方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是纯碱。
方案二:加水溶解,分别滴加溶液,有沉淀产生的是纯碱。
⑴取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
⑵取实验⑴滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验⑴得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定有。
温度/摄氏度 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
U形管两端液面高度差/厘米 | 2 | 4 | 6 | 7 | 8 | 8 | 8 |
小博分析数据后,在10﹣50℃范围内,温度越高,铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后,认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢,其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因是。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
猜想 | 方案 | 证据 | 结论 |
硝酸钡可能已完全反应 | 取少量滤液,加入稀硫酸溶液,观察现象 | 无白色沉淀生成 | 硝酸钡已完全反应 |
硫酸钠可能已完全反应 | ▲ | 有白色沉淀生成 | 硫酸钠未完全反应 |
完成表中空白处内容填写。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应
①操作①的名称是。
②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状,优点是。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式(CaC2O4·H2O的相对分子质量:146)。
②据图分析,CaO捕捉CO2的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。
①当锥形瓶内溶液质量为30克时,此时溶液中的溶质有 ▲ 。
②当加入100克氢氧化钠溶液时,锥形瓶中的溶质恰好完全反应,求反应产生的沉淀质量。
现该学生将8.2g硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于165.0g盐酸中,充分反应后过滤,得到172.4g滤液X。然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量,产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,请分析回答下列问题: