(ZnCO₃)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是。
4. （4）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是，该反应中体现了碳的(填“还原性”或“氧化性”)。
5. （5）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。
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12. 如图为铁与其化合物的“价—类”二维图。请回答有关问题：
1. （1）图中①对应的物质类别是，②对应的物质的颜色是。
2. （2）请写出“Fe₂O₃→FeCl₃”的化学方程式：。
3. （3） “Fe→FeCl₂”的途径一般有两个：一个是铁与盐酸反应；另一个是铁与盐溶液反应。请写出一个有铜生成的反应途径：(用化学方程式表示)。
4. （4）以下试剂中，能与FeCl₃反应的是____。
  
  A . H₂SO₄ B . NaOH C . AgNO₃ D . NaNO₃
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13. 2022年12月30日上午，G9230次首发动车组列车从雪野站开出，标志着济南至莱芜高速铁路正式开通运营。
1. （1）高铁电路中大多使用铜制导线，这是利用了铜的性。
2. （2）建造高铁时使用了大量合金，以下关于合金的说法中正确的是____。
  
  A . 合金的熔点一般比它的成分金属高 B . 合金的硬度一般比它的成分金属小 C . 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D . 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能
3. （3）高铁车身喷漆不仅是为了美观，主要是为了防锈，铁生锈原理是铁与空气中的(填化学式)反应。
4. （4）制作高铁的材料中使用了铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。
5. （5）工人师傅在野外将短轨焊接成长轨时，常把焊药(含氧化铁和铝粉)放在特殊容器中，在高温下反应生成铁单质和另一种氧化物，该反应的化学方程式为。
6. （6）高铁列车的某些部件是钛合金(Ti)制成的，由钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备钛的流程如图：
  ①氯化厂中焦炭的作用是。
  
  ②制钛厂由TiCl₄制备Ti的反应在氩气(Ar)中进行的理由是。
  
  ③如图所示，将氯化厂、制钛厂、电解厂和合成厂组成产业链的好处是。
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14. 钢铁的使用为社会的发展与进步做出了重要贡献。
1. （1）如图是高炉炼铁的示意图及相关反应。
  ①图中的物质X是。
  
  ②写出Y与氧化铁反应的化学方程式：，该反应中的还原剂是(填化学式)。
  
  ③炼铁过程中焦炭的作用是。
2. （2）请设计实验验证铁和锰的金属活动性强弱：(写出现象及实验结论)。
3. （3）将足量的等质量等浓度的两杯稀盐酸放在托盘天平两端，天平保持平衡。向烧杯中分别放入等质量的金属M(左)和N(右)，天平指针先向左倾斜，最后向右倾斜，由此现象判断M、N金属可能是____。
  
  A . Zn、Fe B . Fe、Zn C . Fe、Cu D . Al、Mg
4. （4）现有一包由铜粉和锌粉混合而成的粉末，将它加入一定量的硝酸银溶液中，完全反应后得到的金属有a种，溶液中的溶质有b种。则a+b的值为。
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三、实验探究题(共17分)

15. 金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的物质。
1. （1）金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。①中观察到的现象是，反应的化学方程式为，该实验可得出铝和铜的金属活动性强弱为；若Y为硫酸铜，X为铁，③中观察到，即可证明铁的活动性比铜强。
2. （2）某同学用如图装置进行还原氧化铁的实验(图中夹持仪器已略去)，检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。
  
  ①缓缓通入CO₂ ，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，A处玻璃管中发生反应的化学方程式为。
  
  ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后，B处玻璃管内观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式为。
  
  ③该实验说明具有还原性。
3. （3）工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：
  
  炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是。我们一般选择赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)而不用黄铁矿(主要成分FeS₂)来炼铁，原因是。
  
  高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整：。高炉炼铁的产物还有。
4. （4）为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中，如图所示：
  
  为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是(填序号，下同)。若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀，需要进行的实验是。
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