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物质的名称 |
俗名 |
化学式 |
类别 |
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A |
碳酸钠 |
纯碱、 苏打 |
NaCO3 |
盐 |
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B |
碳酸钙 |
生石灰 |
CaCO3 |
盐 |
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C |
氢氧化钙 |
熟石灰 |
CaO |
金属氧化物 |
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D |
氢氧化钠 |
苛性钠、烧碱 |
NaOH |
碱 |
B . 振荡试管
C . 干燥氨气
D . 氢气还原氧化铜
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液 （Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
C | CO（CO2） | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
D | FeSO4溶液（H2SO4） | 加入足量Fe粉、过滤 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液。
”“
”“
”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2 ， 生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。
实验3是某酸与某碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若酸与碱能反应，你能预测的实验现象是：。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是溶液。
【设计并实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
Ⅰ | 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 | 无色溶液变红 | 该溶液不可能是NaCl溶液。 理由。 |
Ⅱ | 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 | 产生大量的气泡 | 该溶液溶质为碳酸钠。 |
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是。（选填“实验1”或“实验2”）
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH）2
猜想二：浅绿色固体为。
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4固体
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到有黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。
相对分子质量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 5.5 | M | 1.0 | 1.0 |
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
