容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时I2的浓度/(mol•L-1) | ||
n(H2) | n(I2) | n(HI) | c(I2) | |
I | 0.1 | 0.1 | 0 | 0.008 |
Ⅱ | 0.2 | 0.2 | 0 | x |
目的 | 操作 | |
A | 测定醋酸钠溶液的pH | 用玻璃棒蘸 取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
B | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 |
C | 由TiCl4制备TiO2∙xH2O | 在干燥的HCl气流中加热 |
D | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中一支中加入少量MnO2 |
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005mol•L﹣1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少?
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液,则当溶液的pH为 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2 , 所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性: 。
④若测得25℃时,某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10,则溶液的pH为。
① 如何判断滴定终点:。
②滴定过程中,滴定管液面如图所示,此时滴定管的读数为 mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为
④ 下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 (填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
a.图中A,B,D三点处Kw的大小关系:B>A>D
b.AB线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH=6,显酸性
d.图中温度T1>T2
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
②终点判断方法:。
③有关数据记录如下:
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 0.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果;(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
实验装置 |
实验序号 |
传感器种类 |
实验操作 |
① |
电导率传感器 |
向蒸馏水中加入足量粉末,一段时间后再加入少量蒸馏水 |
|
② |
pH传感器 |
向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末,隔一段时间后,再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸 |
已知:ⅰ.在稀溶液中,离子浓度越大,电导率越大。
a点电导率不等于0的原因是水能发生。
已知:ⅱ.25℃,
ⅲ.酚酞的变色范围:
pH | <8.2 | 8.2~10 | >10 |
颜色 | 无色 | 淡粉色 | 红色 |
依据图2可判断:A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量,判据是。
①写出该反应的平衡常数表达式。
②该时刻反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
①合成二甲醚反应的0(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃之前,随温度升高,转化率增大的原因是。
③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系 (作出趋势即可)。