溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | H2SO4(HNO3) | 加Ba(NO3)2溶液、过滤 |
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
选项 | 物质 | 用途 | 反应方程式 | 反应类型 |
A | 过氧化氢 | 制氧气 | H2O2=H2↑+O2↑ | 分解反应 |
B | 稀硫酸 | 制氢气 | 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ | 置换反应 |
C | 生石灰 | 干燥剂 | CaO+H2O=Ca(OH)2 | 化合反应 |
D | 一氧化碳 | 冶炼金属 | CO+CuOCu+CO2 | 复分解反应 |
①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质
③取少量滤液于试管中,加入CuSO4溶液,无明显现象,则滤液一定含2种溶质
④取少量滤液于试管中,加入NaOH溶液,无明显现象,则滤液中可能含有NaOH
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 , 可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
请回答下列问题:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 滤液中的溶质是 ▲ |
步骤2:静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红 |
编号 | 1号试管+铁钉 | ②号试管+铁钉 | ③号试管+铁钉 | ④号试管+铁钉 |
实验操作 | 加6mL蒸馏水 | 加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液 | 加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液 | 加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液 |
现象 | 3天后,铁钉表面出现红色物质 | 1天后,铁钉表面出现红色物质 | 1天后,铁钉表面出现红色物质 | 10分钟时铁钉表面出现红色物质 |
请结合上述实验回答:
Ⅰ、对比实验①②③可以得到的结论是。
Ⅱ、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路:取红色物质和足量稀硫酸反应,如果观察到,则红色物质中既有铁锈,又有铜。
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【建立假设】假设一:白色固体的成分是氧化钠;假设二:白色固体的成分是碳酸钠;假设三:白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
步骤2:取少量步骤Ⅰ中的滤液于试管中,滴加2滴酚酞试液,溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确,其理由是。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入盐酸溶液质量/g | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7.8 | a | 6.4 | 6.4 |
请分析计算:
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | m | n |