浙江省绍兴市越城区富盛中学2023-2024学年九年级第一学...

更新时间：2024-08-20 浏览次数：26 类型：月考试卷

一、选择题(每小题3分，共60分)

1. 在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是（）

A . CO(NH₂)₂ B . K₂SO₄ C . NH₄H₂PO₄ D . Ca(H₂PO₄)₂

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2. 小烧杯中盛有含紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

A . 紫色——红色——蓝色 B . 蓝色——紫色——红色 C . 蓝色——红色——紫色 D . 紫色——蓝色——红色

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3. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）

A . 碘酒做消毒剂 B . 稀盐酸做除锈剂 C . 活性炭做吸附剂 D . 碳酸钙做补钙剂

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4. 往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）

A . B . C . D .

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5. (2018九上·鄞州月考) 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鉴别出来的是（）

A . KCl溶液 B . K₂CO₃溶液 C . NaNO₃溶液 D . 稀盐酸

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6. 要除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄ ，可加入的物质是（）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁

A . ②③⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ①②③

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7. 某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的（）

A . 硫酸 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸氢钠 D . 盐酸

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8. X可以发生如下反应：①X＋酸―→盐＋水；②X＋非金属氧化物―→盐＋水，X可能是（）

A . CuO B . HCl C . NaOH D . Na₂CO₃

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9. 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）

A . FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O B . FeO＋2HCl=FeCl₃＋H₂O C . Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₂＋3H₂O D . Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O

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10. 下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）
选项
甲
乙
A
Ca(OH)₂
CO(NH₂)₂、NH₄HCO₃
B
Ba(NO₃)₂
KCl、(NH₄)₂SO₄
C
AgNO₃
NH₄Cl、NH₄NO₃
D
NaCl
K₂SO₄、KNO₃

A . A B . B C . C D . D

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11. 物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）

A . 工业上用稀盐酸除铁锈 B . 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C . 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D . 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗

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12. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）

A . 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B . 除去铜粉中混有的铁粉 C . 除去熟石灰中的石灰石 D . 除去铁丝上的铁锈

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13. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）

A . Ca(NO₃)₂、BaCl₂、AgNO₃ B . MgCl₂、KOH、NaCl C . K₂CO₃、CuSO₄、KCl D . CuSO₄、Ba(OH)₂、Cu(NO₃)₂

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14. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A . 消耗硫酸的质量 B . 生成硫酸锌的质量 C . 溶液的pH D . 生成氢气的质量

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15. 对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是（）

A . X一定是CuCl₂ B . 相对分子质量大小：X＞Y C . Y可能是H₂O D . Y可能是Na₂SO₄

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16. 根据如图实验判断下列说法错误的是（）

A . 浓盐酸有挥发性 B . 分子在不断运动 C . B烧杯溶液的颜色会改变 D . B烧杯内发生了置换反应

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17. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析，能得出的正确结论是（）

A . 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . ag是指加入NaOH溶液的质量 C . A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D . B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

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18. 科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO₂和NH₃通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，下列叙述错误的是（）

A . 该反应不符合复分解反应发生的条件 B . 该反应中四种物质都是盐 C . 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO₃ D . 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

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19. 向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
HCl和H₂SO₄的混合酸
Ba(NO₃)₂溶液
②
Cu和Zn
稀硫酸
③
生锈的铁钉
稀盐酸
④
澄清石灰水
CO₂和HCl混合气体
⑤
Na₂CO₃和NaOH的混合溶液
稀盐酸

A . ①④ B . ③⑤ C . ②⑤ D . ③④

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20. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A . 在左盘上放4g砝码 B . 在左盘上放6g砝码 C . 移动游码至3.4g刻度 D . 移动游码至7.6g刻度

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二、填空题(每空2分，共40分)

21. 按要求写出下列化学方程式，并填写相关空格。
1. （1）铝片投入稀硫酸中：。
2. （2）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：，实验现象：。
3. （3）生石灰与水生成熟石灰的反应：，在此反应过程中(填“吸收”或“放出”)热量。
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22. 实验室有稀盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
1. （1）向三氧化二铁中放入足量稀盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
2. （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和稀盐酸中都含有的离子是。
3. （3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的稀盐酸g。
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23. 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“＝”)。

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24. 海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃ ，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下。请回答下列问题：
1. （1） A的化学式是。
2. （2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
3. （3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是。
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25. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
1. （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到稀盐酸的是。
  A.除去熟石灰中的石灰石
  B.鉴别氯化钠和碳酸钠
  C.实验室制取二氧化碳
  D.除去铁钉上的锈迹
2. （2）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是。
  向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是。
  A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
  C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡
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三、实验、探究题(共30分)

26. 某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na₂CO₃＋H₂SO₄；
实验二：Ba(NO₃)₂＋H₂SO₄；
实验三：NaOH＋H₂SO₄。
1. （1）实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否有剩余，可选用下列药品中的____；
  
  A . 酚酞试液 B . Zn C . CuO D . Ba(NO₃)₂
2. （2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图。请回答下列问题：
  ①白色沉淀A中含有。
  ②关于无色溶液B的设想中，合理的是。
  A.可用做氮肥
  B.检验某熟石灰样品是否变质
  C.除去硝酸钠溶液中的碳酸钠
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27. 化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
1. （1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
  
  A . 温度差 B . 重力差 C . 压强差 D . 浮力差
2. （2）第二组同学从中得到启发，也设计了A、B、C实验装置(如图)进行探究：
  A中现象为，B中现象为，C中现象为。
3. （3）同学们认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂。你认为另一种原因是。
  为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加足量的稀盐酸，现象为；
  第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为。
  他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应。
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四、计算题(共30分)

28. (2020九上·衢州期中) 小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
1. （1）将钙片研磨的目的是。
2. （2）反应后产生气体的质量 g。
3. （3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
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29. (2022·金东模拟) 某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不参与反应也不溶于水)，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作。请回答下列问题：
1. （1）生成CO₂的质量为g；
2. （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
3. （3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数。
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30. (2019·宁波) 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4） 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省绍兴市越城区富盛中学2023-2024学年九年级第一学...

副标题：

*注意事项：

浙江省绍兴市越城区富盛中学2023-2024学年九年级第一学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	甲	乙
A	Ca(OH)₂	CO(NH₂)₂、NH₄HCO₃
B	Ba(NO₃)₂	KCl、(NH₄)₂SO₄
C	AgNO₃	NH₄Cl、NH₄NO₃
D	NaCl	K₂SO₄、KNO₃

序号	甲	乙
①	HCl和H₂SO₄的混合酸	Ba(NO₃)₂溶液
②	Cu和Zn	稀硫酸
③	生锈的铁钉	稀盐酸
④	澄清石灰水	CO₂和HCl混合气体
⑤	Na₂CO₃和NaOH的混合溶液	稀盐酸