浙江省宁波市海曙区2023-2024学年九年级上册科学10月...

更新时间：2024-08-22 浏览次数：13 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共15小题，第1-10题每小题4分，第11-15题每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分。

1. 对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（）

	A		B	C	D
用品		食品添切剂碳酸氢钠		氨水	熟石灰
有效成分	NaHCO₃		CH₃COOH	NH₃_。H₂O	Ca(OH)₂
有效成分分类	盐		氧化物	碱	碱
用途	用于面粉发酵		用作调味剂	用作化学肥料等	粉刷墙壁等

A . A B . B C . C D . D

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2. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）

A . B . C . D .

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3. 下图是小科完成CO₂的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）

A . B . C . D .

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4. (2023八上·江北期中) 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A . NaCl、FeCl₂、MgSO₄、Cu（NO₃）₂ B . AgNO₃、NaCl、Mg（NO₃）₂、KOH C . Ca（OH）₂、NaNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl D . HCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

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5. 在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（）

A . 用Na₂CO₃和稀盐酸反应制取CO₂ B . 用CaCO₃和稀H₂SO₄反应制取CO₂ C . 用HgO加热分解制取O₂ D . 用H₂O₂和MnO₂制取O₂

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6. 如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）
选项
A
B
C
D
现象
放大
图

A . A B . B C . C D . D

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7. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（）

A . 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物 B . 冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律 C . 中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度

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8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A . 丁一定是该反应的催化剂 B . 该反应的基本型是分解反应 C . 参加反应的乙、丙的质量比为3：17 D . 甲一定是化合物

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9. “绿色化学”又称环境无害化学的思想，是指化学反应的过程中充分利用参与反应每一个原料原子，即能保护环境又能循环使用原料。某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O $\text{[math]}$ CaO+2HBr
②2HBr+Hg＝HgBr2+H₂↑
③HgBr₂+CaO $\text{[math]}$ HgO+CaBr₂
④2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑。
该方案的主要目的是为了制备（）

A . HBr B . CaO C . H₂ D . Hg

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10. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体

A . A B . B C . C D . D

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11. 将苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（）
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量(g)
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量(g)
0
0
6.6
2.7
m

A . m等于4.0 B . X由碳、氧两种元素组成 C . X由碳、氢两种元素组成 D . 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1

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12. 已知某混合溶液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、MgCl₂中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀与加入的Ba(OH)₂溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（）

A . 该混合液由HCl、H₂SO₄组成 B . 该混合液由H₂SO₄、MgCl₂组成 C . 该混合液由HCl、MgCl₂组成 D . 该混合液由Na₂CO₃、MgCl₂组成

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13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（）

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	KCl	MnO₂	加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
B	NaCl	CuCl₂	加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶
C	Ag	Fe	加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥
D	CO₂	CO	在充足的O₂中点燃

A . A B . B C . C D . D

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14. 实验室用氯酸钾和二氧化猛制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）

A . 7.1% B . 17.75% C . 35.5% D . 42.6%

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15. (2023九上·上虞月考) 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B . 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C . 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D . 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

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二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）

16. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
1. （1）酸性是因为物质能电离出离子，可以使紫色石蕊试液变色。
2. （2）酸碱性强弱可用pH值表示，通常生理盐水呈中性，即pH7。
3. （3）当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质是。
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17. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
1. （1） E点表示氧化物的物质化学式是；
2. （2） A点表示的物质类别是；
3. （3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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18. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
1. （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；
2. （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；
3. （3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是。
4. （4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是。
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19. A、B、C为初中科学常见的三种无机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件乙略去）。请回
1. （1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为。
2. （2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式。
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20. “飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
1. （1）指定元素：氧元素起始物质：H₂SO₄比赛胜者：乙同学甲同学：H₂SO₄→CO₂
  乙同学：H₂SO₄→CO₂→
  乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）；
2. （2）指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)₂→Mg(OH)₂
  下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。
  A.CaO→Ca(NO₃)₂→Ca(OH)₂→CaCO₃
  B.CaO→CaCl₂→Ca(NO₃)₂→CaCO₃
  C.CaO→CaCl₂→CaCO₃→Ca(NO₃)₂→CaSO₄
  D.CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca(NO₃)₂
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21. (2020九上·鄞州月考) 有一包白色固体，可能由 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。
2. （2）这包白色固体是由（填化学式）组成的。
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三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共36分）

22. 化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
1. （1）若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H₂ ，应选用（填字母）作为的发生装置，反应的化学方程式为。
2. （2）若实验室利用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，则选用上述合适的装置并连接，连接顺序为（填字母）。
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23. 某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁ ，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹K₂ ，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
1. （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO₂最终转化为（填化学式）和水。
2. （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。。
3. （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关为：a%b%（选填“＞”“＝”或“＜”）。
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24. (2020九上·鄞州月考) 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂ 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。
1. （1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：。
2. （2） x＝。
3. （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。
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25. 小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：

【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO₃)₂和HCl。

【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……

【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡	固体不溶解	假设1
实验二	取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡	固体溶解	假设2不成立
实验二	往上述溶液中滴加硝酸银溶液		假设2不成立

【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是。

【继续探究】……

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四、解答题（本大题共7小题，26、28、29、30题6分，27题5分，31、32题8分，共45分）

26. 据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C₃₇H₃₈N₂O₆ ，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
1. （1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：。
2. （2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是。（填序号）
3. （3）千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为。
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27. 小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识回答下列问题
1. （1）图1中的注射器相当于。（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
2. （2）解释图2鸡蛋被吐出来的原因。
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28. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平(填“是”或“否”)平衡，得出化学反应前后物质质量不变。
⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“”表示。（填离子符号）
⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

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29. 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO₂ ，完全反应后称得剩余物质的质量总和为41.9克。计算：
1. （1）反应后MnO₂的质量。
2. （2）反应中放出氧气的质量。
3. （3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
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30. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
为：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
1. （1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
2. （2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
3. （3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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31. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
（铁与硫酸铜反应化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）
请分析计算：
1. （1）表中a的值是。
2. （2） 9.2g固体中铜的质量是g。
3. （3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
4. （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
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32. 向25gBa(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄溶液和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
1. （1） a点对应溶液pH7。（填“＞”、“＝”或“＜）
2. （2）生成Cu(OH)₂沉淀的质量是g
3. （3）原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？
4. （4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是。
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