湖南省长沙市南雅名校2023-2024学年高一上学期第一次月...

更新时间：2023-12-30 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、选择题：(本题共16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H₂ ，从正极连续通入②O₂ ，二者在电池内部(含有③H₂SO₄溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H₂O，同时产生电能。除了H₂ ， ⑥CH₄ ， ⑦C₂H₅OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（）

A . 属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩ B . 属于混合物的有：③④⑨⑩ C . 属于单质的有：①②⑧⑨⑩ D . 属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨

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2. 下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A . 分类观：生石灰和消石灰都属于碱 B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

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3. 下列说法正确的是（）

A . 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C . 与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 D . 金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价

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4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A . 分子直径比钠离子小 B . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C . 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D . 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应

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5. 下表中关于物质分类的正确组合是（）
组合类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO₂
SiO₂
H₂SO₄
Na₂CO₃
NaHCO₃
B
CO
Na₂O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO₂
H₂O₂
CH₃COOH
KOH
CaF₂
D
SO₃
CaO
HNO₃
Ca(OH)₂
CaCO₃

A . A B . B C . C D . D

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6. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P₂O₅、SO₃、CO₂等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）

A . CO B . NO C . N₂O₅ D . Na₂O

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7. 下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化钠
碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

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8. (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）

A . 以上物质能导电的是④⑥⑩ B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C . 属于非电解质的是②⑤⑦ D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

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9. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A . 镁片投入稀硫酸中 B . 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 C . 碳与氧气反应 D . 铜片投入硝酸银溶液中

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10. 下列说法中不正确的是（）

A . Ba²⁺ + SO $\text{[math]}$ = BaSO₄↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B . BaCO₃+ 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑+ H₂O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 C . CO $\text{[math]}$ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D . H⁺ + OH^- = H₂O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

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11. 可用CO $\text{[math]}$ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O表示离子反应的是（）

A . 硫酸氢钠和碳酸钾 B . 稀硫酸和碳酸氢钠 C . 醋酸和碳酸钠 D . 稀硫酸和碳酸钡

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12. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A . Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ B . CaCl₂+ Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl C . CuO + H₂ $\text{[math]}$ Cu + H₂O D . 2NO + O₂= 2NO₂

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13. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑，下列说法错误的是（）

A . CaH₂既是氧化剂，又是还原剂 B . H₂既是氧化产物，又是还原产物 C . CaH₂是还原剂，H₂O是氧化剂 D . 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

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14. 在2KMnO₄+ 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 1：8 B . 8：1 C . 1：5 D . 5：1

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15. 某反应可表示为：mM＋nH^＋＋O₂=xM^2＋＋yH₂O，则x值为（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 9

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16. 已知反应：①Cl₂+ 2KI= 2KCl + I₂；②KClO₃+ 6HCl= 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③KIO₃+ Cl₂= I₂+ 2KClO₃ ，下列说法正确的是（）

A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 氧化性由强到弱顺序为KIO₃>KClO₃>Cl₂>I₂ C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l D . ③中氧化剂是Cl₂ ，氧化产物是I₂

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二、非选择题：(本题共4道小题，共52分)

17. Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
1. （1） Fe₂O₃固体(红棕色)属于(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：。
2. （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：。
3. （3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现色，即可制得Fe(OH)₃胶体。其分散质的微粒直径大小在之间。
4. （4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
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18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO₂和H₂O。
1. （1） O₂属于____(填字母)。
  
  A . 电解质 B . 非电解质 C . 既不是电解质，也不是非电解质
2. （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于____(填字母)。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
3. （3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：。
4. （4）古代人们高温灼孔雀石[Cu₂(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + C $\text{[math]}$ Cu + CO₂↑，该反应属于____(填字母)。
  
  A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 氧化还原反应 D . 非氧化还原反应
5. （5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
  2Cu₂S + 3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O + 2SO₂↑ Cu₂S + 2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu + SO₂↑
  ①第一个反应中如果有1个O₂分子参加反应，转移的电子总数是，第二个反应中氧化剂有。
  ②如把红色的Cu₂O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu₂O + 2H⁺= Cu²⁺ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
6. （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：。
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19. 回答下列问题
1. （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
2. （2）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O $\text{[math]}$ )有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+ Cr₂O $\text{[math]}$ + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O，在该反应中，还原剂是(填离子符号，下同)，氧化剂是。
3. （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃+ 3C= K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂是。
4. （4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
  ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
  ZnCO₃+= +CO↑。
  ②在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是。
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20. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
1. （1）写出A、C的化学式：A，C。
2. （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：。
3. （3）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省长沙市南雅名校2023-2024学年高一上学期第一次月...

副标题：

*注意事项：

湖南省长沙市南雅名校2023-2024学年高一上学期第一次月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

组合类别	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO₂	SiO₂	H₂SO₄	Na₂CO₃	NaHCO₃
B	CO	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	H₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	SO₃	CaO	HNO₃	Ca(OH)₂	CaCO₃

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化钠	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化钠	碳酸钠