浙江省宁波市余姚市六校2023-2024学年九年级第一学期科...

【活动一】探究碳“捕捉”

根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。

图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是（选填甲乙丙），该装置中发生反应的化学方程式为。

【活动二】计算碳转化

基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C₂H₅OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO₂+6RC₂H₅OH+3H₂O，其中R的化学式为。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是kg。

任务一：了解“侯氏制碱法”的产物——Na₂CO₃和NH₄Cl

⑴请写出Na₂CO₃的俗称：（写一个即可）。

⑵NH₄Cl在物质的分类中属于“盐”。

任务二：探究NH₄Cl的性质——NH₄Cl溶液呈酸性

【提出问题】NH₄Cl溶液呈酸性的原因是什么?

【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H⁺。

②NH₄Cl在水中全部解离出和Cl^-。

③Na₂SO₄ ， 溶液呈中性，Na⁺对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H⁺ ， 使溶液呈酸性；

猜想二：Cl^-与水作用，产生较多的H⁺ ， 使溶液呈酸性；

猜想三：。

【实验探究】

【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH₄⁺ ， 和水分子作用，产生较多的H，使溶液呈酸性。

【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：

①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；氨水、氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。

②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，其盐溶液呈酸性；强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，其盐溶液呈碱性；强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐，其盐溶液呈中性。

NH₄Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。

任务三：了解NH₄Cl的用途——用于生产化肥

⑴NH₄Cl属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

⑵化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH₄Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式表示）。