鲁教版初中化学2023-2024学年九年级上学期第五单元定...

更新时间：2023-10-24 浏览次数：28 类型：单元试卷

一、选择题(每小题3分,共36分

1. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 催化剂提高了合成效率 B . X的化学式为CH₂O C . CO₂合成X的过程中伴随能量变化 D . 一定有含氢元素的物质参与合成反应

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2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）

A . 参加反应的镁带和生成的白色粉末质量相等 B . 蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律 C . 电解水的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D . 12 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成52 g二氧化碳

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3. (2023九上·北京市月考) 下列化学方程式书写正确的是（）

A . C+O₂= CO₂ B . 2P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ C . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ D . H₂+O₂ $\text{[math]}$ H₂O

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4. 4Al+3O₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃这一反应中，Al、O₂、Al₂O₃三种物质之间的质量比为（）

A . 4∶3∶2 B . 9∶8∶17 C . 27∶32∶102 D . 无法确定

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5. 下列关于2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂的说法中，不正确的是（）

A . 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1 B . 反应前后分子、原子的个数均保持不变 C . 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D . 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

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6. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A . B . C . D .

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7. 如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（）

A . 2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂ B . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ D . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO

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8. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al₂O₃/Ba]表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是（）

A . 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 B . 参加反应的甲与丁的质量比为1∶1 C . 该反应符合质量守恒定律 D . 该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染

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9. 下列说法正确的是（）

A . 所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B . 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C . 配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D . 化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以只要生成物中有气体就必须标“↑”

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10. 在“2A+3B= 2C+4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为（）

A . 16 B . 32 C . 48 D . 64

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11. 4.6 g某纯净物完全燃烧后生成8.8 g CO₂和5.4 g水。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是（）

A . 该物质中只含有碳、氢两种元素 B . 该物质中，碳、氢元素的质量比为4∶1 C . 该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3 D . 参加反应的O₂的质量为3.2 g

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12. 一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表：
  物质
各时刻质量

甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
23
x
2
反应5分钟时的质量/g
10
19
y
7
反应后的质量/g
28
z
2
22
下列说法正确的是（）

A . x的值一定等于30 B . 该反应是分解反应 C . 丙可能是该反应的催化剂 D . 反应后甲、乙的质量比为2∶1

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二、填空题(共30分

13. 质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
1. （1）一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量镁条的质量(填“<”“>”或“=”)，这与质量守恒定律(填“矛盾”或“不矛盾”)。
2. （2）现有化学反应A+3B=C+2D，已知A为a g，B为b g，恰好完全反应后生成的D为d g，则生成C的质量为g。
3. （3）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂+2H₂O，则X的化学式为。
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14. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。氢能的开发与利用正在引发一场深刻的能源革命，氢能成为破解能源危机，构建清洁低碳、安全高效现代能源体系的新密码。
1. （1）氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为。下列说法中，正确的是(填字母)。
  ①液氢变成氢气，分子种类发生改变
  ②液氧与臭氧(O₃)组成的物质属于单质
  ③氢气燃烧时化学能转化为热能
  ④氢气燃烧的产物只有水，具有无污染的优点
  A.只有①② B.只有①④
  C.只有②③ D.只有③④
2. （2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与很多物质发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式。
  ①铜粉在空气中加热：；
  ②木炭在空气中完全燃烧：；
  ③甲烷(CH₄)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水：；上述三个反应都属于反应(填“化合”“分解”或“氧化”)。
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15. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
1. （1）化学反应前后肯定没有变化的是____(填字母)。
  ①原子数目  ②分子数目
  ③元素种类  ④物质种类
  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量
  
  A . ①④⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①②⑥ D . ②③⑤
2. （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示的质量。
3. （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留下固体的质量比反应前的镁条还轻，其原因可能是。
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三、实验探究题(共14分

16. 物质发生化学变化前后总质量是否会发生变化?甲、乙、丙三位同学对此进行探究。
1. （1）【提出假设】
  参加化学反应的各物质的质量总和等于。
2. （2）【查阅资料】
  ①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸(HCl)反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
  【实验探究】
  图A、图B分别是甲、乙同学设计的实验装置和选用的药品，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
  【表达与交流】
  反应结束后，甲同学的天平指针指向刻度盘(填“左边”“右边”或“中间”)，(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。
3. （3）乙同学实验后，天平指针指向刻度盘右边，原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）丙同学进行了图C所示的实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，在其两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，观察到a端的铜丝变黑、。
5. （5）【优化装置】三位同学将图C装置进行改进后再次探究，最终验证了假设正确。
  如图，将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，观察到。
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四、计算题(共20分

17. (2024八下·博山期末) 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH₂）₂】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH₃+CO₂ $\text{[math]}$ CO（NH₂）₂+H₂O
1. （1）尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。
2. （2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO₂的质量是多少吨。（写出计算过程）
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18. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
1. （1）某兴趣小组的同学打算用如图所示的整瓶过氧化氢溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水g。
2. （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。
3. （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H₂O逸出)：
  
  反应时间/min 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
  
  0 335.00
  
  1 333.78
  
  2 333.64
  
  3 333.28
  
  4 333.20
  
  5 333.20
  
  ①反应生成氧气的总质量为g。
  ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是(写出计算过程，结果保留到0.1%)
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试卷信息

小学

初中

高中

鲁教版初中化学2023-2024学年九年级上学期第五单元定...

副标题：

*注意事项：

鲁教版初中化学2023-2024学年九年级上学期第五单元定...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质各时刻质量	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	23	x	2
反应5分钟时的质量/g	10	19	y	7
反应后的质量/g	28	z	2	22

反应时间/min	锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
0	335.00
1	333.78
2	333.64
3	333.28
4	333.20
5	333.20

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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难度分析

知识点分析

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